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1、盐类水解三大守恒关系第1页，共12页，编辑于2022年，星期一1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。总数等于阳离子的正电荷总数。如：如：1mol/L NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NH4+H+ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)第2页，共12页，编辑于2022年，星期一【自我检测【自我检测1】（1）CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)
2、+c(OH)2假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为0.1mol/L，那么溶，那么溶液中：液中：c(NH4+)=0.2mol/L，所带正电荷浓度为，所带正电荷浓度为0.2mol/L；c(SO42)=0.1mol/L，所带负电荷浓度为，所带负电荷浓度为0.2mol/L，是硫酸根离子浓，是硫酸根离子浓度的度的2倍。倍。书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的准确判断溶液中离子的种类；种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。带电荷量做系数。第3页，共12页，编辑于2022年，星期一
3、【自我检测【自我检测1】（3）Na2CO3c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)第4页，共12页，编辑于2022年，星期一2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。如：如：1 mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH 根据根据c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2mol/Lc(C)=1 mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO3
4、2)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1 mol/Lc(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。弄清中心元素之间的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒第5页，共12页，编辑于2022年，星期一【自我检测【自我检测2】(1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(
5、2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)第6页，共12页，编辑于2022年，星期一【来挑战吧】【来挑战吧】室温下，室温下，0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S溶液中，下列关系式中不正溶液中，下列关系式中不正确的是确的是()()A.A.c(Sc(S22)+c(HS)+c(HS)+c(H)+c(H2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na)B.B.c(HSc(HS)+2(S)+2(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na)+c(H)+c(H)C.c(OHC.c(OH)=2c(H)=2c(H2 2S)+c
6、(HS)+c(H)+c(HS)+c(HS)D.c(HSD.c(HS)+(S)+(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na)D第7页，共12页，编辑于2022年，星期一3、质子守恒：溶液中由、质子守恒：溶液中由水电离水电离产生的产生的氢离子总浓度氢离子总浓度与由水与由水产生的产生的氢氧根离子总浓度氢氧根离子总浓度一定相等一定相等，无论微粒以自由离子，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。形式存在或以弱电解质微粒形式存在。如如:在在Na2S溶液中：溶液中：H2O H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+
7、2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的由水电离产生的H和和OH的存在形式；的存在形式；弄清被结合的弄清被结合的H或或OH离子浓度离子浓度和弱电解质分子浓度的关系和弱电解质分子浓度的关系.S2HSH2S第8页，共12页，编辑于2022年，星期一【自我检测【自我检测3】（1）NH4Cl c(H)=c(OH)+c(NH3H2O)（2）Na2CO3c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)第9页，共12页，编辑于2022年，星期一【经验交流】【经验交流】盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项
8、？判断时有哪些需要注意的事项？第10页，共12页，编辑于2022年，星期一大展身手大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD第11页，共12页，编辑于2022年，星期一大展身手大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-)AC-C(CO32)第12页，共12页，编辑于2022年，星期一