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1、1 第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是() 配制一定物质的量浓度的溶液PH 试纸的使用过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒 D 漏斗4下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上
2、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A用 25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B用托盘天平称量8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.5 6在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解2 B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发
3、到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() ABCD10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A64 g SO2含有氧原子数为1NA
4、B物质的量浓度为0.5 molL1的 MgCl2溶液，含有Cl数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA11若某原子的摩尔质量是Mg mol1，则一个该原子的真实质量是() AMg B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 12下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖
5、(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为 13 13下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14在标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为() A18.4mol L134.7% B20.4mol L138.5% C18.4mol L138.5% D20.4mol L134.7% 3 15某 10% NaOH 溶液，加热
6、蒸发掉100g 水后得到80mL 20% 的溶液， 则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为() A6.25mol L1B12.5mol L1C7mol L1D7.5mol L1二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g (2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中， 加适量蒸馏水溶解为加快溶解， 可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ (5)向容量
7、瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol ；(2)该气体在标准状况下的体积为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.0
8、4 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。4 20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试
9、剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈
10、蚀() C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线() 23常温下，将20.0 g 质量分数为14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相5 等？答案： 1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm
11、2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】 (1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA18【答案】 (1)28 gmol128(2)39 g mol1 19【答案】 (1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量20【答案】 试剂：过量HNO3溶液过量 Ba(NO3) 溶液少量 AgNO3溶液结论： Na2CO3Na2SO4NaCl 21 【答案】 (1) 防止暴沸(2) 冷凝气体(3) 冰水22【答案】 (1)取第步后的上层
12、清液12 滴，滴于点滴板上，再滴入12 滴 BaCl2溶液， 若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 (2)CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl ，BaCl2Na2CO3=BaCO3 2NaCl (3)A. 偏低B偏高C偏低D偏高23【答案】 (1)20% (2)2.28 molL1(3)2.48 mol 【解析】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20 0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20% (2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq) 4.3510 1 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0 g， 根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g， 于是可知， 1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。