《湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高三(最后冲刺)化学试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高三(最后冲刺)化学试卷含解析.doc（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（
2、 ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是A简单离子半径：WXYBX、Z的最高化合价不相同C简单氢化物的热稳定性：XWDY与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键3、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠
3、(NaNH2)，下列说法不正确的是A液氨的电离方程式可表示为 2NH3NH4+NH2-B钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成CNaNH2 与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性DNaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐4、化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是Ax、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Bz的同分异构体只有x和y两种Cz的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)Dx分子中所有原子共平面5、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取
4、液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+6、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A甲、乙的化学式均为C8H14B乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、反应 A+BC+Q(Q0)
5、分两步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（ ）元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常温下B元素的单质能与K单质反应BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质存在同素异
6、形体DJ在DB2中燃烧生成B元素的单质10、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A萃取B溶解C过滤D重结晶11、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸BNaOH溶液物质的
7、量浓度为CMg和Al的总质量为9gD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的是A分子式为C10H11NO5B能发生取代反应和加成反应C所有碳原子可以处在同一平面内D苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（ ）AY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性BW和Y具有相同的最高化合价C离子半径YZDZ的氢化物为离子化合物14、关于物质
8、检验的下列叙述中正确的是A将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余15、下列说法错误的是（ ）A以乙醇、空气为原料可制取乙酸B甲苯分子中最多13个原子共平面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为C5H12O的醇共有8种结构16、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬
9、、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）A二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B不锈钢是指含铬、镍的铁合金C3He和4He互为同位素D月球上的资源应该属于全人类的二、非选择题（本题包括5小题）17、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)写出反应CD的化学方程式_，反应类型_。(2)写出结构简式B_，X_。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有_种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(
10、4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB目标产物)18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO回
11、答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪
12、 c.元素分析仪 d.核磁共振仪19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I-的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为_色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称_，此时B装置
13、的作用是_。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置D的作用是_。（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_。（填序号）A NaOH溶液 B浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液碘含量的测定已知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均
14、消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：，（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg-1。20、是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：(1)已知：，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： _。(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。装置A中发生反应的离子方程式为_；这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是_。装置B中反应的化学方程式为_。干燥剂X的名称为_，其作用是_。上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称_。(3)测定产品的纯度。取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定
15、，实验所得数据如下表：滴定次数1234消耗溶液体积20.9020.1220.0019.88第一次滴定实验数据异常的原因可能是_（填字母序号）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点D滴定终点时俯视读数酸性溶液滴定溶液的离子方程式为_。该样品中的质量分数为_。21、 化学选修3：物质结构与性质（15分）锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：（1）请写出Zn2+的核外电子排布式_。（2）ZnCl2熔点为275 ，而CaCl2的熔点为782 ，请分析熔点不同的原因：_。（3）Zn2+能与多种微粒
16、形成配合物，如Zn2+与CNO可形成Zn(CNO)42，Zn(CNO)42中配位原子为_，Zn(CNO)42的组成中非金属元素的电负性大小顺序为_；Zn2+与CN可形成Zn(CN)42，Zn(CN)42中键、键和配位键的个数比为_；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为_，N原子的杂化方式为_。（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影11平面图：晶胞中S原子的配位数为_。晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_gcm3（列出计算表达式）。 化学选修5：有机化学基础（15分）哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如
17、下。回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_；B中含有碳碳双键，则B的名称为_。（2）G中含氧官能团名称为_；BC的反应类型为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出CD的化学方程式：_。（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有_种。属于芳香-氨基酸；含有两个六元环。其中一种同分异构体，NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为44111，该同分异构体的结构简式为_。（6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.在25时：C(s)+O2
18、(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开2molH
19、-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；答案选B。【点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。2、D【解析】Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。【详解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：WXY，与题意不符，A错误；B.O最高价+2，而S最高价为+6，与题意不符，B错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元
20、素的非金属性强弱一致，而非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，与题意不符，C错误；D.Na与O可形成Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。3、C【解析】A. NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为 2NH3NH4+NH2-，故A正确；B. 钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，故B正确；C. NaNH2 与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误；D.
21、 NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、 NaHSO4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4，故D正确；故选C。4、C【解析】A. x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B. C5H6的不饱和度为，若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两种，B项错误；C. z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个Cl可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；D. x中含1个四面体结构
22、的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；答案选C。5、C【解析】A滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；D焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；答案选C。6、D【解析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰
23、酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。7、D【解析】由反应 A+BC+Q (Q0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由A+BX+Q(Q0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为XC+Q(Q0)是放热反应，故X的能量之
24、和大于C的能量，图象D符合，故选D。8、B【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误；故选
25、B。9、D【解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于A族，B处于A族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于A族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于A族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族A、A族、A族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；ANa与O2常温下可生成Na2O，故A正确；BF-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离
26、子半径大小顺序为：F-Mg2+Al3+，故B正确；C磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。10、A【解析】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。11、D【解析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为和,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中
27、溶质为,根据钠元素守恒可以知道此时等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为,物质的量为0.15mol, 为0.15mol, 为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL到240mL,发生,所以该阶段消耗,氢氧化钠的浓度为.【详解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A选项是正确的;B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的;C. 由元素守恒可以知道，,所以镁和铝的总质量为,
28、所以C选项是正确的;D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为,若在标况下,体积为,但状况未知,故D错误;故答案选D。12、C【解析】A. 分子式为C10H11NO5，故A正确；B. 含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；C. 分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C错误；D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有、，共4种，故D正确；选C。13、D【解析】W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F)，Y为Cl；W、X、Z最外层电子数之和为11，则X、Z的最外层电子数之和为4，Z可能为K或Ca，则X
29、可能为Al或Mg。【详解】AY和Z形成的化合物，不管是CaCl2还是NaCl，其水溶液都呈中性，A错误；BF没有正价，Cl的最高化合价为+7，B错误；C离子半径Cl-K+Ca2+，则离子半径YZ，C错误；DCaH2、KH都是离子化合物，D正确；故选D。14、B【解析】A裂化汽油中含烯烃，则加高锰酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误； B溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成，B正确； C卤代烃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误； D制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。
30、答案选B。15、C【解析】A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；B. 甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；C. 油脂不属于高分子化合物，故C错误；D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；故答案为C。【点睛】C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊
31、基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的烃基个数：丙基2种；丁基4种；戊基8种。16、A【解析】A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O 【解析】A分
32、子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，X为：。(1)反应CD是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；(2)根据上述分析可知B为：，X为：；(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时
33、，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。【点睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的
34、分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。18、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反应 3羟基丙醛(或羟基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烃A的相对分子质量为70，由=510，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成B，B为单氯代烃，则B为，化合物C的分子式为C5H8，B发生消去反应生成C，C为， C发生氧化反应生成D，D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO
35、，由信息可知E与F发生加成反应生成G，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2CH2CHO，G的名称为3-羟基丙醛，故答案为：加成反应；3-羟基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O ，故答案为：n+n+(2n-1)H2O
36、；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为58，故答案为：b；(5)D为HOOC(CH2)3COOH，D的同分异构体中能同时满足：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含-COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是，D及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；c。19、蓝2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SO2
37、气体，防止污染环境）A38.1【解析】（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式；A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（5）提供
38、的方程式中可知关系式为：I-IO3-3I26S2O32，计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。【详解】（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO2将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2，自身被还原为无色气体NO，其化学方程式为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案为蓝；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），故答案为三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊
39、产生，后又变澄清，则此浑浊物为S，残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境），故答案为S；尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）；（4）实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，故答案为A；（5）从以上提供的方程式中可知关系式为：I-IO3-3I26S2O32，设含碘元素物质的量为x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81101
40、mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案为38.1。20、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2 Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反应的发生与停止 3NO2H2O =2HNO3+NO 碱石灰 吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 69（或） 【解析】(1) 根据NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置B中的水反应产生HNO3和NO，通过装置C中的
41、干燥剂吸收水蒸气，在装置D中与Na2O2发生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【详解】(1) NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电
42、离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为NaCl；(2)在装置A中Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥剂X的名称为碱石灰，其作用是吸
43、收B中挥发出的硝酸和水蒸气；NO及NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；(3)A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，根据c(待测)=分析可知，造成V(标准)偏大，A可能；B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，B不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C不可能； D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D不可能；故合理选项是A；在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液体积V=20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+