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1、第2课时 氧化剂和还原剂1 1、复习巩固氧化还原反应的相关概念，认识常见的氧、复习巩固氧化还原反应的相关概念，认识常见的氧化剂和还原剂。化剂和还原剂。2 2、熟练应用氧化还原反应的相关概念，体会氧化还原、熟练应用氧化还原反应的相关概念，体会氧化还原反应几条规律的内容和应用。反应几条规律的内容和应用。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 氧化性氧化性还原性还原性化合价化合价降降低，低，得得电子，发生电子，发生还原反应还原反应化合价化合价升高升高，失失电子，发生电子，发生氧化反应氧化反应 升失氧化还原剂升失氧化还原剂一、认识氧化性和还原性一、认识氧化性和还原性氧化剂
2、具有氧化性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性还原剂具有还原性得到电子得到电子失去电子失去电子化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高思考：思考：元素处于最高价态时表现什么性质？元素处于最高价态时表现什么性质？处于中间价态时呢？处于中间价态时呢？让我好好想想？让我好好想想？最高价态最高价态-只能降低，不能升高。只能降低，不能升高。被还原，氧化性被还原，氧化性氧化性氧化性还原性还原性S+2Na=Na2SS+O2=SO2点燃点燃 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性氧化性氧化性高价氧化高价氧化(性性)、低价还原、低价还原(性性)；中间价态；中间价态两性全。两性全。从化合价高低认识氧化性和还原性从化
3、合价高低认识氧化性和还原性H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）（浓）-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性氧化性还原性还原性H2SH2SO4（浓浓）含有含有最高价态最高价态的元素的物质具有的元素的物质具有氧化性氧化性；含有含有最低价态最低价态的元素的物质具有的元素的物质具有还原性还原性；含有含有中间价态中间价态的元素的物质的元素的物质既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。二、认识常见的二、认识常见的 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂Cl2、O2H2、C、FeFe2O3、CuOCO、SO2HClO、HNO3、浓硫酸浓硫酸KClO3、FeCl3 KMnO4 浓盐酸浓盐酸Fe
4、Cl2 Na2SO3单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐Fe3+、MnO4-、ClOClO3 3-Fe2+SO32-O2、Cl2、Fe3+Na、C、H2S、SO2、H2O下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂金属单质一定只做还原剂金属单质一定只做还原剂金属单质的还原性金属单质的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱1 1、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+.Mg2+Al3+Zn2+Fe2+.H+Cu2+
5、Fe3+Ag+.氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强金属单质的还原性金属单质的还原性越强越强;对应金属阳离子的氧化性对应金属阳离子的氧化性越弱。越弱。氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱比较2 2、根据化学方程式判断还原性强弱、根据化学方程式判断还原性强弱 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu前强后弱前强后弱还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原性还原性 氧化性氧化性 氧化性氧化性 还原性还原性较弱较弱较强较强氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物三、判断同种元素多种价态之间的化合价变化三、判断同种元素多种价
6、态之间的化合价变化 Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO +H2O6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O-1 +5 0 -10 -1 +1 不交叉规则不交叉规则 高价高价+低价低价中间价中间价 中间价中间价高价高价+低价低价 高价高价较高价，低价较高价，低价较低价。较低价。四、氧化还原反应中的优先规律：四、氧化还原反应中的优先规律：思考：思考：把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是？还原性：锌还原性：锌 铁铁 锌优先和硫酸铜反应。锌优先和硫酸铜反应。一种氧化剂与多种还原剂反应，一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性最强的先被氧化；还
7、原性最强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应，一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性最强的先被还原。氧化性最强的先被还原。五、氧化五、氧化还还原反原反应应中的中的电电子守恒子守恒规规律律已知反已知反应应2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，可知可知 2mol2mol Fe 和和 3mol3mol Cl2 恰好完全反恰好完全反应应。Fe 作作 剂剂，2mol2molFe 失失电电子子总总数数为为 ；Cl2作作 剂剂，3mol3molCl2得得电电子子总总数数为为 。点燃点燃 氧化氧化还原还原6 66.026.02101023236 66.026.0210102323氧化还原反应中氧化剂得电子总数氧化
8、还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数还原剂失电子总数高价氧化高价氧化(性性)、低价还原、低价还原(性性)；中间价态两性全。；中间价态两性全。氧化还原反应氧化还原反应化合价升降化合价升降电子转移电子转移氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物特征特征实质实质电子转移数目相等电子转移数目相等生成生成生成生成氧化性氧化性还原性还原性具有具有具有具有1 1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是()()A A、失电子的物质做氧化剂失电子的物质做氧化剂B B、有元素化合价升高的的反应是还原反应、有元素化合价升高的的反应是还原反应C C、还原剂失
9、电子越多，其还原性越强、还原剂失电子越多，其还原性越强D D、氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移D DBDBD此题是双选题此题是双选题2 2、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是()()A A、Mg B B、SO2 C C、Zn2+D D、HCl3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C C、失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强D D、强氧化剂与强还原剂不一定能
10、发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D D如：如：MnO4-如如Fe2+越易失电子越易失电子不一定，如：水不一定，如：水如：如：H2 与与 浓硫酸不反应浓硫酸不反应4 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性表现氧化性B B、失去电子的物质做氧化剂、失去电子的物质做氧化剂C C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得D D、金属阳离子被还原一定得到金属单质、金属阳离子被还原一定得到金属单质C C如：如：H2
11、、C不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+5 5、下列变化中，必须、下列变化中，必须 加入还原剂才能实现的是（加入还原剂才能实现的是（）A A、NaClAgCl B B、H2OO2 C C、KClO3KCl D D、MnO2MnCl2A、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3-2 0+4 +2+5 -1 D DC、2KClO3 =2KCl3O2D、MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O-1 -1B、2H2O=2H2+O2电解电解6 6、对于反应、对于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列叙述正，下列叙述正确的是（确的是（）H2是还原剂；是还原剂；H2O是氧化剂；是氧化剂；N
12、aH既是氧化剂，又是还原剂；既是氧化剂，又是还原剂；NaH中氢元素被还原；中氢元素被还原；被氧化的氢原子与被还原氢原子个数比为被氧化的氢原子与被还原氢原子个数比为1:11:1。A A、B B、C C、D D、C C-1+1 -1+1 +1+1 0 0 7、根据反应方程式、根据反应方程式 2Fe32I=2Fe2I2 Br22Fe2=2Br2Fe3 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）A、Br、Fe2、I B、I、Fe2、BrC、Br、I、Fe2 D、Fe2、I、BrB B8 8、已知已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：四种物质的氧化性强弱为：W
13、2 Z2 X2 Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是下列氧化还原反应能发生的是 （）A、2W-+Z2=2Z-+W2 B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2 D、2Z-+X2=2X-+Z2BCBC9 9、在一定条件下用氯酸钾、过氧化氢制取氧气，化学方、在一定条件下用氯酸钾、过氧化氢制取氧气，化学方程式分别为：程式分别为：2KClO3=2KCl3O2 2H2O2=2H2OO2，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，两个反应中当制得同温、同压下相同体积的氧气时，两个反应中转移的电子数之比为转移的电子数之比为()()A A、1 11 1 B B、2 21 C1 C、3 31 D1 D、3 32 2MnO2 B B1010、在在Fe 2、Fe 3、Mg 2+、S、I、H中只有氧化中只有氧化性的是性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是 ，既，既有氧化性又有还原性的是有氧化性又有还原性的是 。Fe3 Mg2+HFe2、SI S+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2O 0 +6 +4-1 +5 0 -1 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 -1 +1 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O1111、被氧化与被还原的原子个数比为：、被氧化与被还原的原子个数比为：_1:11:25:1