二化学平衡精选PPT.ppt

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1、关于二化学平衡第1页，讲稿共50张，创作于星期一第三章第三章 化学化学平衡平衡第2页，讲稿共50张，创作于星期一 本章教学要求本章教学要求 1熟悉化学反应的可逆性和化学平衡的基本特征；熟悉化学反应的可逆性和化学平衡的基本特征；2掌握标准平衡常数的表达方式、意义和计算；掌握标准平衡常数的表达方式、意义和计算；3理解浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；理解浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；4初步认识多重平衡原理和多重平衡常数的表达；初步认识多重平衡原理和多重平衡常数的表达；第3页，讲稿共50张，创作于星期一第一节：第一节：胺胺 类类不可逆反应：不可逆反应：是可以进行到底的反应。是可以进行到底

2、的反应。可逆反应：可逆反应：不能进行到底的反应。不能进行到底的反应。1、化学反应的可逆性、化学反应的可逆性第第一一节节 化学平衡化学平衡在同一条件下，某一反应既能向正反应方向进行，又能向在同一条件下，某一反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这便叫做逆反应方向进行，这便叫做反应的可逆性。反应的可逆性。几乎所有的几乎所有的化学反应都具有可逆性，即为化学反应都具有可逆性，即为可逆反应可逆反应(reversibleleaction)。一、化学反应的可逆性和化学平衡第4页，讲稿共50张，创作于星期一与此同时，氢气也可与二氧化碳作用生成一氧化碳与此同时，氢气也可与二氧化碳作用生成一氧化碳和水蒸

3、气：和水蒸气：u以上两个反应，实际上可写成：以上两个反应，实际上可写成：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)例如：例如：在高温时，一氧化碳与水蒸气作用可生在高温时，一氧化碳与水蒸气作用可生 成二氧化碳和氢气：成二氧化碳和氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)第5页，讲稿共50张，创作于星期一以下反应均为可逆反应：以下反应均为可逆反应：HAc+H2O Ac-+H3+O 弱酸的电离平衡弱酸的电离平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ag+2NH3 Ag(NH3)2+配配 位位 平平 衡衡

4、Mn+ne M 氧化还原平衡氧化还原平衡第6页，讲稿共50张，创作于星期一 例如：把例如：把CO2和和H2放在密闭容器中加热到高温，它放在密闭容器中加热到高温，它们开始反应生成们开始反应生成CO和和H2O。随着反应的进行，。随着反应的进行，CO2和和 H2的浓度逐渐降低，正反应速率逐渐的浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减慢。同时，自生成减慢。同时，自生成CO和和H2O起，逆反应也就开始起，逆反应也就开始 了，了，但这时逆反应速率很慢，随着正反应的进行，产物但这时逆反应速率很慢，随着正反应的进行，产物CO和和H2O的浓度越来越多，逆反应速率逐渐变快。的浓度越来越多，逆反应速率逐渐变快。经过一定经过一

5、定时间，正反应速率和逆反应速率相等了，时间，正反应速率和逆反应速率相等了，CO2、H2、H2O、CO四种气体的浓度不再随时间改变，这时建立了四种气体的浓度不再随时间改变，这时建立了化学平化学平衡。衡。2、化学平衡、化学平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)第7页，讲稿共50张，创作于星期一化学平衡状态具有以下几个重要特点（1）只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应 才能建立化学平衡，这是建立平衡的才能建立化学平衡，这是建立平衡的前提。前提。（2）化学平衡建立的）化学平衡建立的条件：条件：正向反应和逆向反应正向反应和逆向反应 的反应速率相等。的

6、反应速率相等。（3）化学建立平衡的）化学建立平衡的标志：标志：反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度 不随时间改变。不随时间改变。（4）化学平衡是相对的和有条件的动态平衡。）化学平衡是相对的和有条件的动态平衡。当外界因素改变时，正、逆反应速率发生变化，当外界因素改变时，正、逆反应速率发生变化，原有平衡将受到破坏，直至在新条件下又建立原有平衡将受到破坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡。起新的化学平衡。第8页，讲稿共50张，创作于星期一1、标准平衡常数、标准平衡常数 对于可逆反应对于可逆反应 aA+bB dD+eE 在一定在一定温度下达到化学平衡时，产物浓度系数次方的温度下达到化学平衡时，产

7、物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积之比是一个常乘积与反应物浓度系数次方乘积之比是一个常数。这个关系称为数。这个关系称为化学平衡定律。化学平衡定律。二、标准平衡常数与相关计算K是无量纲的量是无量纲的量K称为标准平衡常数，称为标准平衡常数，A、B、D、E表示相表示相应物种的平衡浓度，单位为应物种的平衡浓度，单位为molL-1，C=1molL-1第9页，讲稿共50张，创作于星期一（1）稀溶液中反应的标准平衡常数）稀溶液中反应的标准平衡常数 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度不在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度不再随时间而变，这时的浓度称为平衡浓度。它们之间再随时间而变，这时的浓

8、度称为平衡浓度。它们之间存在如下定量关系：存在如下定量关系：(aq)eE(aq)(aq)+hH(aq)第10页，讲稿共50张，创作于星期一PD、PE、PG、PH分别为各反应物和产物的平衡分压；分别为各反应物和产物的平衡分压；P为标准压力，为标准压力，P=101.325kPa（2）气体混合物反应的标准平衡常数）气体混合物反应的标准平衡常数(g)eE(g)(g)+hH(g)平衡分压之间存在如下定量关系：平衡分压之间存在如下定量关系：第11页，讲稿共50张，创作于星期一在一定温度下达到平衡时，存在如下定量关系：在一定温度下达到平衡时，存在如下定量关系：（3）非均相反应的标准平衡常数）非均相反应的标准

9、平衡常数eE(s)+f(aq)dD(l)+hH(g)对非均相可逆反应：对非均相可逆反应：第12页，讲稿共50张，创作于星期一例如：例如：用盐酸溶解碳酸钙的离子反应：用盐酸溶解碳酸钙的离子反应：CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)在一定温度下达到平衡时，其标准平衡常数的在一定温度下达到平衡时，其标准平衡常数的表达式为：表达式为：课 堂 例 题第13页，讲稿共50张，创作于星期一（1）有固体、纯液体参与反应的体系）有固体、纯液体参与反应的体系CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)固体物质、纯液体或稀溶液中的溶剂，其浓度不固体物质、纯液体或稀溶液中的溶剂

10、，其浓度不随反应而变化，所以可将它们的浓度视为随反应而变化，所以可将它们的浓度视为1。2、书写平衡常数关系式的规则、书写平衡常数关系式的规则如：如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K=CrO42-2H+2/Cr2O72-第14页，讲稿共50张，创作于星期一（2）标准平衡常数的表达式与反应方程式的写法有关）标准平衡常数的表达式与反应方程式的写法有关例如：例如：373K时时N2O4和和NO2的平衡体系。的平衡体系。N2O4(g)2NO2(g)K1=NO22/N2O4 2N2O4(g)4NO2(g)K2=NO24/N2O42 2NO2(g)N2O4(g)K3=N2O4/NO22即即 K

11、12=K2 K1=1/K3所以所以平衡常数必须与反应方程式相互对应。平衡常数必须与反应方程式相互对应。第15页，讲稿共50张，创作于星期一（3）正、逆反应的标准平衡常数互为倒数）正、逆反应的标准平衡常数互为倒数2SO2(g)O2(g)2SO3(g)（1）K12SO3(g)2SO2(g)O2(g)（2）K2 第16页，讲稿共50张，创作于星期一（4）多重反应平衡体系）多重反应平衡体系将两个独立反应相加，所得总反应的标准平衡常将两个独立反应相加，所得总反应的标准平衡常数等于这两个相加反应的标准平衡常数之乘积数等于这两个相加反应的标准平衡常数之乘积。2NO(g)O2(g)2NO2(g)（1）2NO2

12、(g)N2O4(g)（2）2NO(g)O2(g)N2O4(g)（3）从反应式看（从反应式看（1）+（2）=（3）而且：）而且：=K3 第17页，讲稿共50张，创作于星期一多 重 平 衡 原 理（1）+（2）=（3）K3=K1 K2（1）-（2）=（3）K3=K1 /K2（2）=（1）mK2=K1 m多重平衡多重平衡原理原理第18页，讲稿共50张，创作于星期一（5）为书写方便，在）为书写方便，在K表达式中可将表达式中可将C省略省略K与反应物浓度或分压无关，但与温度有关。与反应物浓度或分压无关，但与温度有关。K值越大，可逆反应向右进行得越彻底；值越大，可逆反应向右进行得越彻底；K值越小，可逆反应向

13、右进行的程度就越小。值越小，可逆反应向右进行的程度就越小。K是一定温度下，可逆反应可能进行的最大是一定温度下，可逆反应可能进行的最大 限度的量度。限度的量度。第19页，讲稿共50张，创作于星期一某温度下，反应某温度下，反应SO2 +1/2 O2 =SO3的平衡常数的平衡常数K=50；在同一温度下，反应；在同一温度下，反应2SO3=2SO2+O2的平衡常数的平衡常数K =()A.2500 B.410-4 C.100 D.210-2 B课 堂 例 题第20页，讲稿共50张，创作于星期一课 堂 例 题 HS-H+S2-+得：得：H2S 2H+S2-例：例：H2S H+HS-第21页，讲稿共50张，创

14、作于星期一请从理论上预测下列反应的趋势：请从理论上预测下列反应的趋势：解：解：（）=（）+（）（-2）（）（）（）课 堂 例 题 因此因此Mg(OH)2在氯化铵溶液中的溶解趋势不大，在氯化铵溶液中的溶解趋势不大，实际工作中，应该用大浓度的氯化铵溶液。实际工作中，应该用大浓度的氯化铵溶液。第22页，讲稿共50张，创作于星期一 外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种条件下的平衡状态的过程叫做一种条件下的平衡状态的过程叫做化学平衡化学平衡的移动的移动(shift of chemical equilibrium)。下面我们讨论下面我们讨论浓度、压力

15、、温度浓度、压力、温度等因素对等因素对 化学平衡的影响化学平衡的影响。三、影响化学平衡的因素第23页，讲稿共50张，创作于星期一1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响一定温度下，对于可逆反应一定温度下，对于可逆反应浓度商浓度商 a A +d D gG +h H Qc称为相对浓度商称为相对浓度商,又称反应熵又称反应熵。、是是 A、D、G、H物质在任意状态下的的浓度。物质在任意状态下的的浓度。相对浓度相对浓度第24页，讲稿共50张，创作于星期一 在平衡体系中，如果其它条件不变，增大在平衡体系中，如果其它条件不变，增大(或减或减小小)其中某物质的浓度，平衡就向减小其中某物质的浓度，平衡就向减

16、小(或增大或增大)该物质该物质浓度的方向移动。浓度的方向移动。QcK，正反应自发进行，正反应自发进行Qc=K，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态 QcK，逆反应自发进行，逆反应自发进行第25页，讲稿共50张，创作于星期一例例：已已知知反反应应 CO+H2O CO2+H2 平平衡衡时时各各物物质质的的浓浓度度分分别别为为cCO=0.8mol.L-1,1.8mol.L-1,1.2mol.L-1,CO的的起起始始浓浓度度为为2mol.L-1,求求CO的的转转化化率率。如如果果其其他他条条件件不不变变，使使水水蒸蒸气气的的浓度增至浓度增至6mol.L-1，再求，再求CO的转化率。的转化率。解：解：CO

17、 +H2O =CO2 +H2 平衡：平衡：0.8 1.8 1.2 1.2 加入水蒸气：加入水蒸气：0.8 6.0 1.2 1.2建立新平衡：建立新平衡：0.8-y 6.0-y 1.2+y 1.2+y CO的转化率的转化率=100%=60.0%y=0.37 mol.L-1CO的转化率的转化率=100%=78.5%第26页，讲稿共50张，创作于星期一 由于压力对固体和液体体积的影响极小，所以压力改由于压力对固体和液体体积的影响极小，所以压力改变对固体和液体反应的平衡体系几乎没有影响。变对固体和液体反应的平衡体系几乎没有影响。对于有气对于有气体参加的反应，压力改变可能使平衡发生移动。体参加的反应，压

18、力改变可能使平衡发生移动。压力改变有两种情况：压力改变有两种情况：改变某气体的分压：改变某气体的分压：则与改变其物质浓度的则与改变其物质浓度的 情况相同。情况相同。改变体系的总压力：改变体系的总压力：只对那些反应前后气体只对那些反应前后气体 子数目有变化的反应有影响。子数目有变化的反应有影响。2、压力对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响第27页，讲稿共50张，创作于星期一增大体系的总压力，平衡向气体分子数目减少的方向移动。增大体系的总压力，平衡向气体分子数目减少的方向移动。减小体系的总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移减小体系的总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移动。动。eE(g)+f(

19、g)dD(g)+hH(g)平衡时平衡时:第28页，讲稿共50张，创作于星期一如保持其它条件不变，只改变体系的总压力使之为如保持其它条件不变，只改变体系的总压力使之为原来的原来的m倍，各气体的分压也将都变为原来分压的倍，各气体的分压也将都变为原来分压的m倍，倍，这时：这时：式中式中 m1时，为增大体系的总压力；时，为增大体系的总压力；m1时，为减小体系的总压力。时，为减小体系的总压力。不论体系的总压力如何改变，当不论体系的总压力如何改变，当 0时，时，J=K，也就是说，如果反应前后的气体分子总数相，也就是说，如果反应前后的气体分子总数相等时，其平衡状态不受体系总压力改变的影响。等时，其平衡状态不

20、受体系总压力改变的影响。第29页，讲稿共50张，创作于星期一当当(ef)(dh)时，为气体分子数目减少的反应：时，为气体分子数目减少的反应：若若m1时，时，J K，平衡向正反应方向，即向，平衡向正反应方向，即向 气体分子数目减少的方向移动。气体分子数目减少的方向移动。若若m1时，时，JK，平衡向逆反应方向，即向，平衡向逆反应方向，即向 气体分子数目增多的方向移动。气体分子数目增多的方向移动。当当(ef)(dh)时，为气体分子数目增多的反应：时，为气体分子数目增多的反应：若若m1时，时，JK，平衡向逆反应方向，即气体，平衡向逆反应方向，即气体 分子数目减少的方向移动。分子数目减少的方向移动。若若

21、m1时，时，JK，平衡向正反应方向，即气体，平衡向正反应方向，即气体 分子数目增多的方向移动。分子数目增多的方向移动。第30页，讲稿共50张，创作于星期一 2NO2(g)N2O4(g)rH=-57.19kJ.mol-1 (红棕色红棕色)(无色无色)温度对化学平衡影响的实验第31页，讲稿共50张，创作于星期一3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响)11(ln2112TTRHKKr-D=qqq设设 T1、T2 的平衡常数分别为的平衡常数分别为 K1 、K2，H 为反应的热效应，焓变。为反应的热效应，焓变。第32页，讲稿共50张，创作于星期一（1）若反应是吸热反应，）若反应是吸热反应，rH则

22、为正值则为正值:升高温度：升高温度：T2T1 0 K2 K1 升高温度使升高温度使K值增大，平衡将向正反应方向值增大，平衡将向正反应方向,即向吸热反应方向移动。即向吸热反应方向移动。降低温度：降低温度：T2 T1 0 K2 K1 降低温度，降低温度，K值减小，平衡将向逆反应方向，值减小，平衡将向逆反应方向，即放热反应方向移动。即放热反应方向移动。（2）若反应是放热反应，）若反应是放热反应，rH则为负值则为负值:略略.第33页，讲稿共50张，创作于星期一 总之，升高温度，有利于吸热反应，总之，升高温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，有利于放热

23、反应，平衡向放热反应方向有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。移动。第34页，讲稿共50张，创作于星期一例：例：在合成氨工业中，在合成氨工业中，CO的变换反应的变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的的H =-37.9kJmol-1，800K时时的的Kp=4.02,求求500500K时的时的Kp 。解：根据公式解：根据公式 K2 H T2 T1 ln =()K1 R T1T2 K2 -37.9103 500800 ln =()=3.419 4.02 8.314 500800第35页，讲稿共50张，创作于星期一假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力、温假如改变平衡系统的条

24、件之一，如浓度、压力、温 度等，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。这个度等，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。这个 规律叫做吕规律叫做吕查德里原理，也叫做平衡移动原理。查德里原理，也叫做平衡移动原理。平衡平衡反应物反应物生成物生成物浓度、压力、温度浓度、压力、温度化学平衡移动的规律 法国的化学家吕法国的化学家吕查德里查德里(Le Chatelier)在在1887 年从以上这些结论中，总结出一条著名规律：年从以上这些结论中，总结出一条著名规律：第36页，讲稿共50张，创作于星期一1、一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，、一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应

25、进行，这种现象叫做又能向逆反应进行，这种现象叫做_,这种反应称为这种反应称为_反应。反应。2、在定压下升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但、在定压下升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但利于利于_反应，平衡向反应，平衡向_反应方向移动；降低反应方向移动；降低温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利_反应，反应，平衡向平衡向_反应方向移动。反应方向移动。化学反应的可逆性化学反应的可逆性可可 逆逆吸吸 热热吸吸 热热放放 热热放放 热热课 堂 习 题填填 空空 题题第37页，讲稿共50张，创作于星期一3、催化剂能显著改变反应速率，但不会影响、催化剂能显

26、著改变反应速率，但不会影响_。4、可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种、可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种条件的平衡状态的过程叫做条件的平衡状态的过程叫做_。5、反应、反应Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O 达到达到平衡时，其标准平衡常数平衡时，其标准平衡常数 K 的表达式为的表达式为 。化学平衡化学平衡化学平衡的移动化学平衡的移动课 堂 习 题填填 空空 题题第38页，讲稿共50张，创作于星期一1、下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是、下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是()A.改变体系的温度改变体系的温度 B.改变反应物浓度改变反应

27、物浓度C.加入催化剂加入催化剂 D.改变平衡压力改变平衡压力2、化学反应达到平衡的特征是、化学反应达到平衡的特征是()A.各反应物和生成物的浓度相等各反应物和生成物的浓度相等 B.正逆反应物的速率常数相等正逆反应物的速率常数相等C.各反应物和生成物的浓度等于常数各反应物和生成物的浓度等于常数 D.各物质的浓度不随时间而变各物质的浓度不随时间而变AD课 堂 习 题选选 择择 题题第39页，讲稿共50张，创作于星期一4、可逆反应、可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，rH=-173.4 kJmol。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是()A.K与温度无

28、关与温度无关 B.温度升高，温度升高，K减小减小C.当温度升高时，当温度升高时，K增大增大 D.增大增大NO的分压，的分压，K将改变将改变 C3、反应、反应A+B C+D 为放热反应，若温度升高为放热反应，若温度升高10，其结果是其结果是()A.对反应没有影响对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率不改变反应速率 D.使平衡常数减小使平衡常数减小D课 堂 习 题选选 择择 题题第40页，讲稿共50张，创作于星期一6、反应、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），rH0，理论上采用的反应条件是理论上采用的反应条件是()A.低温低压低温低压 B.高温高压高温高

29、压 C.低温高压低温高压 D.高温低压高温低压C5、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是()A.升温升温 B.加压加压 C.增加反应物浓度增加反应物浓度 D.加催化剂加催化剂C课 堂 习 题选选 择择 题题第41页，讲稿共50张，创作于星期一1 1、标准平衡常数随起始浓度不同而不同。、标准平衡常数随起始浓度不同而不同。()2 2、一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。、一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。()3 3、当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定、当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定 相等。相等。

30、()4 4、对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会、对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会 使平衡发生移动。使平衡发生移动。()5 5、只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡、只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡 常数表达式。常数表达式。()课 堂 习 题判判 断断 题题第42页，讲稿共50张，创作于星期一上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录自测题：自测题：1.已知已知500K时反应时反应 SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)的的KP=50，则同温度下反应，则同温度下反应2SO2(g)+O2(

31、g)2SO3(g)的的K P 为（为（）A.410-4 B.210-2 C.410-2 D.2500D第43页，讲稿共50张，创作于星期一上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录2.PCl5的分解反应是的分解反应是 PCl5=PCl3 +Cl2 ，在，在200达到平衡达到平衡 时，时，PCl5有有 48.5%分解，分解，在在300达到平衡时，达到平衡时，PCl5有有 97%分解，则此反应为（分解，则此反应为（）A.放热反应放热反应 B.既不吸热也不放热既不吸热也不放热 C.吸热反应吸热反应 D.这两个温度下的平衡常数相等这两个温度下的平衡常数相等 C第4

32、4页，讲稿共50张，创作于星期一上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录3.下述化学平衡下述化学平衡 A(g)+B(g)=C(g)，在相，在相同的温度下，若体积缩小至同的温度下，若体积缩小至 2/3，则压力，则压力商商QP和平衡常数和平衡常数KP 的关系为（的关系为（）A.QP=2KP B.QP=2/3KP C.QP=3/2KP D.QP=KPB第45页，讲稿共50张，创作于星期一上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.在在763.15K时，时，H2(g)+I2(g)2HI(g)的的 Kc=45.9，当各物质的

33、起始浓度，当各物质的起始浓度 c(H2)=0.0600molL-1,c(I2)=0.400molL-1和和c(HI)=2.00molL-1进行混和，反应自发进行进行混和，反应自发进行 的方向是（的方向是（）A.自发向右进行自发向右进行 B.自发向左进行自发向左进行 C.反应处于平衡状态反应处于平衡状态B第46页，讲稿共50张，创作于星期一上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录5.反应反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的的Hm为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（产物方向移动，可以（）A.升

34、温加压升温加压 B.升温降压升温降压 C.降温升压降温升压 D.降温降压降温降压C第47页，讲稿共50张，创作于星期一计算题：计算题：（1）质量分数为）质量分数为3的某的某Na2CO3溶液，密度为溶液，密度为1.05gml-1，试求溶液，试求溶液c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和和b(Na2CO3)。（2）有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为）有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素尿素CO(NH2)2溶于溶于200g水中，另一种溶液为水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔

35、质量为（尿素的摩尔质量为60 gmol-1）。）。（3）某碳氢化合物的蒸气，在）某碳氢化合物的蒸气，在100、101.325kPa时，密度为时，密度为2.55gL-1;化化合物中碳原子数与氢原子数之比为合物中碳原子数与氢原子数之比为1:1。确定其分子式。确定其分子式。（4）800时，反应时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kc=1,反应开始时反应开始时CO的浓度为的浓度为2mol.L-1,H2O 的浓度为为的浓度为为3mol.L-1，求平衡时各物质的浓度及，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。的转化率。第48页，讲稿共50张，创作于星期一（5）已知氨基甲酸铵已知氨基甲酸铵

36、NH4CO2NH2 在蒸发时完全解离为氨和二氧化碳：在蒸发时完全解离为氨和二氧化碳：NH4CO2NH2（s）2NH3(g)+CO2(g)，测得在，测得在25平衡时气体的总压力平衡时气体的总压力11.75kPa，求反应，求反应 的平衡常数的平衡常数Kp.（6）恒温恒容下，恒温恒容下，2GeO(g)+W2O6(g)2 GeWO4(g),若反应开始时，若反应开始时，GeO 和和 W2O6 的分压均为的分压均为100.0 kPa，平衡时，平衡时 GeWO4(g)的分压为的分压为 98.0 kPa.求平衡时求平衡时GeO和和W2O6的分压以及反应的标准平衡常数。的分压以及反应的标准平衡常数。（7）反应反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)，25时的时的 K=3.2。当当c(Ag+)=1.00 10-2mol L-1,c(Fe2+)=0.100 mol L-1,c(Fe3+)=1.00 10-3 mol L-1时反应向哪一方向进行时反应向哪一方向进行?第49页，讲稿共50张，创作于星期一感感谢谢大大家家观观看看第50页，讲稿共50张，创作于星期一