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1、化学平衡二影响化学平衡的条件第1页，此课件共15页哦 影响化学平衡的条件 学习目标：学习目标：理解浓度、温度、压强、催化剂等条件理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学平衡移动对化学平衡移动 的影响。的影响。学习重点：学习重点：浓度、浓度、压强、温度等条件对化学平衡的移动压强、温度等条件对化学平衡的移动的影响。的影响。第2页，此课件共15页哦1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响(1)实验实验实验实验2-5 Cr2O7+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色滴加酸溶液变橙，滴加碱溶液变黄。滴加酸溶液变橙，滴加碱溶液变黄。实验实验2-6 A、5mL0.01mol/LFeCl3
2、溶液溶液+5mL0.01mol/LKSCN溶液溶液现象：现象：原理：原理：立即生成立即生成红色红色溶液溶液 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 浅黄色浅黄色 红色红色 第3页，此课件共15页哦小结：小结：结论结论：在其它条件不变时，：在其它条件不变时，增大反应物的浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反应反应方向移动；方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓增大生成物的浓度或减小反应物的浓度度，都可以使平衡向都可以使平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。第4页，此课件共15页哦练习练习 增多增多增多增多1、在有在有AgCl
3、沉淀的的沉淀的的AgCl饱和溶液中，达到如下平饱和溶液中，达到如下平衡：衡：AgCl Ag+Cl-，在下列条件下，在下列条件下，AgCl沉淀的量将如何变化沉淀的量将如何变化(用增多、减少、不变回答用增多、减少、不变回答)？(1)加入加入KCl固体，固体，AgCl沉淀将沉淀将_；(2)加入加入AgNO3溶液，溶液，AgCl沉淀将沉淀将_。2、运用浓度对化学平衡的影响原理，设法提高硫酸工业、运用浓度对化学平衡的影响原理，设法提高硫酸工业制法中制法中SO2的转化率的转化率(利用率利用率)。2SO2+O2 2SO3第5页，此课件共15页哦2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(1)演示实验演示
4、实验2 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响红棕色红棕色无色无色(放热反应放热反应)(吸热反应吸热反应)原理：原理：2NO2N2O4操作操作条件条件改变改变现象现象平衡移动方平衡移动方向向结论结论（其它条件不变时）其它条件不变时）放入放入热水热水放入放入冷水冷水颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅向吸热方向向吸热方向移动移动向放热方向移向放热方向移动动TTT向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动T向向放热放热反应方向移动反应方向移动第6页，此课件共15页哦2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应：
5、温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。的方向移动。小结：小结：第7页，此课件共15页哦练习练习2、反应、反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)达平衡后，将达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A、正反应速率加快，逆反应速率变慢，、正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平 衡向逆反应方向移动衡向逆反
6、应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都、正反应速率和逆反应速率都 加快，平衡不移动加快，平衡不移动D、正反应和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动、正反应和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动D第8页，此课件共15页哦结论：w平衡移动原理（阅读课本P.28）第9页，此课件共15页哦压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 N2(气气)+3H2(气气)2NH3(气气)1体积体积 3体积体积 2体积体积气体体积缩气体体积缩小的反应小的反应气体体积增气体体积增大的反应大的反应推理第10页，此课件共15页哦结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：(对于反应前后气体体积改变的反应对于
7、反应前后气体体积改变的反应)A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响练习练习4、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：应并达到如下平衡：X（）（）2F2（g）XF4（g）；）；H=218KJ，下列变化既能加快该反应速率，又能使平衡向正下列变化既能加快该反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的（反应方向移动的（
8、）A、适当降温、适当降温B、升温、升温C、减压、减压D、加压、加压D第11页，此课件共15页哦例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能使化学平衡移动；使化学平衡移动；对于只有固体或液体参加的反应，改变压强不能使对于只有固体或液体参加的反应，改变压强不能使化学平衡移动；化学平衡移动；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 改变压强平衡不移动！改变压强平衡不移动！第12页，此课件共15页哦反应反应增大压强增大
9、压强减小压强减小压强3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响练习练习5、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 是否移动？怎样移动？是否移动？怎样移动？H2+I2(气气)2HI CO2+C(固固)2CO不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动第13页，此课件共15页哦一、一、化学平衡化学平衡的移动的移动2、平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。、平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。1、定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建、定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。立过程叫化学平衡的移动。二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响小结4、催化剂对化学平衡的影响第14页，此课件共15页哦作业：同步练习作业：同步练习 预习化学平衡常数预习化学平衡常数及其有关计算及其有关计算第15页，此课件共15页哦