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1、第第2讲讲 氯及其重要化氯及其重要化合物合物本讲稿第一页，共六十九页(对应学生用书第5页)本讲稿第二页，共六十九页1了解氯元素的单质及重要化合物的主要性质及其应用。2了解Cl2及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。本讲稿第三页，共六十九页(对应学生用书第56页)本讲稿第四页，共六十九页一、氯气的物理性质颜色、状态气味密度溶解性毒性黄绿色气体刺激性气味比空气大1体积水约溶解2体积Cl2有毒本讲稿第五页，共六十九页二、氯气的化学性质本讲稿第六页，共六十九页三、氯的重要化合物1次氯酸(HClO)(2)弱酸性：HClO是一种弱酸，其酸性比碳
2、酸弱。(3)强氧化性：HClO是一种强氧化剂，可使有机色质退色，具有漂白性。2漂白粉(1)制取：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2(2)漂白原理Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO漂白粉应密封保存。本讲稿第七页，共六十九页384消毒液(1)制取：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O该反应还可用于Cl2的尾气吸收。(2)有效成分：NaClO。【思考题1】从商场购买的漂白粉使用一段时间后为什么会出现结块现象？答案：漂白粉露置于空气中，会与空气中的水、CO2反应生成难溶的CaCO3，因此会出
3、现结块现象。本讲稿第八页，共六十九页四、卤素离子的检验本讲稿第九页，共六十九页【思考题2】检验X时，加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀盐酸代替？本讲稿第十页，共六十九页测控导航表考点题号(难易度)研究物质性质的基本程序1(易)Cl2的性质2(易)漂白粉性质3(易)综合应用4(易)，5(中)本讲稿第十一页，共六十九页1.(2010年宁阳检测)非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(C)A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的
4、性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质解析：本题考查研究物质性质的基本程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。本讲稿第十二页，共六十九页2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(C)A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸解析：瓶口HCl遇水形成小液滴，是白雾。本讲稿第十三页，共六十九页3浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=Ca
5、Cl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(A)CO2HClH2OO2A B C仅 D仅解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气。本讲稿第十四页，共六十九页4(原创题)KMnO4氧化性强于MnO2，在不加热条件下就可以迅速氧化浓盐酸，实验室也可以用来制取氯气；下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，下列说法不正确的是(D)本讲稿第十五页，共六十九页A若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置B若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置C选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团用氢氧化钠溶液
6、浸湿的棉花，防止氯气逸出污染空气；但不能选排水法收集D选用为氯气收集装置，则氯气应从B口通入。将湿润的淀粉KI试纸放在A口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满解析：MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选；KMnO4与浓盐酸反应制取氯气不需要加热，选，A、B正确；氯气的密度比空气大，有毒，可溶解于水，用向上排空气法收集，尾气要处理。C正确；D错误。本讲稿第十六页，共六十九页5如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出B的名称_，F的化学式_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂；反应中
7、是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。本讲稿第十七页，共六十九页答案：(1)浓盐酸Fe3O4(2)催化氧化(3)KClO3H2O22 1本讲稿第十八页，共六十九页(对应学生用书第68页)本讲稿第十九页，共六十九页 氯水的组成及性质1氯水的组成氯水是氯气的水溶液，新制氯水呈淡黄绿色。由于氯气溶解后，可部分与水反应：Cl2H2OHClHClO，因此氯水成分复杂，主要含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、Cl、ClO、H、OH(少量)。2氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：Cl2
8、的强氧化性；盐酸的强酸性；HClO的强氧化性、不稳定性；Cl的性质。(见下表)本讲稿第二十页，共六十九页本讲稿第二十一页，共六十九页3.Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOH溶液c(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)减小右移制备高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配本讲稿第二十二页，共六十九页【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根
9、据下表回答问题。本讲稿第二十三页，共六十九页本讲稿第二十四页，共六十九页(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计简单的实验证明上述a、b结论_。本讲稿第二十五页，共六十九页审题导引：氯水中含有多种成分，“3分子”：Cl2、HClO、H2O，“4离子”：Cl、ClO、H、OH。成分多种、性质多重；氯水有强氧化性，能够使含酚酞的碱液红色退去。解析：氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=Ag
10、Cl(白色沉淀)。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色退去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色退去，二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞退色。通过向退色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液退色的原因。答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液退色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a
11、.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色本讲稿第二十六页，共六十九页b氯水中含有H，中和OH使溶液退色向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的本讲稿第二十七页，共六十九页 新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性质黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性本讲稿第二十八页，共六十九页【迁移应用】(1)将实
12、验中的试纸换为pH试纸，能否测出氯水的pH?(2)若该小组使用了久置氯水，实验方法不变，能否出现上述现象？答案：(1)不能。氯水中含HClO，能将pH试纸氧化而使其退色。(2)久置氯水实为稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉KI试纸不变蓝。本讲稿第二十九页，共六十九页本讲稿第三十页，共六十九页3净化装置用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。4收集装置向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。5验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(常用方法)也可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变
13、红后退色的变化，则证明已集满。6尾气吸收装置用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。本讲稿第三十一页，共六十九页 (1)一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体、可燃性气体必须有尾气处理装置。(2)必须用浓盐酸加热才可反应，随着反应的进行，盐酸变稀后反应不再进行。即使MnO2过量，盐酸也要有剩余。(3)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。本讲稿第三十二页，共六十九页【例2】某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰
14、和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。(1)甲同学设计如图装置：本讲稿第三十三页，共六十九页请按实验目的连接装置：bgh_a(填导管口字母)。装置C、E的作用依次是_，_。(2)乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是_。(3)丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装 置 中 的 试 剂 换 成_，出现_现象，说明甲的检验不可靠。(4)该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0 mL装入锥形瓶，然后用1.00 mo
15、lL1标准NaOH溶液滴定。甲同学选用酚酞做指示剂滴定，当出现_现象时表明达到滴定终点。乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现_现象时就认为达到滴定终点。本讲稿第三十四页，共六十九页审题导引：实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，浓盐酸易挥发，Cl2中要混有HCl，同时含H2O(g)；检验H2O(g)可用无水CuSO4，Cl2和HCl都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，但Cl2有强氧化性。解析：检验混合气体中的H2O(g)要放在第一步，因为当气体通入溶液中时要带出H2O(g)。故装置连接顺序应为：bghefcda。其中D装置的作用是干燥Cl2。由
16、于Cl2和HCl通入AgNO3溶液都会有白色沉淀生成，故检验HCl要排除Cl2的干扰。可用淀粉KI试纸检验Cl2是否存在。答案：(1)efcd(c和d可以颠倒)吸收氯气检验水蒸气(2)淀粉KI试纸(答案合理即可)(3)紫色石蕊溶液先变红后退色(答案合理即可)(4)溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内不退色浑浊本讲稿第三十五页，共六十九页 尾气的处理方法一般有：吸收法：用NaOH溶液吸收Cl2、SO2、H2S等；转化法：对于H2S可转化为S单质；燃烧法：对CO、H2S、H2、烃类可点燃处理。【针对训练】(1)实验室可用固体KClO3滴加浓盐酸直接反应制备Cl2。此反应的离子方程式为_。此反应中体现
17、了盐酸有_性质。利用甲图制备Cl2，并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。本讲稿第三十六页，共六十九页(2)请从乙图中挑选所需的仪器，完成甲图装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。(3)实验中，旋转甲图中分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下的目的是_。本讲稿第三十七页，共六十九页(2)(3)控制产生Cl2的速率，使FeCl2溶液与Cl2充分反应本讲稿第三十八页，共六十九页(对应学生用书第89页)本讲稿第三十九页，共六十九页测控导航表考点题号(难易度)Cl2及其化合物的性质1(易)，3(易)，4(中)，5(易)氯水成分及性质2(易)本讲稿第四十
18、页，共六十九页1.下列关于氯的说法正确的是(B)ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾CFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe也显3价DFe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：解析：Cl2以体现氧化性为主，但也可以体现还原性，A错；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口接触空气中的水蒸气，形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Cl2有强氧化性，可将Fe氧化成3价，氧化性较弱的非金属单质只能将铁氧化成2价，如铁与硫反应生成FeS，C错；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错。本讲稿第四十一页，共六十九页2(2010年龙岩一中
19、模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条退色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析：氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2；氯水使红色布条退色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能将Fe2氧化生成Fe3，Fe3与SCN结合生成红色的络合物；氯水中存在的Cl能与Ag结合生成AgCl白色沉淀。本讲稿第四十二页，共六十九页3(2010年合肥质检)据媒体报道，上海世博会前，外环以内的
20、8家自来水厂将采用次氯酸钠替代液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心城区带来的潜在风险。下列说法正确的是(D)A次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物B等物质的量的NaClO和Cl2相比前者消毒效率高C向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠与次氯酸本讲稿第四十三页，共六十九页本讲稿第四十四页，共六十九页本讲稿第四十五页，共六十九页请回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在隐患，这种隐患是_。(4)请在装置图中的D处以图的形式表示出防止此隐患的措施。D处发生的化学反应的离子方程式为_。本讲
21、稿第四十六页，共六十九页解析：根据题给装置以及所盛物质，可判断该实验的目的是判定具有漂白性的物质是Cl2还是HClO，将气体通过浓硫酸干燥后，B中干燥的有色布条不退色，C中湿润的有色布条退色，从而可以证明HClO具有漂白性，而Cl2不具有漂白性。Cl2有毒，多余的Cl2直接排入空气会造成污染，可以用碱液吸收。答案：(1)判定氯气和次氯酸谁具有漂白性(或判定具有漂白性的物质是氯气还是次氯酸)(2)吸收气体X中的水分B瓶内的布色不退色，C瓶内的布条退色(3)多余的氯气(尾气)污染空气(或造成环境污染)(4)如图Cl22OH=ClClOH2O本讲稿第四十七页，共六十九页(时间：40分钟)(对应学生用
22、书第226227页)本讲稿第四十八页，共六十九页测控导航表考点题号(难易度)Cl2的性质、制备及用途1(易)，2(易)，6(易)，8(中)，9(中)次氯酸及次氯酸盐的性质3(易)，4(易)综合应用5(易)，7(中)，9(中)，10(难)，11(中)，12(难)本讲稿第四十九页，共六十九页一、选择题1氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气已造成多人伤亡。作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是(B)及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不
23、必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D解析：浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，口罩上浸有NaOH溶液会腐蚀皮肤；Cl2密度大于空气，Cl2泄漏时人要向地势高的地方转移；Cl2在水中溶解度小，需向空气中喷洒碱液进行解毒。答案选B。本讲稿第五十页，共六十九页2某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。本讲稿第五十一页，共六十九页下列说法正确的是(B)A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致
24、反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。答案选B。本讲稿第五十二页，共六十九页3(2010年山东实验中学模拟)为预防“甲型H1N1”流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(A)ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol 电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
25、解析：本题考查“84消毒液”的漂白原理。1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D错。本讲稿第五十三页，共六十九页4下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O解析：A中HClO不能写成H和ClO的形式；C中HCl需写成H、Cl；D中CO2气体少量，应生成CaCO3沉淀。答案选B。本讲稿第五十四页，共六十九页5(2009年
26、山东理综)下列关于氯的说法正确的是(C)ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法等不同角度进行考查。氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同，而物理性质不同；D中未指明是标准状况。实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集，也可用向上排空气法收集，故C正确。本讲稿第五十五页，共六十九页6(2010年上海化学)如图是模拟氯碱工业生产中检查
27、氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(B)A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl28NH3=N26NH4Cl，A正确；烧瓶中只产生N2不会生成NO2，B错误；上述反应NH3生成N2证明NH3有还原性，C正确；Cl2有毒，烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2，D正确。本讲稿第五十六页，共六十九页如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是(D)A参加反应的HCl的物质的量相等B转移电子的总数相等C消耗氧化剂的物质的量相等D被氧化的氯离子数不相等本讲稿第五十七页，共六十
28、九页8(2010年黄冈质检)在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(A)ApH增大，HClO浓度增大BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小DpH减小，HClO浓度减小解析：在新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，HCl与碳酸钠反应，使Cl2H2OHClHClO的平衡右移，c(HClO)增大，c(Cl)增大，pH增大。本讲稿第五十八页，共六十九页9(2010年青岛模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验现象的解释和所得结
29、论不正确的是(C)A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO本讲稿第五十九页，共六十九页10将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(B)解析：H2SO3的还原性强于Br，因此通入Cl2后，Cl2首先与H2SO3反应，然后再与HBr反应。Cl2H2SO3H2O=H2SO42HC
30、l，反应后生成0.02 mol H2SO4和0.04 mol HCl，溶液中的H浓度增大，剩余Cl2与HBr反应：2HBrCl2=2HClBr2，H的物质的量浓度不发生变化。答案选B。本讲稿第六十页，共六十九页二、非选择题11在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：本讲稿第六十一页，共六十九页试回答：(1)书写化学式：沉淀甲_，丙中的溶质_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填写字母编号)。a除去未反应的NO b除去未反应的Ic除去未反应的Fe d除去碱性物质(3)第步提纯操作你认为最合适的是_(填写字母编号)。A分液 B减压蒸馏C渗析 D重结
31、晶(4)第步操作中反应的离子方程式为_。本讲稿第六十二页，共六十九页解析：已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中含有碘离子，加入AgNO3溶液过滤、水洗弃去母液后得到的甲为AgI，AgI与Fe、H2O搅拌反应置换出Ag单质，同时生成乙为FeI2溶液，在Ag单质与过量Fe组成的固体混合物中加入稀H2SO4，稀H2SO4与Fe反应除去Fe。另外在乙FeI2溶液中通入适量的Cl2置换出I2，反应的方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，同时萃取后的含I2溶液利用萃取剂的挥发性进行蒸馏即可得到I2。答案：(1)AgIFeSO4(2)c(3)B(4)2Fe24I3Cl2=2Fe32I2
32、6Cl本讲稿第六十三页，共六十九页12(实验探究)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8%KOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。本讲稿第六十四页，共六十九页请填写下列空白：(1)在反应前可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。(2)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出装置中发生反应的化学方程式：_。(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置。A碱石灰
33、B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液本讲稿第六十五页，共六十九页(4)氯 酸 钾 在 装 置_中(填 装 置 序 号)生 成。本 实 验 中 制 取 氯 酸 钾 的 离 子 方 程 式 是_。(5)比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：_。(6)实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_色，从红色变无色的原因是_。本讲稿第六十六页，共六十九页解析：本题考查氯气的实验室制法及氯气的性质。(1)考查装置气密性的检查。(2)考查实验室制取氯气的化学方程式的书写。(3)考查氯气中氯化氢气体除去的方法，应选择饱和食盐水。(4)碱溶液的浓度越大，反应温度越高，生成物中氯元素的化合价越高。(5)氯气与碱溶液反应时，会因碱溶液的浓度与温度的差异而生成不同的物质。(6)氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能将石蕊漂白。(5)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(6)黄绿氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，、中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气本讲稿第六十七页，共六十九页错题统计错因分析选择题非选择题本讲稿第六十八页，共六十九页本讲稿第六十九页，共六十九页