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1、铝及其重要化合物本讲稿第一页，共五十一页铝箔熔化铝箔熔化,失去光泽失去光泽,但熔化的铝并不滴落但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与铝箔加热时与O O2 2发生反应生成氧化膜，使内部的铝发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al4Al3O3O2 22Al2Al2 2O O3 3被被AlAl2 2O O3 3包裹着，所以熔化的铝不易滴下包裹着，所以熔化的铝不易滴下2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 22Al2Al2OH2OH-2H2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-3H3H2 22Al2AlFeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 32Fe2Fe高温高温本讲稿第二页，共五十一页
2、氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学性质与酸反应 _与碱反应 _加热 _AlAl2 2O O3 36H6H=2Al2Al3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H=AlAl3 33H3H2 2O OAlAl2 2O O3 32OH2OH=2AlO +H2AlO +H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO +2HAlO +2H2 2O O不分解不分解2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O制备方法Al(OH)3加热分解？主要用途作耐火材料；冶炼铝的
3、原料制药；净水作用本讲稿第三页，共五十一页KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O 无无可可 AlAl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3(胶胶体体)3H3H，Al(OH)Al(OH)3 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水(3)(3)离子共存问题离子共存问题AlAl3+3+与与HSHS-、S S2-2-、因水解相互促进而不能大量共存；因水解相互促进而不能大量共存；与与、AlAl3+3+、FeFe3+3+等也不能大量共存。等也不能大量共存。本讲稿第四页，共五十一页提示提示金属单质：金属单质：AlAl等；等；两性氧化物：两性氧化
4、物：AlAl2 2O O3 3等；等；两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)Al(OH)3 3等；等；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4)2 2S S等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、NaHSONaHSO3 3等。等。提示提示铝元素的存在形式是铝元素的存在形式是Al(OH)Al(OH)3 3：2KAl(SO2KAl(SO4 4)2 23Ba(OH)3Ba(OH)2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 33BaSO3BaSO4 4K K2 2SOSO4 4。
5、提示提示铝元素的存在形式是铝元素的存在形式是AlOAlO-：KAl(SOKAl(SO4 4)2 22Ba(OH)2Ba(OH)2 2=KAlO=KAlO2 22BaSO2BaSO4 42H2H2 2O O。2 2本讲稿第五页，共五十一页提示提示11(11(或相等或相等)。根据方程式：。根据方程式：2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2、2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2得得AlAl与与H H2 2的关系式均为的关系式均为2Al2Al3H3H2 2，故只要参，故只要参加反应的加反应的AlAl相等，所
6、得相等，所得H H2 2必相等。必相等。本讲稿第六页，共五十一页提示提示1313。因为在反应中。因为在反应中AlAl过量，产生的过量，产生的H H2 2由由HClHCl和和NaOHNaOH的量决定。根据化的量决定。根据化学反应中的关系式：学反应中的关系式：6HCl6HCl3H3H2 2；2NaOH2NaOH3H3H2 2，故当，故当HClHCl、NaOHNaOH物质的量相物质的量相等时，二者产生等时，二者产生H H2 2的体积比为的体积比为1313。提示提示3131。因为铝足量且产生。因为铝足量且产生H H2 2相等，根据相等，根据2 2中的关系式中的关系式n n(HCl)(HCl)n n(N
7、aOH)(NaOH)3131，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c c(HCl)(HCl)c c(NaOH)(NaOH)n n(HCl)(HCl)n n(NaOH)(NaOH)3131。本讲稿第七页，共五十一页CC提示提示FeFe、AlAl与足量稀硝酸反应产生与足量稀硝酸反应产生NONO，用同样的方法，设铁、铝的物，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为质的量分别为x x、y y，则，则(x xy y)y y3232，得，得x x y y5454。本讲稿第八页，共五十一页BB本讲稿第九页，共五十一页2 2每制取每制取1molAl(OH)1molAl(OH
8、)3 3，方法一耗，方法一耗H H和和OHOH各各3mol3mol；方法二耗；方法二耗H H和和OHOH各各1mol1mol；方法三耗；方法三耗H H和和OHOH各各3/4mol3/4mol。故方法三最节省原料。故方法三最节省原料。本讲稿第十页，共五十一页本讲稿第十一页，共五十一页本讲稿第十二页，共五十一页2 22 22 22 2本讲稿第十三页，共五十一页本讲稿第十四页，共五十一页(3)(3)图象图象本讲稿第十五页，共五十一页NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当NaOH过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(O
9、H)3本讲稿第十六页，共五十一页2 2B B本讲稿第十七页，共五十一页(3)(3)图象图象本讲稿第十八页，共五十一页本讲稿第十九页，共五十一页本讲稿第二十页，共五十一页本讲稿第二十一页，共五十一页本讲稿第二十二页，共五十一页本讲稿第二十三页，共五十一页BB本讲稿第二十四页，共五十一页本讲稿第二十五页，共五十一页本讲稿第二十六页，共五十一页本讲稿第二十七页，共五十一页本讲稿第二十八页，共五十一页本讲稿第二十九页，共五十一页本讲稿第三十页，共五十一页高温高温本讲稿第三十一页，共五十一页本讲稿第三十二页，共五十一页等量等量 镁铝合金镁铝合金足量盐酸足量盐酸测定生成气体的体积测定生成气体的体积镁铝合金
10、镁铝合金测定生成气体的体积测定生成气体的体积足量足量NaOHNaOH溶液溶液(二二)乙组：实验方案：乙组：实验方案：本讲稿第三十三页，共五十一页本讲稿第三十四页，共五十一页2 22 2本讲稿第三十五页，共五十一页本讲稿第三十六页，共五十一页本讲稿第三十七页，共五十一页本讲稿第三十八页，共五十一页AA本讲稿第三十九页，共五十一页A A本讲稿第四十页，共五十一页C C本讲稿第四十一页，共五十一页耐蚀铝材耐蚀铝材废电解液废电解液槽液槽液本讲稿第四十二页，共五十一页本讲稿第四十三页，共五十一页本讲稿第四十四页，共五十一页本讲稿第四十五页，共五十一页本讲稿第四十六页，共五十一页本讲稿第四十七页，共五十一页本讲稿第四十八页，共五十一页图图1 1 图图2 2 图图3 3 本讲稿第四十九页，共五十一页Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=+H=+H2 2O OAlAl3+3+3OH+3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2能，因为能，因为Al(OH)Al(OH)3 3能溶于氨水能溶于氨水K K+、ClCl、NaNa+中和过量中和过量NaOHNaOH浓盐酸用醋酸代替浓盐酸用醋酸代替本讲稿第五十页，共五十一页本讲稿第五十一页，共五十一页