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1、2014-2015下学期高二化学期末考试 (考试时间90分钟，满分100分)可能用到的原子量Zn:65 B:11N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40一、 选择题（每小题2分，共20分）1 空气的成分中能供给呼吸的是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳2 下列现象中，一定发生化学变化的是（）A瓷碗破碎B铁丝弯曲C蜡烛燃烧D冰雪融化3 下列物质中，由原子直接构成的是（）A金刚石B氯化钠C氧气D水4下列所示的实验操作中，正确的是（）A向试管内加锌粒B向试管内倒液体C给试管内的液体加热D用橡胶塞塞住试管5 下列关于SO2的说法中，正确的是（）A该物质属于混合物B硫元素的化合价为+2C
2、化学名称是二氧化硫D硫元素和氧元素的质量比为1：26 生活中处处离不开化学下列说法中，错误的是（）A食用蔬菜、水果可补充维生素B适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大C熟石灰可用于改良酸性土壤D生活污水处理后排放有利于保护环境7 下列说法中，错误的是（） A.二氧化碳可用于灭火。B可用pH试纸测定溶液酸碱度C可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中8 下列说法中，正确的是（）A盐溶液都呈中性B有挥发性的药品都需要密封保存C温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D有单质和化合物生成的反应都是置换反应9 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装
3、药品，后检查装置的气密性B用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管10 下列实验方案中，合理的是（）A分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸二、非选择题（20分）11（1）碳元素符号是 ； （2）氢离子符号是 12如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图（1
4、）钠元素的相对原子质量为 ；（2）钠元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；（3）钠原子在化学反应中容易 电子13请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质 ；（2）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和 反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为 （4）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理论上可制得氢气的质量为 g（5）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、A
5、gNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液三，选修三试题：（60分）14，（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在
6、高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。15.（15分）【化学物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为
7、agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm316,化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ； 一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，
8、其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度gcm3(不必计算出结果)17化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应
9、可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。 2014-2015下学期高二化学期末测试答题卡一，选择题（20分）题号12345678910答案二，主观题（20分）11，(10分)(1)_。(2)_。12，(1)_。(2)_。(3)_。13，(1)_ _。(2)_。(3
10、)_。(4)_， （5）_。三，结构题(60分)14，(1)_。(2)_，_，_。(3)_，_，_。(4)_ _(5)_；_；_。 15，(1)_。 (2)_ _ 。 (3)_；_ （4）_ 16.(1) _。(2) _；_；_。(3) _；_；_；_(4)_。_17(15分)(1)_；_。(2)_，_； _；_。(4) _；_；(5) _；_。_。(6) _；_；_。2014-2015下学期高二化学选修3期末测试答案一，选择题（20分）题号12345678910答案BCADCBDBBB二，主观题（20分）11，,(1)_C_。(2)_H+_。12，(3)_F_。(4)_K_。(5)_18_8
11、O_。(6)_31_。(8)_略_。(7)_镁略_。(9)_4周期IB族_，_ds_区。13(8分)(1)_略_(2)_6_，_直线形_。(3)_+3_，_+1_。三结构题：（60分）14(1)_4S4P_。(2)_d_区；_0_。(3)_N2_和_NO+_。(4)_ 甲烷和甲醇_ 。(5)_四面体_。_CCl4,NCl3,CO2_ (写3种)。16.(8分)(1)_FNO_。_V形_。(7) _sp_； _2_个。(3)_Ar_3d3_。(4)_C_。(5)_是_。17(10分)(1)_ _Ar_3d104s1_。(2)_CON_，是_N为半充满_。(8) _sp2_；(9) _3_mol 键。- 8 -