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1、天全中学20152016学年上期高2014级9月月考化学试题 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列有关电子云的叙述中,正确的是()A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只是一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子
2、的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np64.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p56.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列
3、叙述正确的是()A.原子序数:XY B.原子半径:XY D.电负性:X”“Y,原子半径:XY,离子半径:XY。X为金属元素,Y为非金属元素,电负性:XY,D项正确。答案:D7.解析:氢元素位于s区,不属于金属元素,A、D项错误;稀有气体元素位于p区,C项错误。答案:B8.解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为:CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。答案:D9解析：选项对应的元素分别是：O、P、Si
4、、Ca，由电负性变化规律可知电负性最大的是O。答案：A10解析：A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。答案：D11解析：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。答案：A12(2010上海高考)解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同
5、，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期且相邻，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO， B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不能溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。答案：D二、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(16分)解析:(1)次外层有2个电子,说明该元素原子核外有2个电子层,该元素原子的电子排布图为,为N元素。(2)B的核电荷数应比Ar的少1,C的核电荷数应比Ar的多1,所以B为Cl元素,C为K元素。(3)正三价离子3d轨道上半
6、充满为5个电子,根据构造原理,该元素原子4s轨道上为2个电子,3d轨道上应为6个电子,该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2,为Fe元素。(4)M层全充满,N层的电子只有1个,所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,即为Cu元素。(5)由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,确定为Mn元素,最高化合价为+7;位于第四周期第B族。答案:( 1)N (2)ClK (3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 (5)+25+7
7、四B14.(14分)解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns(n+1)s,nsnp;主族元素的价电子数与主族序数、元
8、素的最高正化合价数相等。答案:(1) (2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)PH3AsH316.(12分)解析:(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数212、222、232、242,据此预测第八周期元素种数为252=50(种)。(2)据周期表可知非金属元素的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为: 1、0。共计23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将处在第A族。(3)通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第族元素,即最下面两行中的第312列。B元素为硫元素,价电子排布图为答案:(1)C(2)23一七A(3)如图所示。