《【三年中考】山东省17市2013-2015年中考化学试题分类汇编 金属和金属材料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三年中考】山东省17市2013-2015年中考化学试题分类汇编 金属和金属材料.doc（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属和金属材料（2015年）一、 选择题1.（2015滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）AZYXBYXZCXYZDXZY2.（2015德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（D ）AMn强于Cu BAl强于MnCMg强于Al DMn强于Mg3.(2015菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是( A )A硬币
2、、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4.（2015济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（B ） A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁 D.滤液M中至少含有两种金属阳离子5.（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系
3、（见右下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（C ） A.四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe Zn B.四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn Fe C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe Zn D.Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：6.（2015济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D ）A铁氯化铁 C氯化亚铁碳7.（2015日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（C）A. 最多只能设计一种实验方案B. 氯化铜溶
4、液是不可或缺的试剂C. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱8.（2015泰安）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(B )A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同9.（2015潍坊）下列金属活动性最强的是（B）A锌B镁C铁D铜10.（2015潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条
5、件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（A） A B C D11.（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（B)12.（2015淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（C）A. 铁在干燥的空气中容易生锈 B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高二、 非选择题1.（2015滨州）如图是同学们经常使用交通工具自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中由金属材料制成的是（填序号），属于有机合成材料的有（任选一种物质填序号）（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等
6、物质发生化学反应的结果通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用答案：（1）C ABDE（2）氧气 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （3）稀盐酸 气泡2. （2015东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用请回答下列问题：（1） 花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答
7、出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）a脱氧剂具有杀菌、消毒作用 b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展
8、性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）3.（2015莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜
9、和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2，该反应类型为置换反应反应若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银4.（2015济南）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 水（或氧气） 、 氧气（或水） 等发生了化学反应。（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号
10、），写出有关反应的化学方程式 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 。AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 5.（2015青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 （填写化学式，下同），可能含有 AgNO3 。若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 2 种金属。反应后得到滤渣的质量 大于 （选填小于、大于或等于）反应前加入镁粉的质量。6.（2015泰安）化学是一门研究物
11、质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD (填字母序号，下同）；A，铝土矿 (主要成分A1203) B.钾长石(主要成分KAlSi308)C.赤铁矿 (主要成分Fe203) D.磁铁矿 (主要成分Fe304)(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。 图1甲中反应现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 丙中反应的化学方程式为_Fe+CuS
12、O4=Cu+FeSO4 ; 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _Al、Fe、H、Cu (填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ 盐 (填物质类别）；(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 (4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是_ B A.铁锅 B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_熔点低 的特性，可用于焊接电子
13、元件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2 。 b.固体D为_Zn、Cu 。7.（2015威海）铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明
14、显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验方法请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量第组对照实验AB，变量水分第组对照实验AC，变量氧气第组对照实验BD，变量食盐（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）时间/小时00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中
15、的氧气（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；能加快铁生锈的物质是食盐8.（2015烟台）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力这种玻璃属于复合材料（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排出玻璃管内的空气装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe
16、2O32Fe+CO2装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用.9.（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：AlCuCr【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别
17、插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想二成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较10.（2015枣庄）老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上
18、，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。 根据以上描述，回答下列问题：钠的物理性质 银白色，金属光泽，质地软，比水轻，熔点低 （答出一条即可）。解释任一处划线现象的原因 反应放热 。如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为 向下排空气法（排水法） 。反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为 红色褪去 。反应完毕，向溶液中通入二氧化碳，无明显现象。现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙醇和必需的仪器，并查得如下资料。请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验 配制饱和氢氧化钠乙醇溶液，向其中通入二氧化碳 。
19、（2014年）一、 选择题1.（2014滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（C）AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变2.（2014菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（C）AZn、Ag、CuSO4溶液 B Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液3.（2014济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N向滤渣
20、N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（B）A滤液M中一定存在Zn2+B滤液M的颜色呈蓝色C滤渣N中一定含有Fe和CuD滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4.（2014济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（B）A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再
21、用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银5.（2014莱芜）金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（C）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6.（2014莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（A）ABCD7.（2014临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（B）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl=MnCl
22、2+H2BFe+MnSO4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3MnDMg+MnSO4=MgSO4+Mn8.（2014青岛）化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料，用途广泛的不锈钢是一种（D）A非金属材料B有机合成材料C复合材料D金属材料9.（2014日照）可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（D）镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；银的导电性强于铜ABCD10.（2014泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方
23、案二：CuCuSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O比较上述两个答案，你认为方案一的优点是（D）节约能源不差生污染大气的二氧化碳提高硫酸的利用率提高铜的利用率ABCD10.（2014泰安）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（A）A或或B或或C或或D或或11.（2014威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（B）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器ABCD12.（2014潍坊
24、）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如右图所示）。下列说法不正确的是(D) Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等13.（2014烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（D）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中
25、甲元素显+2价而乙元素显+3价14.（2014枣庄）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应。金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液XY上述四种金属活动性由强到弱的顺序是(C)AZ、M、X、Y BM、X、Z、YCZ、X、M、Y DZ、Y、X、M二、 非选择题1.（2014济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝
26、分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）设所
27、得Cu（OH）2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g10% x x=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g2.（2014济宁）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中 合金 ，其主要成分是 Cu、Sn （填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有 A、C ；（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因
28、是 铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应 。3.（2014聊城）化学使世界变得绚丽多彩如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化请写出：（1）编号处表示铁能与氧气反应；（2）发生编号处反应所需的物质是硫酸铜；（3）编号处发生化学反应的反应类型是复分解反应4.（2014青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试
29、管得到的滤渣的成分是银、铜和锌取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是观察溶液的颜色；可以采用的化学方法是向滤液中加入NaOH（填写一种物质的化学式），并观察现象5.（2014潍坊）“低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题： （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号，下同），属于有机合成材料的是 。 （2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性。 （3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 空气、水 接触而生锈。防止公共
30、自行车链条生锈的有效措施是 涂油 。 （4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 耐腐蚀 。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 保护金属资源 。6.（2014烟台）“2014青岛世园会”于4月25日正式开园，主题是“让生活走进自然”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念（1）下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是DA通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物B在大型场馆的房顶设“光线导入”装置，减少场馆白天开灯的数量C景区鲜花大道覆盖用秸秆 等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿D园区餐厅使用一次性木块，以确保饮食卫生（2）海
31、洋植物馆门口，一棵金光闪闪的人造植物“黄金奇葩金耐冬”格外引人注目（图1），它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为99.7%的黄金箔黄金制成金箔是利用了黄金良好的延展性，“金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为金的化学性质稳定（3）世园会植物馆（图2）号称亚洲第一大钢结构管，拼装钢材杆件达到14000多根，所有杆件均为现场拼装焊接焊接钢材杆件要先除锈，用稀盐酸除锈（Fe2O3）的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例，氧气不能过量，如果氧气过量，将导致焊接不牢，写出乙炔充分燃烧的化学方程式2C2H2+5O22H2O+4C
32、O2，请分析氧气过量会导致焊接不牢的原因高温下，氧气过量，会形成不牢固的金属氧化物植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一中可行的方法涂漆（2013年）一、选择题1.（2013滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（B）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在ABCD2.（2013德州）下联四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( C )A.Ag B.Cu C.Al D.Zn 3.
33、（2013菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（BC）A生成氢气的质量：XYB相对原子的质量：XYC金属活动性：XYD消耗硫酸的质量：XY4.（2013济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（D）A滤渣中一定含有银B滤液中一定含有Fe2+C滤渣中可能含有铜D滤液中一定含有Cu2+5.（2013济宁）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征
34、，而且还可以其特有的价值造福于人类常言道：“真金不怕火炼”主要是指（A）A熔点高B延展性好C有金属光泽D化学性质稳定6.（2013济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（A）A稀硫酸 硫酸铜B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁7.（2013青岛）控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（A）A甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触8.（2013日照）镁是一种化学性质活泼
35、的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（D）A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成9.（2013日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（B）A甲乙丙B甲丙乙C丙乙甲D丙甲乙10.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（B）A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝
36、锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗11.（2013泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（D）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁12.（2013潍坊）有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（C
37、）AXZYBXYZCYXZDZYX13.（2013烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（AC）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜二、 非选择题1.（2013德州）分析下列信息，按要求填空：2.（2013东营）人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把
38、金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图1所示用品中，利用金属导热性的是A，延展性的是BC（填字母序号）（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的
39、是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为BA1530； B6080； C235250； D3003203.（2013济宁）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：（1
40、）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；（2）小明戴上手套以避免水银侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是Hg+SHgS（用化学方程式表示）4.（2013莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮
41、，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关5.小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。（1）试管中观察到的现象是：铝丝表面
42、附着一层 红色 固体，溶液颜色变浅。（2）试管中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 。（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 Al、Cu、Ag（或铝铜银） 。6.（2013潍坊）铁及其化合物在生活中有重要的作用请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，溶液中的金属阳离子