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1、2013-2014学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（理科）（2014.4） 考试时间90分钟 满分100分第卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列 叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电
2、子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( ) 6和8 12和17 20和9 11和17A. B. C. D.4现有3种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
3、A最高正化合价： B原子半径： C电负性： D第一电离能： 5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元 素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A第四周期第8列元素是铁元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 D第15列元素原子的价 电子排布为ns2 np56.下列说法中正确的是（ ） A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列说法正确的是（）两种元素构成的共价化合物分子
4、中的化学键一定都是极性键离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非极性分子中，一定含有非极性键8请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( ) A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、葡萄糖在水中的扩散 D、氯化钠晶体在熔化状态下电离9下列几组顺序排列不正确的是( )。 A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3 C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+10通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属
5、晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有11下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ()。ANH4和CH4都是正四面体形 BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形 DH2O和H2S都是V形12下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大
6、，分子越稳定13下列各项所述的数字不是6的是 ( )。 A在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14、下列图像是干冰、NaCl、CsCl的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判 断属于NaCl的晶体结构的图像为（ ）。ABCD15 关于晶体的下列说法正确的是（ ）。 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 D. 原子晶体中只含有共价键。1
7、6下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是() A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰17下列关于晶体的说法中，不正确的是()。 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔沸点 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离 子的配位数都为6A B C D18有关晶体的结构如图
8、所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体(图甲)中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，属于每个碘晶胞的I2分子有4个第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19、（16分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （3）NCl3和BCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于N 、B之间的第
9、二周期元素有种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)如右图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为。20（9分）处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，此时B原子与H间形成的键称为_，形成的离子立体构型为_；(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_；(4)A的氢化物易溶于
10、水，原因是_。21(7分)某离子晶体晶胞结构如图，()X位于立方体的顶点，()Y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX_(填角的度数)。(3)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为_g/mol。22.(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态Ni原子的价电子排布式为 。(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4 ,写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离
11、子的化学式 、 。(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。(4) Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiOFeO(填“”);(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为 。 高二化学【理科】答案一、选择题（每空3分，共54分）123456789DCCDAABDA101112131415161718BCBCBDCAB二、填空题（共46分）19、【16分，每空2分】（1）5 （2）Fe
12、, 1S22S22P63S23P63d64S2（或【Ar】3d64S2）（3）SP3 , SP2 ,3 ， OCBe（4）420（9分）(1)2（1分） 1（1分）(2)配位键（1分）正四面体形（1分）(3)CH4（1分） CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（2分）(4)HF和H2O均为极性分子（1分）, HF和H2O之间可以形成氢键（1分）21（7分）(1) 4（1分） 8（1分） XY2(或Y2X) （1分）(2)109.5 （2分）(3)2a3NA （2分）22.【14分，每空2分】(1)3d84s2 (写成基态电子排布式不得分)(2)N2, CN-(或C22- )(3),平面三角(4)(5)LaNi5或Ni5La5