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1、雅安2015-2016学年高二上期10月月考理综试卷（化学部分）理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。考试时间共150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共4页，满分100分。可能用到的相对原子质量：O-16 Si- 28 Co-59 S -32 Zn-65 第卷 选择题(共42分)1、2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH2、下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是 （ ）
2、A.Na+ 1s22s22p6B.F 1s22s22p6 C.N3+ 1s22s22p6D.O2 1s22s22p63、若不断地升高温度，实现“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性共价键B氢键；氢键；极性共价键C氢键；极性共价键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性共价键4、关于氢键，下列说法正确的是（ ） A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5、用VSEPR理论预测BF3和NF3的立
3、体结构，两个结论都正确的是( )A平面三角形；平面三角形B平面三角形；三角锥形C平面三角形；正四面体 D直线形；三角锥形6、已知含氧酸可用通式XOn(OH)m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 7、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A.CH4 和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D.SiO2 和 CO28、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是( )AC原子的轨道杂化类型分别为s
4、p、sp2 、sp3B键总数：C2H6C2H4C2H2C键总数：C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H29、已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZX4Y8 BZX2Y6CZXY3DZX8Y12 10、下列说法中正确的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。11、下面的排序不正确的是( )A晶
5、体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由低到高:NaMg NaBr NaCl NaF12、CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO42可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是( )A Cl3B C Cl2D Cl13、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原
6、子D最外层都只有一个电子的XY原子14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：= 第II卷 非选择题 (共58分)15、(12分)在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH4)2S、CCI4、C2H2、SiC晶体硅、金刚石、SO3其中只含有离子键的离子晶体是 ；其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；其中既有离子键，又有非极性键的是 ；其中含有非极性键的非极性分子的
7、是 ；其中含非极性键的极性分子的是 ；其中含有极性键的的原子晶体是 ；16、（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的价电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_。B、C、D、E
8、任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。17、（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：（1）写出G基态原子的电子排布式 。（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为 。（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主
9、要原因是 。（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的中心原子的杂化方式是 。（5）已知化合物丁熔点190，沸点183，结构如右图所示。丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为 。则丁含有的作用力有 （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力18、（12分）(1) MnFe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对
10、此，你的解释是 （2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）： ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式 。（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为 ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（gcm-3） . 化学参考答案一、选择题答案(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)题号1234567答案DCBCBBA题号891011121314答案CCDDDCA二、非选择题15、NaC
11、I (NH4)2S Na2O2 C2H2 H2O2 SiC16、（1）4s24p1 （2）d 0 N2 NO+（3）CH4、CH3OH（4）正四面体 17、（1）3d54s1 （2）N O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大 （3）NH3和H2O之间含有氢键 （4）H2O2 sp3 （5）Al2Cl6 NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高 BDE 18、（1）、3d54s2 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少（2）Cu2+4H2O=2+ Cu(OH)2+4NH3 =2+ +2OH- 或Cu(OH)2+4NH3.H2O=2+ +2OH- +4H2O （3）4 4(65+32)mol/L (54010-10cm)3 6.021023/mol= 4.1 gcm-3- 6 -