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1、九年级化学质检题（六）（第8单元）班级 座号 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： H1 Cl35.5 Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）题号12345678910得分答案1金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是 A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架2在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 A铁 B黄铜 C碳酸钙 D生石灰3将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻
2、；液体的质量减轻，其中正确的是 A B C D4下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是 镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、5 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 AXyZ BXZy， CZy X DZXy，6在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针 A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无
3、法判断7收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用8生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于 A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质9下列有关合金的叙述中正确的是 合金具有金属特性；合金中的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D.10等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间
4、之间关系的是 二、填空题（本题包括4小题，共34分）11.（10分） 化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空：石墨 活性炭 钛合金 生石灰 酒精（1）实验室常用的燃料是 ；（2）能用于吸附冰箱异味的是 ；（3）常用作食品干燥剂的是 ；（4）可用于制铅笔芯的是 ；（5）可用于制造人造骨的是 。12. （6分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： 。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ；
5、 。13. （10分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。 （1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。 （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。 （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁。请写出炼铁反应原理的化学方程式： 。 （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废
6、钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。14比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应；再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。（2）分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 。三、实验题：（本题包括2小题，共2
7、4分）15. （12分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。(1)实验前要先进行的操作是_。(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是_原因是_ 。(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由： ;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：_。(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为_。16. （12分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表
8、 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入铜丝，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al Fe Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。四、计算题（共12分）17小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)4