《江苏省南通市天星湖中学2016届高三化学上学期第一次阶段性教学反馈试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市天星湖中学2016届高三化学上学期第一次阶段性教学反馈试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-32216S2015-20162015-2016 学年第一学期第一次阶段性教学反馈学年第一学期第一次阶段性教学反馈高三化学高三化学考试时间：考试时间：100100 分钟分钟分值：分值：120120 分分可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Fe56B-11N-14Mg-24S-32Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12014 年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料再
2、生技术C减少对化石燃料的依赖，有效降低 PM2.5 对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2下列有关化学用语表示不正确的是A氧的原子结构示意图：BNa2O2的电子式：CHClO 的结构式：HOClD中子数为 16 的硫离子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列说法不正确的是A水解反应 NH
3、4+H2ONH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图 1 所示的反应过程中 ABX 的H0，XC的H05下列有关物质的性质与应用均正确的是AMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥DSO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是-2-A用图 2 所示装置分离乙醇与乙酸B用图 3 所示的装置向容量瓶中转移液体C
4、用图 4 所示的装置制备少量氨气D用图 5 所示的装置分馏石油7下列物质的转化在给定条件下能实现的是SiO2NaOH Na2SiO3HCl H2SiO3Fe2O 点燃Fe2O324H SO Fe2(SO4)3BaSO423Na CO 饱和溶液BaCO3HCl BaCl2AlCl3 电解AlNaOH NaAlO2HCHO2OHCOOH324CH OHH SO、HCOOCH3ABCD8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2，充分反应生成 NH3分子数为 2NAB标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数 0.2NAC常温常压下，
5、1 mol NaHSO4晶体中含有 2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe 与 22.4 L Cl2反应转移的电子数为 3NA9下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的 SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+10下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
6、生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明 HA 酸性比 HB弱D 已知3II2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大-3-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3 种B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP 能发生加成、取代
7、、消去反应D1 mol DCHP 最多可与含 2 mol NaOH 的溶液反应12Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rX rY rW rQB元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物C工业上常用电解的方法制备 X、Y 的单质DX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结 论A测 定 等 浓 度
8、的 Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的 KBr、KI 混合液中滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI)14已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(m
9、olL1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数400B.平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1C.平衡时，反应混合物的总能量减少 40 kJ-4-D.平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大15常温下，向 10 mL 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.A 点的 pH 为 1B.B 点时：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)C.在 AB 之间：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.C 点时：c(H)c(
10、Na)c(OH)c(CH3COO)非 选 择 题16(12 分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备 ZnSO47H2O 的流程如下。已知：常温下，溶液中的 Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO 和硫酸反应的化学方程式为。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+；。（3）氧化过程中 H2O2发生反应的离子方程式为。（4）加入适量 Ca(OH)2调节溶液 pH，促进 Fe3+水解
11、，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K，Ca(OH)2不能过量的原因是。17.（12 分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和 MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成 H3BO3晶体和 MgSO4溶液，同时放出 NH3；再向 MgSO4溶液中通入 NH3与 CO2，得到 MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得 MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O115H2O，将其改写为氧化物的形式。（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是。-5-（3）写出 MgSO4溶液中通入 N
12、H3与 CO2反应的化学方程式。（4）若准确称取 1.68 g 硼镁矿，完全反应后得 H3BO3晶体 1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）18(15 分)已知：（X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等)由有机物 A 合成 G（香豆素）的步骤如下：ABC(C3H4O)E（）D（C7H5O2Cl）G（）F（）回答下列问题：（1）写出 C 中含氧官能团名称:，FG 的反应类型是。（2）写出 A 和银氨溶液反应的化学方程式。（3）D 的结构简式为。（4）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。.分子中除苯环外，无其它环状结构；.苯环
13、上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能与 Na 反应；.能与新制 Cu(OH)2按物质的量比 1:2 反应（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、，（6）已知：(R，R为烃基)，试写出以苯和丙烯（2CH=CHCH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：22H C=CH32CH CH Br32CH CH OH银氨溶液，H3O+CH3OH浓 H2SO4,Pd碱 NaOH 溶液，H3O+一定条件HBrNaOH 溶液-6-19(15 分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅
14、酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取 MgSO47H2O 的流程如下：已知：()KspMg(OH)26.01210()Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的 pH范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7()三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图 7。回答下列问题：（1）在盐泥中加 H2SO4溶液控制 pH 为 12 以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中 Mg2+的浓度为 6 mol/L，溶液 pH才可能产生 Mg(OH)2沉淀。图 7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是。（4）从滤液中获得 MgSO47H2O 晶体的实验操作步骤为：向滤液
15、中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的 MgSO47H2O 质量为 24.6 g，则该盐泥中含镁以 Mg(OH)2计的百分含量约（MgSO47H2O 式量为 246）20（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e S（n1）S+S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成（2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2
16、、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题 20 图2 所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需要消耗滤液水，调成泥浆H2SO4调 pH=1229g 盐泥煮沸过滤加 NaClO,pH=56煮沸，趁热过滤产品滤液-7-O2的物质的量为在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有（3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题 20 图3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为21（
17、12 分）A、B、C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A 原子外围电子排布为 ns2np2，C 是地壳中含量最多的元素。D、E 是第四周期元素，其中 E 元素的核电荷数为 29。D 原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为，1mol 该分子中含有键的数目为。（3）基态 D 原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态 DO2Cl2属于晶体。（4）E 的氢化物的晶胞结构如图 9
18、所示，其化学式是。图 9-8-高三月考答案单项选择题：共 20 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。1D2A3C4D5A6B7D8C9B10C不定项选择题：共 20 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11D12BC13A14BC15B D16（12 分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2 分）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2 分）（2）除去 Cu2+（2 分）（3）H2O2+
19、2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）（4）c3(H+)/c(Fe3+)（2 分）防止生成 Zn(OH)2（2 分）17（12 分）（1）2CaO3B2O35H2O（2 分）（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2 分）（3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4（2 分）（4）n(B2O3)=0.01mol（1 分）n(MgO)=0.02mol（1 分）n(H2O)=(1.68g-0.7g-0.8g)/18gmol-1=0.01mol（2 分）故其组成为：Mg2B2O5H2O 或 2MgO
20、B2O3H2O。（2 分）（说明：其它合理解法亦可，B、Mg 物质的量各 1 分，氧、水的物质的量各 1 分，组成 2 分）18（15 分）（1）酯基（1 分）酯化反应（取代反应）（1 分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3（2 分）（3）（2 分）（4）或或（2 分）（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2 分）（6）-9-（5 分）19（15 分）（1）提高 Mg2+的浸取率（2 分）（2）8（2 分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下 CaSO42H2O 溶解度小）（2 分）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O（2 分）（4）NaOH 溶液（2 分）向沉淀中加足量稀硫酸（2 分）（5）20.0%（3 分）20（14 分）每空 2 分（1）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Mg(OH)2提高温度（3）向上层清液中加入 12 滴 0.1mol/LH2SO4溶液称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大坩埚BaSO4+4C4CO+BaS 或 BaSO4+2C2CO2+BaS21（12 分）A：（1）CON（2 分）（2）NCCN（2 分）4NA（或 2.4081024）（2 分）（3）3d54s1（2 分）分子（2 分）（4）CuH（2 分）