《氯气的性质和制备 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯气的性质和制备 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.ppt（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、研究物质性质的基本程序,良好的方法能使我们更好的发挥天赋和才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。贝尔纳,1、能说出研究物质性质的一般程序。2、能初步运用研究物质性质的基本方法和程序研究氯气的性质。3、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，了解次氯酸盐的漂白原理。,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释及结论,可运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质,对试验现象进行分析、综合、推论，概括出结论,验证预测并做出新的预测,运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性,发现特殊现象，提出新问题。,进行进一步的研究,本节将带给我们许多实用的知识。,氯气泄漏事件 某
2、高速公路一辆满载液氯的液罐车发生车祸，大量液氯外泄，据目击者描述：“一股 的气体溢出，并有刺激性气味。 事故发生后消防员不断地用水枪喷射，但因气体扩散，造成多人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上。,黄绿色,稀释有毒气体,消防官兵紧急排险,紧急疏散的群众,通过该氯气泄漏事故，你能总结出氯气的物理性质吗？,1.黄绿色气体。2.有刺激性气味3.有毒（怎么闻？）4.能溶于水（1:2）,形成氯水。5.密度大于空气。6.易液化得到液氯。,一、氯气的物理性质,不能用排水法收集氯气但能用排饱和食盐水法,能用向上排空气法收集氯气,如何收集Cl2?,思考与交流,有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭
3、老鼠，效果很好，这样做，利用氯气的什么性质？,毒性和密度大于空气,二、预测氯气的化学性质,1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。,与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。与酸、盐等反应。,但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质,预测,Cl2,Na,Cu,Fe,燃烧、黄色火焰、白烟,燃烧、棕黄色的烟,燃烧、红棕色的烟,、与金属单质反应,三、化学性质,Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且与变价金属（如F
4、e、 Cu）反应生成最高价化合物.,2、氯气与某些非金属的反应,a、纯净的氢气在氯气中的燃烧,氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸,爆炸，瓶口有白雾,（解释？）,思考：1、烟和雾有什么区别?,烟：是固体小颗粒形成的； 雾：是小液滴形成的 。,思考： 2、初中课本对燃烧的定义：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在你认为科学吗？,燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,氯气的检验：,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,现象：,试纸变蓝,原理：,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl，淀粉遇I2变蓝,Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。,
5、思考,那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？能否设计实验证明？,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？,Cl2、H2O,说明含有Cl2分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全。,可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+),实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色,吸收余氯,实验探究,氯气能否与水反应探究,气体（H2）,现象,结论,有H,镁粉,氯水,探究一：氯
6、水与镁粉反应,氯气能否与水反应,实验探究,探究二：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应,白色沉淀,现象,结论,有Cl,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究四：氯水与紫色纸条反应,纸条先变红后褪色,现象,结论,氯水中有漂白性物质,紫色纸条,氯水,实验探究,氯气能否与水反应探究,现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？,依据：质量守恒定律,HCl,Cl2 + H2O,+ HClO,实验探究,实验结论：,1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：2、干燥的Cl2不具有漂白性，湿润的Cl2有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质
7、， 使有色物质褪色。,补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO = HCl +O2 ,新制氯水中含有的微粒：,久置氯水中含有微粒：,三分子：Cl2 、 H2O 、 HClO四离子：H+ 、Cl 、 ClO 、 OH （极少量）,H2O、Cl 、 H+ 、 OH （极少量）,实际变为盐酸，溶液酸性 .,增强,总结：,思考：氯水长期放置最终变成什么？,【总结】新制氯水与久置氯水的性质区别,分子：,离子：,Cl2、HClO、H2O,H+，Cl，ClO ，OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,只有酸性,氯水与液氯的区别,Cl2分子,H2O、Cl2
8、、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 、 OH-,纯净物,混合物,具有氯气的化学性质,具有所含微粒的性质,氯气能与碱反应吗？,Cl2 + H2O = HCl + HClO,分步进行：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸钠,总反应,Cl2与NaOH溶液?,应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。制“84消毒液”,知识拓展,2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,【思考】Cl2与熟石灰反应有何应
9、用？,漂白粉制备原理：,漂白粉漂白原理：,CO2+Ca(ClO) 2+ H2O = CaCO 3 + 2HClO,漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2,漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2,漂白粉保存方法：,漂白粉露置在空气中失效原理：,CO2+Ca(ClO) 2+ H2O = CaCO 3 + 2HClO,【思考】漂白粉能否长期露置在空气中？,密封保存（隔绝H2O和CO2 ）,漂白粉长期露置在空气中最终会变为：,CaCO 3,Cl2,物理性质,化学性质,(1)与铁反应 ,与铜反应 ,与钠反应 ,(2)与氢气反应 ,(3)与水反应 ,(4)与某些酸或盐溶液反应 ,小结,(5)与
10、碱反应 ,Cl2的实验室制法,实验室如何制得纯净的氯气？,瑞典化学家舍勒,舍勒 【瑞典】公元1742一1786,他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：,2、实验装置：,1、实验原理：,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,净化装置,NaOH溶液,干燥装置,除HCl,除水蒸气,无水CaCl2,实验室还能选用其他试剂反应制取氯气：,用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应：,【知识拓展】,2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OKClO3+6HCl = KCl+3H2O+3Cl2 ,1.重要的化工原料；2.用于杀毒消菌；3.
11、用于漂白粉；4.制药生产中等,氯气的用途,1、氯气有毒，曾被德国制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，可选用的防御办法是（ ）人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去用沾有氢氧化钠溶液的软布蒙面 用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面A、 B、 C、 D、,C,2、下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱,B,3、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ ）A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色B、用排水法可以收集到纯净的氯气 C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白,B,4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl35、下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（ ）A、氯化钠溶液 B、新制氯水C、 漂白粉 D、液氯,D,B,6、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。 关闭B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。下述不正确的是（ ） AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是NaOH溶液 DD中可以是饱和食盐水,A,D,Cl2被D吸收，或被D干燥。,