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1、第一章 认识化学科学第三节化学中常用的物理量-物质的量新授课第6课时物质的量浓度高一化学备课组学习目标1.1.了解物了解物质的量的量浓度的含度的含义和和应用，体会定量研究用，体会定量研究对化学科学的重要化学科学的重要作用。（作用。（难点点）2.2.了解容量瓶的特点，用途及使用注意事了解容量瓶的特点，用途及使用注意事项。（。（重点重点）3.3.掌握配制一定的物掌握配制一定的物质的量的量浓度溶液的方法及操作，并学会度溶液的方法及操作，并学会误差分析，差分析，培养培养创新意新意识。（。（难点点）在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
2、用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。怎么区分怎么区分“浓浓”和和“稀稀”呢？呢？【新课导入新课导入】2 2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？是怎样表示的？1 1、什么是溶液？、什么是溶液？溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。质量分数质量分数=溶液的质量（溶液的质量（g g）溶质的质量（溶质的质量（g g）100%100%=m(溶液）m(
3、溶质)100%【链接初中链接初中】以配制0.1L NaCl溶液其中溶质物质的量为0.04mol为例：（一）实验仪器（一）实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签、100mL容量瓶 容量瓶的规格容量瓶的规格:50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液（大大而而近近原原则则）任务一：溶液的配制任务一：溶液的配制1.1.使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（检漏）（检漏）2.2.忌用容量瓶溶解溶质，稀释溶液，也不可做反应容器，更不忌用容量瓶溶解溶质，
4、稀释溶液，也不可做反应容器，更不可加热容量瓶，更不能用容量瓶储存溶液。可加热容量瓶，更不能用容量瓶储存溶液。3.3.容量瓶的选择遵循容量瓶的选择遵循“大而近大而近”原则原则4.4.只能配制容量瓶上只能配制容量瓶上规定容积规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶的溶液，不能配制任意体积的溶液。液。容量瓶使用注意事项 计算计算 m(NaCl)=0.04 mol58.5 g/mol 2.3g以配制0.1L溶质为0.04mol的NaCl溶液为例：（二）实验步骤求求NaClNaCl的质量的质量配制时注意事项：1.尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。2.确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。称量称
5、量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?答：要用称量纸，如果是答：要用称量纸，如果是NaOH等具有等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。称量（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码左物右码左物右码的原则的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小从大到小从大到小
6、的顺序的顺序（5 5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量注意事项答：冷却是为了防止溶解时放热，导致溶液和容量瓶体积膨胀，造成误差。答：冷却是为了防止溶解时放热，导致溶液和容量瓶体积膨胀，造成误差。溶解溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水溶解溶解,冷却至室温。冷却至室温。为什么需要冷却至室为什么需要冷却至室温？温？溶解 转移：转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应液体洒在外面
7、，应用玻璃棒引流用玻璃棒引流。玻璃棒。玻璃棒应放在容量瓶刻度线以下。应放在容量瓶刻度线以下。转移洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2323次，将次，将洗涤液一并注入容量瓶。洗涤液一并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度（液体凹
8、液面最低处与刻度线相切）滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）定容思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答答:不能。不能。摇匀：摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。和摇动几次，混合均匀。摇匀装瓶贴签：装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。浓
9、度。装瓶贴标签计算计算洗涤洗涤冷却冷却转移转移定容定容摇匀摇匀装瓶、贴签装瓶、贴签称量称量/量取量取溶解溶解/稀释稀释配制过程配制过程 在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生活和科学研究也有重要意义。活和科学研究也有重要意义。思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？任务二：物质的量浓度（任务二：物质的量浓度（CB）1.1.定义：定义：单
10、位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量,符号为符号为 C CB Bc cB=nBV液液2.表达式：表达式：溶液体积3.单位：单位：mol/L 或或 molL-1 注意：注意：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。V溶液溶液 V溶质溶质+V溶剂溶剂V溶液溶液=m溶液溶液液液m溶质溶质 +m溶剂溶剂液液4、溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比、溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比化学组成中的离子个数之比【练习练习】有关有关物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算c cB B=n nB BV
11、 V变式变式V V=n nB BcBnB=cBV例例 0.5L0.5L的的MgClMgCl2 2溶液中含有溶液中含有1mol1molMgClMgCl2 2，MgClMgCl2 2溶液的浓度是多少？溶液的浓度是多少？c(c(MgClMgCl2 2)=n n(MgCl(MgCl2 2)VVMgClMgCl2 2(aq)(aq)解解：=1mol1mol0.5L0.5L=2mol/L=2mol/L答：答：MgClMgCl2 2溶液的浓度为溶液的浓度为2mol/L2mol/L。【练习【练习】判断正误，并说明理由判断正误，并说明理由。1 1、将、将1mol NaCl1mol NaCl溶于溶于1L1L水中配
12、成溶液，其物质的量浓度是水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L1mol/L。错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2 2、从、从100mL2mol/L100mL2mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出50mL50mL，则取出的溶液中溶质的物质，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为的量浓度为1mol/L1mol/L。错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。度不变。正确：将正确：将1mol NaCl1mol NaCl溶于水配制成溶于水配制成1L1L
13、的溶液，其物质的量浓度是的溶液，其物质的量浓度是1mol/L1mol/L。正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L2mol/L溶液配制中的误差分析溶液配制中的误差分析计算计算 称量称量 溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶 c=_nVmM V误差分析依据：误差分析依据：_m，c；m，c V，c；V，c 计算时算错，不属于误差，属于错误。计算时算错，不属于误差，属于错误。=误差分析小结操作操作nVc砝码与药品位置放反砝码与药品位置放反砝码生锈砝码生锈定容时俯视液面定容时俯视液面转移时溅出部分溶液转移时溅出部分溶液未洗涤或没有把洗
14、涤液转移未洗涤或没有把洗涤液转移定容时仰视液面定容时仰视液面加水超过刻度线，吸出一部分加水超过刻度线，吸出一部分摇匀后液面降低，再次加水摇匀后液面降低，再次加水减小减小不变不变偏低偏低增大增大不变不变偏高偏高不变不变减小减小偏高偏高减小减小不变不变偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低减小减小不变不变偏低偏低不变不变增大增大偏低偏低小试牛刀1、正误判断(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应
15、放在两张相同的纸片上(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数稀释后溶液浓度 (7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 (8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线(10)定容时仰视刻度线 偏大偏大偏小偏小偏小2、大小判断如如图图所示所示为实验为实验室室浓浓硫酸的硫酸的试剂试剂瓶上的瓶上的标签标签。：计算该浓硫酸的物质的量浓度物质的量浓度（物质的量浓度（CB）与溶质质量分数（）与溶质质量分数（）的换算
16、）的换算例例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度为为 1.84g/cm3，计计算算该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度。【练习【练习】在稀释前后溶质的物质的量不变公式：C浓V浓=C稀V稀任务三：任务三：“西施西施”定律定律例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A.0.265 mol/L B.0.06 mol/LC.0.21 mol/L D.0.12 mol/L D【构建认知模型】NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V(aq)V(aq)
17、课堂总结课堂总结1、物质的量浓度的定义、表达式及单位2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算3、物质的量如何沟通宏观（质量、体积、浓度）与微观（微粒数）1、1L NaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度（）A.2mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.05mol/L2、1L NaOH溶液中溶有80g NaOH，则此溶液的物质的量浓度（）A.2mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.05mol/LBA随堂巩固随堂巩固3、与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A.25mL 0.2mol/L Na2S
18、O4 溶液 B.100mL 0.2mol/L NaCl溶液C.25mL 0.25mol/L NaCl溶液 D.10mL 0.5mol/L Na2CO3 溶液B4、与500mL 1mol/L CuSO4 溶液中取出100mL,下列关于100mL溶液的叙述错误的是（）A.CuSO4 物质的量浓度为1mol/L B.SO42-物质的量浓度为1mol/LC.含Cu2+的物质的量为0.1mol D.含CuSO4 的质量为80.0gD5、某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl,则 SO42-（）A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 6、已知 75 ml 2 mol/L NaOH 溶液的质量为 80 g,计算溶液中溶质的质量分数C布置作业布置作业1、教材、教材2、中学教材全解、中学教材全解