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1、第一学期第一次月考试卷高三化学 一、单项选择题：（每小题2分，共44分）1华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是()A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔效应B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”指油脂C水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2有关物质的体积的说法不正确的是( )A固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的B气体的体积与温度和压强有关C当温度和压强一定时，任何具有
2、相同微粒数的物质都具有相同的体积D当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等3配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C配制1L0.1molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁4. 下列说法正确的是()A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO
3、42-的转化5. 一种新型的合成氨的方法如图所示下列说法正确的是( )A. 反应中发生了氧化反应 B. 反应和均属于“氮的固定”C. 反应为D. 三步循环的总结果为6下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫作氧化物CO2、NO2、P2O5为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质溶液的导电能力一定强在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应A全部正确B C D7冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂
4、，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol8下列关于胶体的说法正确的是()A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在109107m之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状
5、况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4L HF中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2 NA A. B C D10有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为()Aacdb Bdbac Cbadc Ddabc11. 对于下列实验，能正确描
6、述其反应的离子方程式是（ ）A.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-OH- CaCO3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH- NH3H2O12下列图示装置正确且能达到实验目的的是() 13常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(O
7、H)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO14. 根据下列化学方程式： 2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为： （ ）AFe3+MnO4-Cl2Cu2+ BCu2+ Cl2MnO4- Fe3+CCl2MnO4- Fe3+Cu2+ DMnO4-Cl2Fe3+Cu2+ 15流动电池是一种新型
8、电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部设备调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池如图所示，电池的总反应式为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是()Aa为负极，b为正极B该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应式为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO416关于下列四个装置图的说法，正确的是()A装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应17. 使用容量
9、瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是( )A B C D18Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是()A该反应中还原剂是S2O BH2O参与该反应，且做氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO D该反应中，每生成1 mol SO，可脱去2
10、mol Cl219下列有关溶液浓度的说法正确的是()A将500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 molL1B将10 mL 18.4 molL1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 molL1C配制1 molL1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD实验室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g20根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论ANa2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向KI溶液中
11、滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于Cl-C室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应21用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.010-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为( )A+3价B+2价C+1价D0价22某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
12、：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是非选择题（共56分）23(每空2分，共14分）实验室里常用的干燥剂有：生石灰；氢氧化钠固体；变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；五氧化二磷；无水氯化钙；浓硫酸；碱石灰。（1）上述物质中，属于纯净物的是_(填字母，下同)。A B C D全部（2）硅胶中
13、无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_(用化学方程式表示)。（4）28 g 14N2所含的原子数为_NA。（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：HS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是_ 。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_。24.（共14分）
14、（每小空1分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“molL-1”是_（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_（填“氧化性”或“还原性”）。（每小空2分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH
15、3 NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH请回答下列问题： （1） 配平化学方程式： Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH（2）上述反应中被氧化的物质是_。若有2mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。25（共12分）.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2
16、FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。右图是高铁电池的模拟实验装置： (1)该电池放电时正极的电极反应式为_。(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。(3)右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。右图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式：_。当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的
17、量为_。26.（每小空2分，共16分） 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：回答下列问题：（1） 为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为_(写一条即可)（2）溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、，请写出主要反应的离子方程式_。（3）溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_。（4）“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是_(填化学式)
18、和CaF2。（5）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：消耗Na2S2O3标准溶液的体积为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。5