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1、第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1下列说法中，不正确的是A酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物B我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为元素C金属氧化物一定是碱性氧化物D我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素2下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液3下列各组
2、物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质选项甲乙丙AMgN2O2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DSO2Ca(OH)2NaHCO3（aq）AABBCCDD4美国科学家制成了用C60 作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 AC60属于新型无机非金属材料BC60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化CC60与碳纳米管互为同素异形体D用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮
3、的光路5下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3A1Cl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O37对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）纯碱 食盐水 盐酸 烧碱 液氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物8有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。B用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的
4、 FeCl3 溶液。C为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。D不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。9中国是陶瓷的故乡陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围下列说法错误的是A陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体B该分散系能产生丁达尔效应C陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷D混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁10下列物质分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱硫酸铵氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧
5、化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇苛性钾氯化铜七氧化二锰氧化钠AABBCCDD11淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝12如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是A粒子直径小于1nm(10-
6、9m)的分子和离子能通过半透膜B淀粉分子的直径在1nm100nm之间C渗析法可以用来提纯胶体D用滤纸可以分离胶体和溶液13下列材料的主要成分属于有机物的是A国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳B长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺C港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢D我国自主研发的5G芯片的材料-硅14下列各组物质分类正确的是选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石灰小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石AABBCCDD15纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183时，该泡沫具有水久磁性。下列叙述正确的是A“碳纳米
7、泡沫”是一种新型的含碳化合物B“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体16只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质17下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA置换反应氧化还原反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶 体分散系D干 冰氧化物纯净物AABBCCDD二、综合题（共4题）18今有9种物质：Na稀硝酸固态醋酸NH3空气CO2 Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO3(1)能导电的物质_；(用序号填空，下同) (2)强电解质_； (3)非电解质
8、_； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_； (5)写出和反应的离子方程式_.(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183的液氧()为氧化剂、-253的液氢()为燃料这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)()的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(CH3)2NNH2()的燃料
9、箱。2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金()等新材料，太空舱中利用NiFeO4()和其他物质转化呼出的二氧化碳()等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，其主要成分属于有机物的是_，属于盐的是_。(填序号)19电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)外接直流电源中A为_极，甲中电解时的化学反应方程式为_，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu
10、(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。(2)现用丙装置给铜件镀银，H为_(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_。(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带_（填“正”或“负”）电荷。20某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：甲同学的
11、操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： _。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别
12、于FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。21实验台上摆放了六瓶液体试剂(如下图所示)。(1)上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是_。A酸B碱C盐D氧化物(2)已知次磷酸（H3PO2)是一元酸，其中磷元素的化合价为_；次磷酸钠(NaH2PO2)为_(填“正盐”或“酸武盐”)(3)小俊利用上图试剂鉴别出这瓶试剂是K2SO4溶液。请按小俊的
13、做法，填写实验报告。操作步骤实验现象结论及化学方程式_结论：_化学方程式：_参考答案1C【详解】A解离(又叫电离)时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸(水除外)，A说法正确；B我们平时生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，食盐中加入的物质为碘酸钾，酱油中添加的NaFeEDTA(中文名称为乙二胺四乙酸铁钠)，则这里的碘、铁应理解为元素，B说法正确；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，C说法错误；D我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法人工合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素，D说法正确；答案为C。2C【详解】A.澄清石灰水与Na2CO3溶液或NaHCO3溶
14、液都能反应生成沉淀，不能用于鉴别，故A错误；B. NaCl固体和NaOH固体的焰色试验都为黄色，不能鉴别，故B错误；C.因为铁离子与硫氰化钾反应生成红色溶液，但亚铁离子不能，故能用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液，故C错误；D.丁达尔效应用来区别溶液和胶体，不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D错误。故选C。3C【详解】A. 镁与氮气在点燃条件下可反应生成氮化镁，镁与氧气常温或点燃条件下生成氧化镁，氮气与氧气在高温放电条件下生成一氧化氮，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不符合题意；B. NaOH与(NH4)2SO3可反应生成Na2SO3和NH3H2O，N
15、aOH与H2SO4可发生中和反应，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2和H2O，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不符合题意；C. AlCl3可与NH3H2O反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，AlCl3可与NaAlO2发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，但NH3H2O与NaAlO2不发生反应，故C符合题意；D. SO2可与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，SO2可与NaHCO3（aq）反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，Ca(OH)2与NaHCO3（aq）反应生成碳酸钙沉淀等，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不符合题意；答案
16、选C。4B【详解】AC60是由60个C原子形成的C元素的单质，则C60属于新型无机非金属材料，A正确；BC60与金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，因此由C60在一定条件下转化为金刚石时产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B错误；CC60与碳纳米管是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；D纳米汽车直径约6到9纳米，介于1-100 nm之间，若分散在在蒸馏水中形成的分散系，得到的分散系属于胶体，因此光线通过时出现明亮的光路，D正确；故合理选项是B。5C【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶
17、液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。6B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，能一步完成，A项不符合；B.氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B项符合题意；C.镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，
18、C项不符合；D.铁与过量的稀硝酸生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，D项不符合；答案选B。7C【详解】A纯碱是碳酸钠，和KClO3均属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；烧碱是氢氧化钠，是纯净物，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；C纯碱和KClO3的阳离子均为金属离子、阴离子是酸根离子，属于盐，故C正确；D液氧是单质，是纯净物，不是混合物，故D错误；故答案为C。8D【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1100nm，可以透过滤纸，不可透过半透膜。【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1
19、nm为溶液，1100nm为胶体，大于100nm为浊液，A错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D。9D【详解】A把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系，则所得分散系为胶体，故A正确；B陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体，则能产生丁达尔效应，故B正确；C在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围，说明陶土胶粒带负电荷，而氧化铁胶粒带
20、正电荷，故C正确；D分散系中陶土胶粒和氧化铁胶粒都能通过滤纸，则不能用过滤的方法除去，故D错误；故答案为D。10A【详解】A硫酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铵由铵根离子和酸根离子构成，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，氧化镁是碱性氧化物；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，干冰是酸性氧化物，故A正确；B一氧化碳既不与酸反应又不与碱反应，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故B错误；C纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐不是碱，冰不是酸性氧化物，故C错误；D乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，乙醇不是酸；七氧化二锰是酸性氧化物；氧化钠是碱性氧化物，故D错误。故选A。11B【详解】半透膜只允许小分子和离
21、子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选B。12D【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。【详解】A 溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；B淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm100nm之间，故B正确；C根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；D滤纸的空隙较大，当粒子直径大于1
22、00nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。选D。13B【详解】A二氧化碳是无机物，A项错误；B聚甲基丙烯酰亚胺是有机物，B项正确；C低碳钢属于合金，C项错误；D硅属于单质，不属于有机物，D项错误；答案选B。14C【详解】A纯碱表示的是Na2CO3，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C选项各种物质符合物质分类，C符合题意；D干冰表示的是CO2，属于氧化物，不属于酸；石灰石表示的CaCO3，属于盐，不属于氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。15D【详解】A “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故
23、A错误；B “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误；C “碳纳米泡沫”在低于-183时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误；D “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确；故选D。16A【详解】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所
24、以只含有一种元素一定不是化合物；故答案为A。17A【详解】A化合反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者应为交叉关系，A不正确；B冰水混合物是水，是纯净物，属于电解质，电解质一定属于化合物，三者符合图中的从属关系，B正确；C淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散质，淀粉溶液、胶体、分散系三者符合图中的从属关系，C正确；D干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，氧化物属于纯净物，三者符合图中的从属关系，D正确；故选A。18 丁达尔效应 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】含有自由移动的离子或电子的物质能导电；根据混合物、单质、化合物、氧化物、盐、有机物、无机物、电解质、非电解质、强电
25、解质、弱电解质等的概念分析判断；胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能；根据复分解反应的规律，结合物质的拆分原则书写离子方程式，据此分析解答。【详解】(1)Na是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电；稀硝酸中硝酸电离产生自由移动的离子，能够导电；Fe(OH)3胶体中由于胶粒选择性吸附正电荷而带电，因此可以导电，故能导电的物质序号是；(2)NaCl晶体、BaCO3都是盐，这两种物质在水中溶解的部分完全电离，属于强电解质；故属于强电解质的物质序号是；(3)NH3、CO2都是化合物，在熔融状态下或水溶液中都不能自身电离产生自由移动的离子，因此这两种物质都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是；(4)用一
26、束光照射，Fe(OH)3胶体能够产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应；而FeCl3溶液不会产生光亮的通路，因此鉴别二者的实验方法是丁达尔效应；(5)HNO3与BaCO3发生复分解反应产生Ba(NO3)2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(6)在该题干涉及的物质中，钛合金中含有多种微粒，属于混合物；故属于混合物的序号是；液氧、液氢都是仅有一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于单质的物质序号是；四氧化二氮(N2O4)、二氧化碳中都含有两种元素，其中一种是氧元素，因此这两种化合物为氧化物，故属于氧化物的物质序号是；偏二甲肼(CH3)2NNH2是含
27、有C元素的化合物，为有机物；而二氧化碳尽管也是C元素的化合物，但性质跟无机物更相近，通常列在无机物中，故主要成分属于有机物的物质序号是；NiFeO4是由金属阳离子Ni2+与酸根离子构成的化合物，属于盐，故属于盐的物质序号是。【点睛】本题考查物质的分类及性质。掌握有关概念及物质的构成微粒及结构是正确解答的关键。19正 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 0.8mol 镀件 5.4g 正 【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F是阴极，E是阳极，则电源电极A是正极，B是负极，并得到其他各个电极的名称，在同一串联电路中电子转移数目相等，结合电镀要求判断
28、镀件、镀层；对于Fe(OH)3胶体来说，胶粒带正电荷，会向负电荷较多的电极方向移动，据此分析解答。【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是溶液中H+在该电极放电，所以F电极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极。(1)根据上述分析可知：A是电源正极，B是电源的负极，在甲中，C是阳极，D是阴极。在该溶液中阴离子有OH-、SO42-，放电能力：OH-SO42-， C电极发生反应：4OH-4e-=O2+2H2O；阳离子有Cu2+、H+，放电能力Cu2+H+，所以在D电极发生反应：Cu2+2e-=Cu，电解时总反应方程式为：2Cu2+
29、2H2O2Cu+O2+4H+，电解的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，通电后加入0.2molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2+4e-2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，当电解掉0.2mol水时，转移电子是0.4mol，总共转移电子是0.8mol；(2)电镀装置中，镀层金属必须作阳极连接电源的正极，镀件作阴极，连接电源的负极，所以丙装置中H应该是镀件，G是镀层金属。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)时，根
30、据电极反应2H+2e-=H2，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量m(Ag)= 0.05mol 108g/mol=5.4g；(3)电源B电极为负极，则Y电极为阴极，阴极上负电荷较多，电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。【点睛】本题考查了有关电解池的工作原理，根据将直流电源接通后，F极附近呈红色，判断F电极为阴极是本题的突破口。阴极连接电源负极，阳极连接电源正极。正确判断电源的正负极及各个电解池的电极名称是解答
31、此题的关键。Au、Pt及石墨电极为惰性电极，其余电极为活性电极。以惰性电极电解时，阴极上溶液的离子放电，阳离子放电顺序基本与金属活动性顺序表相反，但由于Fe是变价金属，Fe3+放电能力：Ag+Fe3+Cu2+；阴离子的放电顺序为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。当阳极为活性电极时，是电极本身失去电子发生氧化反应。胶体粒子由于表面积而选择性吸附电荷而使胶粒带电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引判断胶粒带有的电荷种类。20B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁
32、达尔效应 B A 产生红褐色沉淀 聚沉 【分析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；(2)制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；(3)氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和HCl，据此书写反应方程式；根据胶粒可使光线发生散射作用分析判断；(4)氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；(6)根据胶体与电解质会发生聚沉现象判断。【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和
33、氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B；(2)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，正确；直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，不正确；加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，不正确；(3)将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实
34、验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B；(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1100nm之间，故合理选项是A；(6)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。【点睛】本题考查胶体的有关知识，清楚胶体
35、属于分散系，由于胶粒大小介于溶液和浊液之间，使其具有一些特殊的性质。掌握胶体的制备及注意事项、胶体的性质及鉴别、提纯等知识是本题解答的关键。21C +1 正盐 取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 这瓶试剂是K2SO4溶液 K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl 【分析】在化学实验室，药品的摆放都遵循一定的原则，既从安全性考虑，也从便于取用考虑；在含氧酸中，中心原子都显正价；酸与碱反应，一元酸只能生成正盐，多元酸可以生成正盐和酸式盐。【详解】(1)标签破损的试剂瓶位于碱与盐之间，则可能是碱，也可能是盐，但由于第三瓶试剂是KOH，所以第四瓶试剂肯定不是含有钾元素的碱，这
36、瓶试剂只能是盐，故选C。答案为：C；(2)依据化合物中元素的化合价的代数和为0，可求出H3PO2中磷元素的化合价为+1；因为次磷酸是一元酸，所以次磷酸钠(NaH2PO2)为正盐。答案为：+1；正盐；(3)检验物质，通常是找到一种合适的试剂，通过发生反应，能产生明显的现象，从而得出结论。操作步骤实验现象结论及化学方程式取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成结论：这瓶试剂是K2SO4溶液化学方程式：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl答案为：取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；这瓶试剂是K2SO4溶液；K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl。【点睛】