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1、物质的分类及转化能力提升一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1下列反应属于化合反应的是A煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气2下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是A胶体带电荷，溶液不带电荷B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，会出现沉淀C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象3下列有关胶体的叙述不正确的是A将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀B有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应C丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射
2、而形成的D胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10-9-10-7m之间4下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是AFe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能BFe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间CFe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应D制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀5下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A干冰、铁、氯化氢B烧碱、金刚石、医用酒精C生石灰、白磷、熟石灰D空气、氮气、胆矾6将氢氧化铁胶体硫酸铜溶液石灰乳三种液体分别倒入过滤装置中，最后
3、滤纸上有残留固体的是ABCD7下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是A胆矾、小苏打、一氧化碳B碱石灰、纯碱、二氧化氮C液氨、烧碱、二氧化硫D空气、生石灰、干冰8我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A分子直径比钠离子小B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中所形成的分散系属于悬浊液D在水中所形成的分散系具有丁达尔效应9已知：在外加直流电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，硅酸胶体粒子
4、向阳极移动，某未知胶体粒子也向阳极移动。现向该未知胶体中加入饱和食盐水Fe(OH)3胶体硅酸胶体，会发生聚沉现象的是ABCD10建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是A高温烧结过程包含复杂的化学变化B具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C制作所用的黏土原料是人工合成的D属硅酸盐产品，含有多种金属元素11将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A硫酸、纯碱、生石灰、氧气B醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C、乙醇、水D硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷12下列有关化学实验安全问题，叙述不正确的是少量浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的水冲洗凡是给玻璃仪器加热，都需垫上石棉
5、网，以防止仪器炸裂眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛不慎碰到酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量迅速扩散ABCD13下列物质分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱氯化钠氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸氢氧化钾纯碱生石灰氧化铜D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠AABBCCDD14某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A硫酸B氧气C二氧化碳D氧化钙15下列说法
6、正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B碱性氧化物都能与水反应生成碱C根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸D酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水16胶体的本质特征是A能发生丁达尔现象B粒子带电C粒子大小在1100nm之间D在一定条件下可以稳定存在17下列物质分类正确的是A稀豆浆、淀粉溶液均为胶体B、均为酸性氧化物C冰醋酸、干冰均为电解质D玻璃、水晶均为无机硅酸盐材料18小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有A氮气B水蒸气C二氧化碳D氧气19氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指N
7、O和NO2。人为活动排放的NOx，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是ANO(g)HNO3(aq)B浓HNO3(aq)NO(g)CNO2(g)N2(g)DNO(aq)NO(aq)20下列体系中，分散质不呈液态的是A医用酒精溶液B饱和食盐水C雾D珍珠二、综合题（共6题，每题10分，共60分）21判断（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵_（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO
8、4都称为分子式_（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子_（4）氢氧两种元素只能组成水_（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子_（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式_（7）白磷和红磷互称为同分异构体_（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物_（9）金属氧化物均为碱性氧化物_（10）明矾KAl(SO4)2·12H2O属于混合物_（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体_22（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH
9、)2三种物质依次是（填化学式）_、_、_。（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）该气体的物质的量为_mol；该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_ g/L；该气体所含原子总数为_；该气体一个分子的质量为_g。23下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根据表中数据，回答下列问题：(1)找出氯化钠
10、与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围_；(2)20时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入_g氯化钠固体；(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是_.2420.0克CuO溶于122.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20时能从溶液中析出_克CuSO4·5H2O晶体？（20时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）25(1)有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质序号混合物_电解质，但熔融
11、状态下并不导电_电解质，但难溶于水_非电解质_纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：写出反应的离子方程式_。所得溶液中生成物的物质的量浓度为_，质量分数为_。生成的气体在标准状况下的体积为_。26A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)对于物质A而言，点P的含义为_。(2)t3时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_。(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_。(4)烧杯中有t2时20%的A溶液50g，要将该溶液变为
12、同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_克。参考答案1B【详解】A煅烧碳酸钙固体得到氧化钙的方程式为：CaCO3CaO+CO2，由一种物质生成两种物质，故属于分解反应，A不合题意；B硫在氧气中燃烧得到二氧化硫的方程式为：S+O2SO2，由两种物质生成一种化合物，属于化合反应，B符合题意；C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液的方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，C不合题意；D氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2，由一种物质生成两种物质，故属于分解反应，D不合题意；故答案为：B。2B【详解
13、】A胶体的胶粒表面积大，吸附力强，可以选择性吸附一定的电荷，因此胶体粒子带电荷，但胶体分散系本身不带电荷，A错误；B胶体中加电解质溶液时，会打破胶体稳定存在的条件，使胶体发生聚沉，从而产生沉淀，B正确；C溶液中有些溶质，如NaCl，能电离出阴阳离子，离子带电荷，C错误；D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象，D错误；故答案选B。3A【详解】A制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，不能用玻璃棒搅拌，A错误；B有色玻璃、云、雾都属于常见胶体，都能发生丁达尔效应，B正确；C胶体粒子直径介于1-100nm，丁达尔效应的形成是由于胶
14、体粒子对光的散射而形成的，C正确；D分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，因此胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1-100nm(即10-9-10-7m)之间选A。4C【详解】A胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A正确；B胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确；C胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C错误；D氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D正确；答案选C。5B【详解】A氯化氢是纯净物，故不选A； B烧碱是化合物、金刚石是单质、医用酒精是乙醇和水的混合物，故选B
15、；C熟石灰是纯净物，故不选C；D空气是混合物，胆矾是纯净物，故不选D；选B。6B【详解】由于溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径为1100nm，故胶体和溶液均可以透过滤纸，浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸，故将氢氧化铁胶体硫酸铜溶液石灰乳三种液体分别倒入过滤装置中，最后滤纸上有残留固体的是石灰乳，故答案为：B。7C【详解】A小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不是碱；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A不选；B碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是纯净物；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化氮与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B不选；C液氨是液态的氨气，
16、是纯净物；烧碱是氢氧化钠，是碱；二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C选；D空气是混合物，不是纯净物；生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是碱，故D不选；故选C。8D【详解】A钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误；B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误；D根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。综上所述，答案为D。9B【分析】1加入电解质，在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离
17、子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。2加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。3加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。4搅拌也可以是胶体聚成。【详解】在外
18、加直流电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，硅酸胶体粒子向阳极移动，某未知胶体粒子也向阳极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带的电荷和硅酸胶体粒子、某未知胶体粒子带的电荷相反；饱和食盐水属于电解质溶液能使胶体聚成；Fe(OH)3胶体与某未知胶体粒子带的电荷相反，也能使某未知胶体粒子聚成；硅酸胶体与某未知胶体粒子带的电荷相同，不能能使某未知胶体粒子聚成；综上所述符合题意的是；故选B。10C【详解】A高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；B陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；C黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化
19、后形成，不是人工合成的，C错误；D陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；故选C。11B【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物由两种元素组成，且有一种为氧元素，且表现负价。【详解】A硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，故A错误；B醋酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱；硝酸钾属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，故B正确；CNaHSO4属于盐；乙醇是有机化合物，不属于碱；CaCO3属于盐；水属于
20、氧化物，故C错误；D硝酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物，不是氧化物，故D错误；故选：B。12A【详解】少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，正确试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，错误；眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛，符合事故的处理原则，故正确，酒精在桌上燃烧时，因着火面积小，所以可立刻用湿抹布盖灭，正确因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确；故答案为：A13A【详解】A硫酸属于酸
21、；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A正确；B一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B错误；C醋酸属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铜能与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故C错误；D乙醇是有机物，属于醇类；氨气不含氧元素，不是氧化物；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误；选A。14C【分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。【详解】A氧气
22、与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，A项不符合题意；B硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，B项不符合题意；C二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C项符合题意；D氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D项不符合题意；答案选C。15D【详解】A金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误;B碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。有些碱性氧化物不能跟水反应，如氧化铁，故B错误；C根据能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸和多元酸。如CH3COOH含有4个氢原子，而CH3COOH是一元酸，故C错误；D酸性氧化物是能跟碱生成
23、盐和水的氧化物，故D正确；故选D。16C【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，C符合题意；故选C。17A【详解】A稀豆浆、淀粉溶液均为胶体均会产生丁达尔效应，A正确；B既不和酸反应也不和碱反应，不是酸性氧化物，B错误；C干冰为二氧化碳属于酸性氧化物为非电解质，不是电解质，C错误；D水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误；答案选A。18B【详解】冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，空气中的水蒸汽遇到冰冻的饮料瓶外壁凝结成小水珠，所以发现瓶外壁又挂满水珠，故答案选B。19C【详解】ANO(g)和水不反应，
24、故A不符合题意；B浓HNO3(aq)和Cu反应生成NO2(g)，稀HNO3(aq)和Cu反应生成NO(g)，故B不符合题意；CNO2(g)和NH3(g)发生归中反应生成N2(g)，故C符合题意；D臭氧具有强氧化性，亚硝酸酸根离子能够被氧化为NO(aq)，故D不符合题意。综上所述，答案为C。20B【详解】A医用酒精溶液是75%的酒精溶液，分散质为酒精，呈液态，A不合题意；B饱和食盐水是NaCl水溶液，分散质为NaCl，呈固态，B符合题意； C雾是小液体分散在空气中形成的气溶胶，分散质为小液滴，呈液态，C不合题意； D河蚌属于软体动物，河蚌的外套膜受到沙粒等异物的刺激时，会分泌大量的珍珠质把异物层
25、层包裹起来，最后形成珍珠，故珍珠的分散质为珍珠质呈液态，D不合题意；故答案为：B。21（1）对（2）错（3）对（4）错（5）错（6）错（7）错（8）错（9）错（10）错（11）错【分析】（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，正确；（2）NaCl是离子化合物，无分子式，错误；（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO，正确；（4）氢氧两种元素能组成水或双氧水，错误；（5）人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，错误；（6）NaCl无分子式，错误；（7）白磷和红磷互称为同素异形体
26、，错误；（8）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3，错误；（9）金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7，错误；（10）明矾KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物，错误；（11）氯化铁溶液不是胶体，错误。22CO2 H2O Na2CO3 【分析】(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答；(2)根据n=计算；根据V=nVm计算；根据=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。【详解】(1)MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；HCl、H2SO4、HNO3均
27、属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为：CO2； H2O；Na2CO3；(2)m g气体的物质的量为=mol，故答案为：；该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；在标准状况下该气体的密度为：=g/L，故答案为：；因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为：；1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为：。232030 18 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
28、 【分析】(1)根据表格数据分析判断；(2)根据20时氯化钠的溶解度为36g计算； (3)对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行分离提纯，据此分析解答。【详解】(1)硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在2030时这两种物质存在溶解度相同的可能，故答案为：2030；(2)根据表格数据知，20时氯化钠的溶解度为36g，即20时100g水中最多溶解氯化钠的质量36g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：36g-18g=18g，故答案为：18；(3)对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式
29、进行分离，由表格数据知，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是，故答案为：冷却热饱和溶液(或降温结晶)。2433.2【分析】先计算判断硫酸与氧化铜是否完全反应，再计算生成的硫酸铜的质量，最后根据20时CuSO4的溶解度为20.7g计算出析出的CuSO45H2O 晶体的质量。【详解】设20g CuO全部反应消耗硫酸质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 9820g x，解得：x=24.5g，而122.5g温热的20% H2SO4溶液中
30、含溶质质量为：122.5g×20%=24.5g，说明H2SO4与氧化铜恰好完全反应，设生成硫酸铜质量为y则：CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 16020g y，解得：y=40g，40g硫酸铜不能完全溶解，设析出的硫酸铜晶体的质量为zg，则其中含有的硫酸铜为zg，则有=，解得：z=33.2g，故答案为33.2g。【点睛】解得本题要注意最终溶液中的水不是原硫酸溶液中的
31、水，析出的硫酸铜晶体中也含有结晶水，应该利用质量守恒计算溶液的质量。25 Fe+2H+=Fe2+H2 1 mol/L 10% 2.24 L 【详解】(1)I稀硫酸、空气中都含有多种微粒，属于混合物；故合理选项是；II氯化氢是由分子构成的物质，在熔融状态下仍然是分子，无自由移动的离子，不能导电，当其溶于水时会发生电离而导电，因此属于电解质。则上述物质中属于电解质，但熔融状态下并不导电的物质序号是；III硫酸钡是白色难溶于水的物质，该物质属于化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述物质中属于电解质，但难溶于水的物质是；IV氨气、二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身
32、发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中属于非电解质的物质序号是；V铜、金属汞(俗称水银)中含有自由移动的电子而能导电，但Cu、Hg是金属单质，因此既不是电解质，也不是非电解质。故上述物质中纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的物质序号是；(2)Fe与稀盐酸发生反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；由于盐酸足量，反应产生FeCl2的物质的量按不足量的Fe计算，n(FeCl2)=n(Fe)=0.1 mol，溶液体积是100 mL，则所得溶液中FeCl2的物质的量浓度c=1 mol/L；反应产生0.1 mol的FeCl2的质量m(FeCl2)=
33、0.1 mol×127 g/mol=12.7 g，0.1 mol Fe反应产生0.1 mol H2，m(H2)=0.1 mol×2 g/mol=0.2 g，则溶液质量m(溶液)=5.6 g+100 mL×1.27 g/mL-0.2 g=132.4 g，故该溶液中溶质的质量分数为=×100%=10%；0.1 mol Fe完全反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下体积V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L。26在t1时，A的溶解度为35g ABC C 14 【分析】根据固体的溶解度曲线结合溶解度的含义分析解答。【详解】
34、(1)通过分析溶解度曲线可知，对于物质A而言，点P的含义为：在t1时，A的溶解度为35g，故答案为：在t1时，A的溶解度为35g；(2)t3时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为ABC，故答案为：ABC；(3)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是C，故答案为：C；(4)烧杯中有t2时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，t2时，A物质的溶解度是60g，50g溶液中含有溶质的质量为：50g×20%=10g，水的质量为40g，40g水中最多可以溶解固体的质量为：40g×=24g，至少需向烧杯中加入A物质的质量为：24g-10g=14g，故答案为：14。