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1、1江苏省徐州市古邳中学江苏省徐州市古邳中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题（考试时间：60 分钟分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56第第 I I 卷卷(选择题选择题 共共 6969 分分)一、单项选择题一、单项选择题:在每题的在每题的 4 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 1 个选项是符合要求的个选项是符合要求的(本部分本部分 2323 题，每题题，每题 3 3分，共分，共 6969 分分)。1在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献
2、在于A开发了合成氨的生产工艺B提出了元素周期律C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素2在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素A是非金属元素B是稀有气体元素C是金属元素D无法确认为哪一类元素3下列物质中含有共价键的是AHClBNaClCMgODKI4下列物质互为同分异构体的一组是A水和过氧化氢B12C 与 14CC正丁烷和异丁烷DO2和 O35在 2A+B3C+4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 molL1s1B.v(B)=0.3 molL1s1C.v(C)=0.8 molL1s1D.v(D)=30 molL1min16常温下，用铁
3、片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A水浴加热B加水稀释C滴加少许 CuSO4溶液D改用铁粉并振荡7下列化学用语表述正确的是A.氯气的电子式：B氮气的结构式：NNCF一的结构示意图：DH2O2的电子式：8以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是2ANH3BH2OCHClDCCl49下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是A干冰置于空气中升华B加热使石英熔化C将食盐溶解于水D加热使硫化氢分解10医学研究证明，用放射性I13553治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关I13553叙述正确的是AI13553是碘的一种同素异形体BI13553是一种新发现的元
4、素CI13553位于元素周期表中第四周期第 VIIA 族DI13553核内的中子数与核外电子数之差为 2911下列说法中正确的是A.吸热反应不加热不可能进行反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的12下列事实与氢键有关的是A水分解成氢气和氧气吸收热量B水结成冰体积膨胀，密度变小C水加热到很高的温度都难以分解DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱13当其他条件不变时，下列说法正确的是A使用催化剂一定能加快反应速率B用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C在 N23H
5、22NH3反应中，增大 N2浓度一定可以使 H2全部转化为 NH3D当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度14关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期是指第一、二周期15下列反应属于吸热反应的是A金属钠与水反应B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应D石灰石高温分解16反应 2SO2O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了 0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为 0.04molL1s1，则这段时间为3A0.1sB2.5sC5sD10s17下列热化学方程式书写正确的是A2H2O(g)
6、=2H2(g)+O2(g)B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molC2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/mol18在密闭系统中有反应 C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入 CO2增加炭的量恒容条件下通入 N2使得压强增大ABCD 19某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A锌片作正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片20元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表中
7、的相对位置如下图所示，其中 Z 单质与 H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A原子半径ZYRBR 与 Y 的电子数相差 8C非金属性：ZYXDHZO4是目前无机酸中最强的含氧酸21在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态ASO2速率是 O2速率的 2 倍BSO3的浓度是 O2浓度的 2 倍CSO3的质量分数保持不变D单位时间内 SO2消耗的浓度等于 SO3生成的浓度22据有关报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图：下列说法中正确的是4A状态状态是
8、放热过程B该过程中，CO 先断键形成 C 和 O，再生成 CO2C状态状态表示 CO 和 O2反应，生成了 CO2D状态状态表示催化剂对反应没有起作用23根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2+与 R2的核外电子数相等友情提醒：请细心作答，小心填涂第第 IIII 卷卷(非选择题非选择题 共共 3131 分分)24.（12 分）（1）在Li石墨C60Mg
9、CH3CH2OHC Li CH3OCH3中：互为同位素；互为同分异构体；互为同素异形体（填序号）（2）现有CaCl2金刚石 NH4Cl Na2SO4冰 等五种物质，按下列要求回答：I.熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。（填序号）II.只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（填序号）（3）写出下列物质的电子式H2ONaOHNH3；5（4）写出 CO2的结构式；写出硫原子的原子结构示意图25（6 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图 1。E 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，D 离子核外电子
10、排布与 C2相同。试回答：（1）元素 C 在元素周期表中的位置是。（2）D 离子的离子结构示意图为。（3）B 和 E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是。（用化学式作答）若用上图 2 中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：，观察到的实验现象是。26.（6 分）（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为能，水分解时，断裂的化学键是（填“离子键”或“共价键”）已知在 25、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=kJmol-1（2）美国 NASA 曾开发一
11、种铁空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe 为原电池的（填“正极”或“负极”），电极 b 上发生反应（填“氧化”或“还原”）。原电池工作一段时间后，若消耗铁 22.4g，则电路中通过的电子数为。627（共 7 分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A 学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860反应速率最大的时间段是（填 01、12、23、34、45）min，原因
12、是。在 23min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为。（设溶液体积不变）（2）B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率。（填写代号）A冰块BHNO3溶液CCuSO4溶液（3）某温度下在 10L 密闭容器中，3 种气态物质A、B、C 的物质的量随时间变化曲线如右图。该反应的化学方程式是在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）100%】(计算结果保留 1 位小数）7高一化学参考答案单项选择题（每题 3 分，共 69 分）题号12345678910111213
13、答案BDACBBCDADDBB题号14151617181920212223答案CDDBCBACAC24.（每空 1 分共 12 分）（1）；（填序号）（2）I.，。（填序号）II.，。（填序号）（3）（3）（4）O=C=O；25（每空 1 分共 6 分）（1）第 2 周期 VIA 族（2）（3）H2SiO3或 H4SiO4；HNO3，Na2SiO3；中产生白色沉淀。26.（每空 1 分共 6 分）（1）化学共价键571.6（2）负极还原0.8mol 或 0.86.02102327（共 7 分）（1）23；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（每空 1 分）0.2 molL-1min-1（1 分）（2）A（1 分）（3）2CA+3B（2 分）（反应物、产物对，没配平得 1 分）66.7%（1 分）