《浙江省平阳县第二中学2016届高三化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省平阳县第二中学2016届高三化学上学期期中试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、平阳二中2015学年第一学期期中考试高三化学一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，下列叙述正确的是ASiO2与干冰的晶体结构相似 BSiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅 D光纤主要成分是SiO2，具有导电性2下列有关化学用语表达正确的是（）A二氧化硅的分子式：SiO2BH2O2的电子式：C乙酸分子的球棍模型：D离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性
2、和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属5下列说法或表述中正确的是（）A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6下列说法
3、正确的是（）A氯化钴溶液中存在平衡，Co（H2O）62+（粉红色）+4ClCoCl42（蓝色）+6H2O H=akJmol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D下图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O27短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）A原子半径从小到大：XYRWBZ、W元素与X均可以形成AB2型化合物CX有多种同素异形体，而Z不存在同素
4、异形体DZ的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D9向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g10.下列离子方程式的书写不正确的是（）A氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：Fe(OH)3 + 3H+ = F
5、e3+ + 3H2OBMg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe24I3Cl22Fe32I26ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2IH2O2I22H2O11如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=+117kJmol112有一
6、稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（假设HNO3被还原为NO) （）A0.224L B0. 672L C0.896L D0.448L13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32 B8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl C含有Fe3+的溶液：Na、Al3、Cl、SCN D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8
7、Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是（） AB电极发生还原反应 BA电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8 C每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 D电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极15臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（） A 曲线b对应的条件改变
8、可能是加入了催化剂，平衡常数KaKbB曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 LC若c10.3molL-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)0.005 molL-1s-1D反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) S016X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是
9、FeCl317进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是（） A亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 BNa2SeO3在反应中做氧化剂CNa2SeO3在反应中做还原剂 D“活性氧”在反应中做催化剂18已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有
10、无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B原溶液中不含K+、Al3+、CO32等离子C根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3离子D步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、非选择题（共4小题，共46分）19(10分) 聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；（2）请写出F中含氧官能团的名称、 ；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式20（14分）下图表示各
11、物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色，反应是工业制氯气的原理。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M（1）写出C和M的化学式：C 、M ；写出J的电子式 （2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_ _21（10分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下
12、：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H+ 72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H kJmol1。液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2 + NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应 生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H+92.4 kJmol1 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用
13、下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。22（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液
14、中的主要阴离子有 。（3）滤渣II主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。平阳二中2015学年第一学期期中考试高三化学答案题号123456789答案CDCACDBAD题号101112131415161718答案BBBDBDCCB一选择题（3分每题，共54分）二填空题19. （共10分）（1）C6H12O6；CH3CH=CH2；（2）羟基（1分）、羧基（1分）；（3）；（4）20（共14分）（1）NaOH（1分）、Fe(OH)3（1分）;CO2的电子式略 （2）氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH（3）2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2O （4）FeC2O421.（共10分）（1）-86.98（2分）；COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl(2分)（2）高温（2分）；Ru（2分），C点温度高，且Ru比Fe的催化能力强（2分）22. （共12分） (1)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)；AC（2分）(2)B（2分）；SO42-(或SO42-、HSO3-)（2分） (3)Al(OH)3(2分);蒸发（浓缩）（1分）、（冷却）结晶（1分）7