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1、平阳二中2015学年第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12 Ba: 137 N: 14 一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关化学用语表述正确的是A质量数为16的氧原子: B漂白粉的有效成分:NaClOCMg2+结构示意图: D钠在氧气中燃烧的化学方程式:4Na+O2 2Na2O 2. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 AH2SO4 BCl2 CNaAlO2 DNH33. 下列变化中,需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BC CO2 CNa2O2 O2
2、 DCaOCa(OH)24. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A过氧化钠供氧剂 B金属镁制信号弹C苏打发酵粉主要成分 D明矾净水剂5. 下列叙述不正确的是A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6氯气是一种有毒气体,在运输和储存过程中,如果发生泄漏,必须立即采取有效措施。下列措施不合理的是A将人群向高处疏散 B将人群向顺风方向疏散C用浸有水或肥皂水(弱碱性)的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地点撒一些石灰7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又
3、能跟稀盐酸反应的是 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2ABCD全部8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB. 在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 A. K+、NO3、HCO3、Cl B. SO42-、Mg2+、Cl、Na+ C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO D. Cl、AlO2、K+、N
4、H4+ 10. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A大理石和盐酸的反应: CO32+ 2H+ = CO2+ H2O B向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 2H2O + 4NH4+ C氯气与氢氧化钠溶液
5、反应:Cl2 + OH = Cl + HClOD电解饱和食盐水:2Cl+ 2H2O 2OH + Cl2+ H212. 下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是物 质试 剂ANa2SO4溶液(NaBr)Cl2 BKNO3(NaCl)AgNO3溶液CCl2(HCl)饱和食盐水DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液13. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生。据此可推断甲物质是 ABaCl2 BNaOH CAlCl3 DMgCl214. 向四支试管中
6、分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,则现象及结论都正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4,振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有BrC 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有KD滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH415.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是: NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯 Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶
7、解度都比其正盐的溶解度大,因此,NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同A B C D 16. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1molL-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是ANa B Mg CAl D三者产生的氢气一样多二、简答题(本大题共5小题,共48分)17. (6分)(1)11.0g 由和组成的水分子,其中所含中子数为 个,所含氢原子数和mol CH
8、4所含的氢原子数相等。(2)12.4g Na2R中含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 。18(10分)结合下图回答问题: I II III(1)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图I,现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL1的稀硫酸100mL。所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需 _。所取浓硫酸的体积为_mL。(2)写出上述装置II中仪器的名称: ; ;(3)若利用装置II分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 。(4)实验室常用装置III分离碘水中的碘,该实验操作名
9、称为 。进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的: (填序号)。常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大19(14分)下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中化学反应的离子方程式: ;(2)实验室也可用高锰酸钾制氯气:2KMnO416HCl(浓) =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。该反应中的氧化剂是 ,若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 。(3)装置C的实验目的
10、是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_;(提示:硅胶是干燥剂,不与氯气反应)abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时, D中发生反应的离子方程式为_,若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置,振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是_;20(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。足量CO2(1)写出硫酸铝在水中的电离方程式 ,(2)镁
11、铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ,滤液中通入足量CO2的化学方程式_(3)操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。(4)金属X在CO2中燃烧的化学方程式_(5)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如右图装置,则需要测定的数据(温度、压强除外)有 、 。21(8分)现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F,它们之间的转化发生如下反应,(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出),其中B是地壳中含量最高的金属元素,反应在野外经常用来焊接铁轨。请回答下列问题:(1)写出金属A与水反应的离子方程式: 。 (2)写出反应化学方程式: 。(3)气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的
12、现象: 。(4)金属单质A投入到下列溶液中既有气体,又有沉淀出现的是 A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液三、计算题(共4分)22.(4分)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 molL-1;(2)在标准状况下产生气体的体积为 L。平阳二中2015学年第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(共16题,每题3分,共48分)题号12345678910答案CDBCCBABBA题号111213141
13、51617181920答案DCDDAA二、简答题(共48分) 17、(共6分)(1)6NA O.25 (2)62g/mol 各2分18、(共10分) (1)100ml容量瓶1分 2.7ml 2分(2) 冷凝管 分液漏斗 各1分(3)温度计 蒸馏 各1分(4)萃取 分液 1分 2分19、(共14分)(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2分 (2)略 2分 KMnO4 1 各2分(3)d 2分(4)Cl2+2Br- =Br2 + 2Cl- E中液体分为两层,下层(CCl4层)为紫红色 各2分20、(共10分)(1) Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 1分 (2) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22分 NaAlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + NaHCO32分 (3) 冷却结晶(降温结晶) 1分2Mg + CO2 =2 MgO + C(条件点燃,条件没写扣1分,共2分)(4)氢气的体积、镁铝合金的质量 各1分,共2分21、(共8分)(1)2Na +2H2O =2 Na+ +2OH- +H2 2分(2) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(条件为高温,条件没写扣1分,共2分)(3)燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现白雾 2分(4) C 2分三、计算题(4分)22、(1) 1 (2)0.448 (各2分)6