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1、第三章第二节几种简单的晶体结构模型课堂巩固习题高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共15题）1金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A121B1184C984D91492下列关于物质性质的描述正确的是A熔点：干冰二氧化硅B共价键的极性：C在水中的溶解度：D酸性：3下列说法正确的是A冰和水晶都是由分子构成B水分子为直线形分子C固态时不导电，但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力4下列有关微粒性质的排列顺序错误的是AGeX4(
2、X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4GeBr4GeI4B共价键的极性：H2O2CO2NOC还原性：H2OH2SH2SeD中心原子的孤电子对数：BeCl2H2SOF25下列说法正确的是A干冰属于原子晶体BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C所有的金属元素都分布在d区和ds区D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用6“原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置。是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为。下列说法错误的是A周围最近且等距离的为4个B和最近核间距为CC点的坐标参数为D的熔点高于7根据图示，下列说法不正确的是A在NaCl晶体中，距最近的有12个B
3、在晶体中，采取面心立方最密堆积C在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为D该气态团簇分子的分子式为或8下列关于晶格能的叙述正确的是A晶格能是指相邻的离子间的静电作用B岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出C工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关D通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z元素基态原子的最高s能级电子数是其基态原子最低能级电子数的一半，W的原子半径在同周期中最小.下列说法正确的是AX、Y、Z、W四种元素组成的常见单质熔沸点依次升高BX、Y
4、、Z、W四种元素中的某些元素既可组成含有非极性共价键的离子晶体，也能组成含有极性共价键的离子晶体CZ、W元素组成的物质其晶胞结构中Z的配位数为8DX元素的单质存在多种同素异形体，且熔点都很高10氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大B六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C两种晶体中的B原子的杂化类型相同D两种晶体均为分子晶体11氨硼烷()和乙烷的结构相似，含氢量高、
5、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是AH、B、N三种元素中，电负性最大的是BB属于分子晶体，晶体中存在配位键C氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化D根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是A根据MgO的熔点高于CaO，推出MgCO3热分解温度比CaCO3高B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第VIA元素最高正价都是+6价C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据对角线规则，推出Be(OH)2和NaOH溶液能反应生成Na2BeO213金属晶体和离
6、子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是A金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用C离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性DNaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能14药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是AZ分子中C、H、O第一电离能大小顺序为OHCBY分子中基态Br原子电子排布式为Ar4s24p5CX的沸点高于其同分异构体DNaH晶体中，与Na+最近的H-有12个15下列化合物的沸点高低排列正确的是(I)CH
7、3CH2CH2OCH2CH2CH3(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2(III)(CH3)3CCH2OH(IV)CH3CH2CH2CH2COOHA(I)(II)(III)(IV)B(II)(III)(I)(IV)C(III)(II)(IV)(I)D(IV)(III)(I)(II)二、多选题（共6题）16下列叙述错误的是A晶体熔点的高低：B硬度的大小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点的高低：Na Mg AlD酸性：HClO4 HBrO4 HIO417氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离
8、相等的氮原子数目为4B由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高CAlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D氮化铝晶体中含有配位键18半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是A基态As原子的核外电子排布式为Ar4s24p3B砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C1molBAs晶体中含有4molB-As键D与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形19常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离
9、子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是AS2-是面心立方最密堆积BCu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙CCuS晶胞中，S2-配位数为8DCu2S晶胞的密度为20下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强B冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键C金属性，但金属钾的熔点低于金属钠D物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同三、原理综合题（共3题）21铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1)电池是综合性能较
10、好的一种电池。水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为_。晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为_(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有_个。(2)将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且_。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和_。分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420569时，多孔碳/固体残留率增大的原因是_。做为锂电池正极材料，放电时先后发生
11、如下反应： 该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子_。(写出计算过程)22选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_（填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其
12、原子的杂化类型为_、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为3566 pm，则此晶胞的密度为_（保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号）。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_。23合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)+NH3
13、(aq)CH3COOCu(NH3)3(CO)(aq)，完成下列填空：（1）要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）。a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_。（3）吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，铜溶液再生的适宜条件是_。（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是
14、_。参考答案1A2B3C4D5D6A7B8C9B10B11B12D13D14C15D16AC17BC18CD19AD20AC21 或或 6 导电性好 还原剂 420时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小； 转化为硫酸盐，使固体质量増加 0.06 22 Cu HFHIHBrHCl HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大 sp2 34% 35 面心立方最密堆积 首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色的透明溶液 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3H2O =Cu（NH3）2+2OH-+4 H2O 23bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 高温低压 CNOH HNO3和H3PO4酸性强弱或NH3和PH3热稳定性强弱 CO2和CS2均为分子晶体且结构与组成相似，其熔点高低与分子量有关；分子量越大，熔点越高；由于CS2的分子量大于CO2的分子量，所以CS2熔点更高