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1、2014-2015学年山东省枣庄市滕州二中新校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题1-10题每小题3分，11-20题每小题3分，共50分）1下列有机物的命名不正确的是( )AHCHO 蚁醛BC6H5OH 苯酚CCH3Cl 1氯甲烷D苯乙烯2要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3
2、下列反应中，属于取代反应的是( )A乙醇在一定条件下生成乙醛B乙醛在一定条件下生成乙酸C苯与浓硝酸在加热条件下反应D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应41体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( )A乙炔B1，3丁二烯C戊炔D丙炔5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A黄绿色的氯水光照后颜色变浅BNO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深C由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6
3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )AHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7已知分解1mol H2O2放出热量98kJ在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8下列有关说法正确的是( )A一定条件下，使用催化剂能加快反应速
4、率并提高反应物的平衡转化率BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大C升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H09下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点
5、燃条件下的H不同10下列说法正确的是( )A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别11在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A不变B增大C减小D无法判断12下列物质，既能和稀H2S
6、O4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是( )AL（OH）3NaHCO3 A全部B仅C仅D仅13用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJmol1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L
7、 CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol14月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有( )A3种B4种C5种D6种15下列实验不能达到实验目的是( )实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140即可制取乙烯验证RX是碘代烷，把RX与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可ABCD16一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发
8、生反应M（g）+N（g）xP（g）+Q（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是( )A反应方程式中的x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质QDt1t3间该反应的平衡常数均为417在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油
9、萃取出溴；硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤ABCD18以下物质；甲烷；苯；聚乙烯；聚乙炔；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )ABCD19下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A己烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯20在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9
10、000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060二、（非选择题，共50分）21N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图1所示已知生成1mol NH3（g）的H=46kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？_（2）图中H=_kJmol1（3）已知恒容时，该体系中各物质浓
11、度随时间变化的曲线如图2所示在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=_，放出的热量为_45min时采取的措施是_比较I、时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小_22（13分）用1丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷写出该反应的化学方程式_（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化
12、氢等熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是_、_（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为_，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从_（填c或d
13、）处流入，迅速升高温度至_，收集所得馏分（6）若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是23（13分）已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；H=Q1kJ/mol（Q10），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2kJ（1）达到平衡时，A2的转化率为_（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平
14、衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度_（填、=、）w molL1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系_（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（C3）=2v （B2）； b容器内压强保持不变c2v逆（A2）=v正（B2） d容器内的密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_；a反应速率cba b达到平衡时A2的转化率大小为：baccT2T1 db点A2和B2的物质的量之比为2：1（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2_ Q4（填“
15、”、“”或“=”）（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的C3 d升高温度243对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有_种B中含氧官能团的名称为_（2）1molB最多能跟_molH2发生加成反应（3）试剂C可选用下列中的_a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH
16、溶液共热的化学方程式为_（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_2014-2015学年山东省枣庄市滕州二中新校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题1-10题每小题3分，11-20题每小题3分，共50分）1下列有机物的命名不正确的是( )AHCHO 蚁醛BC6H5OH 苯酚CCH3Cl 1氯甲烷D苯乙烯【考点】有机化合物命名 【专题】有机化学基础【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面
17、结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小同时还要了解习惯命名法【解答】解：A甲醛俗名蚁醛，故A正确；B苯环和羟基直接相连组成苯酚，故B正确；C甲烷分子中只有一个碳原子，故其取代物命名不需标出取代基的位置，只标出取代基的个数及名称即可，正确命名为：一氯甲烷
18、，故C错误；D把苯环当作取代基，母体为乙烯，故名称为苯乙烯，故D正确；故选C【点评】本题考查了有机物的命名，为高考考查的重点和难点，题目难度不大，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力2要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
19、生成【考点】溴乙烷的化学性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答【解答】解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀故选C【点评】本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，
20、考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大3下列反应中，属于取代反应的是( )A乙醇在一定条件下生成乙醛B乙醛在一定条件下生成乙酸C苯与浓硝酸在加热条件下反应D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应【考点】取代反应与加成反应 【专题】有机反应【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：A乙醇在一定条件下生成乙醛，乙醇失去氢原子，发生氧化反应，故A错误；B乙醛在一定条件下生成乙酸，乙醇加入氧原子，发生氧化反应，故B错误；C苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故C正确；D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
21、，乙烯中C=C双键断裂，不饱和碳原子结合溴原子生成1，2二溴乙烷，属于加成反应，故D错误；故选：C【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别41体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( )A乙炔B1，3丁二烯C戊炔D丙炔【考点】有机物实验式和分子式的确定 【专题】有机反应【分析】根据1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反，则分子中含有2个C=C键或1个CC，生成了1体积二卤代烷能和8体积氯气发生取代反应，说明二卤代烷分子中有
22、8个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成二卤代烷，则原气态烃应含有6个H原子，以此来解答【解答】解：根据1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反，则分子中含有2个C=C键或1个CC，生成了1体积二卤代烷能和8体积氯气发生取代反应，说明二卤代烷分子中有8个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成二卤代烷，则原气态烃应含有6个H原子，故该烃分子式为CxH6，乙炔分子式为C2H2，1，3丁二烯分子式为：C4H6，戊炔分子式为：C5H8，丙炔分子式为：C3H4，故选B【点评】本题考查有机物分子式的确定、加成反应、取代反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，
23、难度不大5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A黄绿色的氯水光照后颜色变浅BNO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深C由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【考点】化学平衡移动原理 【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：A、Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减
24、小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；B、NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），反应前后气体的系数和不变，对该平衡体系加压后，平衡不移动，浓度增大而使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3+SCNFe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选B【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大要熟练掌握勒夏特列原理6苹果酸的结构简式为，
25、下列说法正确的是( )AHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构简式可知，分子中含OH、COOH，结合醇、羧酸的性质来解答【解答】解：AHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸分子式相同，结构相同，为同种物质，故A错误；BCOOH均与Na反应，则1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，故B错误；COH、COOH均与Na反应，则1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，故
26、C错误；D含OH、COOH，在一定条件下能发生缩聚反应，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大7已知分解1mol H2O2放出热量98kJ在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是 ( )A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变 【分析】由反应原理可知，反应中I起到催化剂的作用，IO为中间产物
27、，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题【解答】解：A已知：H2O2+IH2O+IO，H2O2+IOH2O+O2+I，I是反应的催化剂，且为的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大8下列有关说法正确的是(
28、)A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大C升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素 【分析】A、催化剂不能改变平衡移动；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；D、HTS0反应非自发进行，反应S0，H0【解答】解：
29、A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；D、HTS0，反应非自发进行，反应S0，满足HTS0，则H0，故D正确故选：D【点评】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提9下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO
30、2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】反应热和焓变 【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解
31、答】解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=683.5kJ/mol，故A错误；B反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热
32、反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆10下列说法正确的是( )A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别【考点】有机化学反应的综合应用；真题集萃；有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途 【专题】有机反应【分析】A乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够
33、发生取代反应；B关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；C淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；D二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1HNMR来鉴别【解答】解：A乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；DCH3COOCH2CH3与C
34、H3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1HNMR来鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、核磁共振氢谱的应用、同系物的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱表示的意义及同系物的概念11在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A不变B增大C减小D无法判断【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专
35、题【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小 故选C【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只
36、有一种，易错点为B，注意体会该题12下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是( )AL（OH）3NaHCO3 A全部B仅C仅D仅【考点】有机物分子中的官能团及其结构 【专题】有机反应【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：含有氨基和羧基，既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，故正确；COONa能和酸反应，酚羟基能与碱反应，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸
37、钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；是弱酸的铵盐，既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，故正确；故选A【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答13用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJmol1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，
38、放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据反应，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B气态水转化为液态水是放热的过程；C根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答【解答】解：A由反应，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是
39、（+）得到，所以该反应的H=867kJmol1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，H更小，H574 kJmol1，故B正确；C若有1mol甲烷反应，转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；D反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48 L CH4温度和压强，反应物物质的
40、量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；故选D【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大14月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有( )A3种B4种C5种D6种【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】根据月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与13丁二烯类似结构，则能发生1，4加成【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在、的位置上发生加成，也1分子Br2在、之间发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选B【点评】本题考查烯烃的加
41、成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与13丁二烯类似来分析解答即可15下列实验不能达到实验目的是( )实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140即可制取乙烯验证RX是碘代烷，把RX与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可ABCD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】应加热到170；水解后应先酸化；反应在加热条件下进行；反应在碱性条件下进行；应用浓硫酸【解答】解：应加热到170
42、，在140时生成乙醚，故错误；水解后应先酸化，否则生成AgOH沉淀而影响实验结论，故错误；反应在加热条件下进行，常温下不反应，故错误；反应在碱性条件下进行，水解后应先调节溶液至碱性，故错误；应用浓硫酸，浓硫酸起到催化剂的作用，故错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质实验，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大16一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）xP（g）+Q（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是( )A反应方程式中的x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质QDt1t3间该反应的平衡常数均为4【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 【分析】A、由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等；B、催化剂不能影响物质的浓度；C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡