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1、山东省滕州市二中新校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 Cl355 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Br80第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。110题每小题2 分，1120题每小题3分，共50 分）1下列有机物的命名不正确的是 （ ）AHCHO 蚁醛 BC6H5OH 苯酚 CCH3Cl 1-氯甲烷 D苯乙烯2要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C加入Na
2、OH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A乙醇在一定条件下生成乙烯 B乙醛在一定条件下生成乙酸C苯与浓硝酸在加热条件下反应 D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应41体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）A乙炔 B1,3-丁二烯 C戊炔 D丙炔5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B对该平衡体系加压后颜色加深C由
3、NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）AHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反
4、应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1 D8下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率BN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大C升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D常温下，反应C（s）CO2（g） = 2CO（g）不能自发进行，则该反应的H09下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A2CH3CH2OH（l）6O2（g）=4CO2（g）6H2O（l）H1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
5、C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同10下列说法正确的是（ ）A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别11恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）
6、，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断12下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（ ）A全部 B仅 C仅 D仅13用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1 160 kJmol1下列说法不正确的是（ ）A若用标准状况下448 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为1734 kJB由反应可推知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO
7、2（g）2H2O（l）H0060第卷（非选择题，共50分）21（12分）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3（g）的H=-46 kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低? 。（2）图中H=kJmol-1。（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。在05 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）_，放出的热量为_。45 min时采取的措施是_。比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小_。22（13分）用1丁醇、溴化
8、钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是 。（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物
9、质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1丁醇-89511731溴丁烷-11241016丁醚-95314241丁烯-1853-65为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至，收集所得馏分。（6）若实验中所取1丁醇、NaBr分别为74 g、130 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到96 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是。23（13分）已知2A2（g）+B2（g） 2C3（g）；H=Q1 kJ/mol（Q10）， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 （填、=、”、“K1=K222（共13分，除标明外，每空各2分）（1）三颈烧瓶 （1分） （3分，产物正确未配平扣一分）（5）- 7 -