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1、第二学期期末考试高二化学试卷可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个答案，14*3=42分）1.新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分不属于( )A.碱 B.硫酸盐 C.化合物 D.亚铁盐2.已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为B.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了个共价键C.消耗标准状况下时，会有个HBr分子生成D.若完全水解，生成胶粒个数一定小于3.下列
2、相关化学用语表示正确的是( )AHClO的电子式：B亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：C可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成D结构示意图可表示，也可表示4. 将溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为，浓度为，浓度为，下列说法错误的( )A该混合溶液中的物质的量为B该混合溶液中的物质的量浓度为C若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为D若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是：用氯金酸钠溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法不正确的是( )A. 氯
3、金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，发生氧化反应C. 葡萄糖在反应中体现还原性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体6.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A.碳酸氢钠溶液中： B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：C.澄清透明的溶液中： D.使石蕊溶液变红的溶液中：7.和既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出，在125时分解为和。下列说法不正确的是( )A.中氢元素的化合价为-1价B.在125完全分解，转移电子C.与乙醛作用生成乙醇，作氧化剂D.溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.少量二氧
4、化硫通入漂白粉溶液中： B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：9.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( )A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分）的吸收10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3B.8 g甲烷分子中所含共价键的数目为C.将0.1 mol 缓慢通入0.1 mol 溶液中，被氧化的数最多为0.2D.100 mL1的蔗糖溶液中的分子
5、数目为0.111.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：C.反应中每生成1个分子，转移6个电子 D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放12. 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：B.常温下，的溶液中：、能大量共存 C.用铜作电极电解溶液：D.溶液中：、能大量共存13双氧水在医学、工业及实验中有着广泛的用途：可用酸性高锰酸钾溶液和双氧水反应制备：；工业上常用双氧水氧化并调节除去：。下列说法错误的是( )A.中作还原剂B.中可用溶液
6、检验C.中只有O元素被还原D.氧化性：14下表中关于离子方程式评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2O=CH3COOHOH正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al33OH=Al(OH)3错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入过量的稀硝酸溶液中：3Fe8H2=3Fe2 2NO 4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba26OH2Al33=3BaSO42Al(OH)3错误，Al3与OH的化学计量数比为13二 非选择题（共58分）15（8分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向
7、此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为 （3）AB段反应的离子方程式为 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为 。84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】12%【密度】16（10分）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_。
8、（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_g。（3）配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒， 。（4）以下有关配制该溶液的说法正确的是_（填字母）。A定容时的操作如图所示 B溶解NaClO固体不能用如图所示的操作C定容操作可以用图表示D定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线12cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（5）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D称量NaClO固体时所用的砝码生锈了17（12分
9、）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？_。（5）取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是_。(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷 C胶粒做布朗运动 D胶粒能透过滤纸(7)Fe(OH)3胶体区别于FeC
10、l3溶液最本质的特征是_ _。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸。18.(14分) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：a溶液从酸性变为中性；b溶液逐渐产生沉淀；c沉淀逐渐溶解，直至消失；d最后加热溶液，有气体放出
11、，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除_的存在。（2）仅由可证明_离子存在；写出c、d所涉及的离子方程式表示：c ；d （3）综合判断：上述澄清溶液中一定存在的离子有 可能存在的离子有_，检验该离子是否存在的方法为_。19(14分).消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）（还原产物为）、（1 mol 转化为1 mol 和1 mol ）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。A. B. C. D.（2）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 ，的结构式是 。（3）漂白剂亚氯酸钠（）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为（未配平）。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为 。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： 。