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1、 第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型课时作业高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.仔细观察下图，这种堆积方式是：（ ） A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积2.下列关于晶体的说法正确的是（ ） A.共价晶体中，共价键键能越大，熔点越高B.晶体中有阳离子时，必有阴离子C.晶胞是晶体中最小的平行六面体D.玻璃吊坠具有规则的几何外形，所以玻璃是晶体3.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ） A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电4.氮化硼是一种新合成的结构材
2、料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ） A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘5.氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A.AlN是共价晶体B.Al的配位数为4C.AlN属于离子化合物D.与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个6.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水7.下列关于金属晶体的
3、叙述不正确的是( ) A.常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B.金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾 D.温度越高，金属的导电性越弱8.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（ ） A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体9.晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ） A.在图NaCl晶体中，距Na最近的Cl-形成正八面体B.在图CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C.在图金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D.图表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为810.下
4、列叙述正确的是（ ） A.镁晶体中1个 Mg2+ 只与2个价电子存在强烈的相互作用B.在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性C.熔点为2700，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体D.离子晶体中晶格能的大小仅与阴、阳离子之间的距离有关11.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A.MgAlNa B.MgONaClKCl C.晶体硅金刚石碳化硅 D.AsH3NH3PH312.下列关于晶体的叙述中错误的是（ ） A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-
5、有8个，而和每个Cs+等距离紧邻的Cs+也有8个D.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个13.一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 下列说法中错误的是（ ）A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C.若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变14.下面的排序错误的是（ ） A.晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC.硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl15.下
6、列说法正确的是( ) A.冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.金刚石、C60都不存在单个小分子 16.下列关于晶体的说法中，错误的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 36 g金刚
7、石晶体和36 g石墨晶体含有的CC键数目相同A.B.C.D. 二、综合题（共3题）17. （1）.有下列8种晶体，用序号回答下列问题： A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石属于原子晶体的化合物是_，属于离子晶体的是_，不含化学键的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。 （3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_。 （4）.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 18
8、. （1）在CO2 ， NaCl，Na，Si，CS2 ， 金刚石，（NH4）2SO4 ， 乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。 （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2 ， 不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_D_。
9、19.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。 （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。 A_，B：_，C：_，D：_。（2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。 FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】 C 7.【答案】 B 8.【答案】 D 9.【答案】D10.【答案】 B 11.【答案】 B 12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】 C 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）A；E；D（2）B；E；CD（3）BC；AG（4）1：1；C2D；EF；XY3Z 18.【答案】 （1）；（2）金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）19.【答案】 （1）MN；MN2；MN2；MN（2）离子键、非极性共价键；60NAa3