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1、宁夏平罗中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题（无答案）一、选择题（每小题2分，23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是（ ）A质量数是3 B质子数是3 C中子数是1 D电子数是2 2、在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ）A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数D核外电子数3、下列有关化学用语表示正确的是( )AHClO的电子式： B中子数为20的氯原子：C的电子式： DCl的结构示意图：4、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A食盐溶解B干冰升华C氯化铵受
2、热D电解水5、下列叙述正确的是( )A质子数相同的微粒之间一定互为同位素B已发现的元素有112种，因此有112种原子C属于同位素的原子一定为同种元素D水（H2O）和重水（D2O）互称同位素6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A.HI和NaI B.H2S和CO2 C. H2O和NH4 Cl D. .F2和NaBr7、已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）AAxBAxnCAx+nDA+xn8、在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是（）A锌是负极，发生还原反应 B锌是负极，发生氧化反应C铜是负极，发生还原反应 D铜是负极，发生氧化反应9、 下列说法正确的是（
3、）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B只有非金属原子间才能形成共价键C由共价键形成的一定是共价化合物分子D熔化后不导电的化合物一定是共价化合物10、用铁片与mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C改用2mol/L的硫酸 D不用铁片，改用铁粉11、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反
4、应要快12、如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质13、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C非金属性：FOS D稳定性：PH3H2SHCl 14、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
5、，该元素( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定15、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW16、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( ) A.原子序数： XY B.原子半径：XY C.离子半径： XY D.原子最外层电子数：XY17、下列说法正确的是()A化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总
6、能量的相对大小B金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C只由共价键形成的分子一定是共价化合物D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同18、某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升关于该反应的下列叙述正确的是（）该反应为放热反应 反应物的总能量比生成物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来ABCD19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(
7、)Av(NH3)0.3 mol/(Lmin) Bv(N2)0.01 mol/(Ls)Cv(N2)0.2 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)20、在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末ABCD21、在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20内它的平均反应速率为（ ）A0.08mol/(Ls) B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.04mol/L22、对于某温度下进行的可逆反应2NO2N2O4,经过一段时间内到达
8、平衡的标志是（ ）气体的颜色不再随时间的变化而变化。2NO2的消耗速率是N2O4,生成速率的两倍。体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化。当体系的体积不变时，压强不再发生变化。ABCD23下列装置能构成原电池的是()二、填空题（4小题，共54分）24、（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二Z-X-X-K三四（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ，原子最外层达到稳定结构的元素是 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；（3）最高价氧化物具有两性的是 ；（4）、的离子半径由大到小为 ；（5）写
9、出证明非金属性比强（用置换反应证明）的化学方程式 ；Z-X-X-K（6）元素、与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有 ；其电子式为 。25、（每空2分，共14分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图_；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)； aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低 cY单质与水反应
10、比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，并写出该化合物与水反应的化学方程式_；（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成的化合物属于_，元素Z与元素T形成的化合物属于_(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。26、（每空2分，共16分）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D
11、的单质都能与强碱溶液反应（1）写出：AD（元素符号），乙 （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族（3）画出B的原子结构示意图 ；（2分）（4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） 27、（每空2分，8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；（3）x的值为4