《江西省赣州一中2014_2015学年高一化学下学期5月月考试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州一中2014_2015学年高一化学下学期5月月考试卷含解析.doc（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年江西省赣州一中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列化学用语表达正确的是（）A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体BCH=CH 2是苯的同系物C苯、油均不能使酸性KMnO4溶液褪色D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用4下列有关物质
2、性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD5已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m6某烃在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1，可得出结论是（）A该有机物分子中碳、氢
3、、个数比为1：1B该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2C该有机物一定是烯烃D该有机物一定是苯7100mL 6molL1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液水K2SO4溶液KNO3溶液ABCD8可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气
4、体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部91丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热10下列烷烃在光照下与氯气反应，生成4种一氯代烃的是（）A（CH3）2CHCH2CH3BCH3CH（CH3）2CCH3C（CH3）3DCH3CH2CH2CH311某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键
5、，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）AC8H8BC10H16CC12H22DC14H2212某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（）可燃烧； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu（OH）2反应；可跟金属钠反应 可生成高分子化合物ABCD13下列实验方案不合理的是（）A除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓
6、硫酸和乙醇，加热D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性AABBCCDD15常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H816仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=
7、Fe2+H2可分成氧化反应：Fe2e=Fe2+还原反应：2H+2e=H2则下列正确的是（）Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe2e=Fe2+ 还原反应：2Fe3+2e=2Fe2+MnO2+2Cl+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 氧化反应：2Cl2e=Cl2还原反应：MnO2+2e+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl 氧化反应：H2S2e=S+2H+ 还原反应：Cl2+2e=2ClABCD二、解答题（共7小题，满分52分）17下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）溶解 裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 过滤 电解 萃取（1）
8、将海水淡化（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁18如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）图中：A为无水乙醇（沸点为78），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液已知：含CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是D处使用碱石灰的作是（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式19（10分）（201
9、5春赣州校级月考）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式（2）能证明Cm、E（m1） 的还原性强弱的离子方程式为（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式（4）在该溶液中溶质中含有的化学键类型是（5）在A、B、C、E单质中，符
10、合下列转化关系的是（填元素符号）单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物20有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有（填写编号，多选倒扣分） （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号）其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体（3）写出符合下列条件的有机物的结构简式A甲烷的同系物 B氢原子数为十
11、二 C一氯取代物只有一种结构（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4的燃烧热化学方程式是（5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液则电池放电时负极的电极反应式是，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为21已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH已知乳酸E的结构简式为 ，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）
12、A结构式（2）E的分子中所含官能团（写名称）（3）验证D和E共有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：BC；类型为（5）D的一种同分异构体有香味且能在稀硫酸中水解，则该物质的结构简式为22（10分）（2015春赣州校级月考）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用；（2）沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作；（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有；（4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作；（5）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式；（6）生产过程
13、中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）用此法制取铝的副产品是（填化学式）23在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末达到平衡状态，测得容器中有1.6mol SO2请计算：（1）2min内SO2的平均反应速率（2）SO2和O2的转化率，你能得出什么结论？2014-2015学年江西省赣州一中高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列化学用语表达正确的是（）A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式【考
14、点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式 【专题】化学用语专题【分析】根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规则判断【解答】解：A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式，故A错误；B、CH3（CH2）2CH3是丁烷的结构简式，故B正确；C、没有写氯原子的孤电子对，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D错误；故选B【点评】本题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写，侧重考查学生的辨别能力2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质【考点】同素异形体 【专题】物质的分类专题【分析】A、同位素研究的对象是原子；B、同
15、种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D、组成元素相同结构相同的物质为同一物质【解答】解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，互为同位素，故B正确；C、C60和石墨的分子组成不同，不是同分异构体，故C错误；D、C60和石墨，根据不同，不是同一物质，故D错误故选B【点评】本题考查化学“五同”比较，难度较小，清楚概念的内涵与外延注意H2、D2为同一物质3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体BCH=CH
16、2是苯的同系物C苯、油均不能使酸性KMnO4溶液褪色D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【考点】有机物的结构和性质 【分析】A葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同；B含有碳碳双键，与苯的结构不同；C油脂含有不饱和键，可被氧化；D纤维素在人体中有利于消化【解答】解：A葡萄糖、果糖的分子式相同，均为C6H12O6，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B含有碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；C苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，但油脂含有不饱和键，可被氧化，故C错误；D纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故D错误故选A【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，
17、侧重于化学与生活的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断4下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在
18、的族序数，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子
19、能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性SeSBrCl，其简单阴离子还原性Se2S2BrCl，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正确；故选C【点评】本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点5已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.
20、741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m【考点】微粒半径大小的比较 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选A【点评
21、】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法6某烃在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1，可得出结论是（）A该有机物分子中碳、氢、个数比为1：1B该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2C该有机物一定是烯烃D该有机物一定是苯【考点】有关有机物分子式确定的计算 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】某烃在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，该烃分子中C、H原子数目之比=1：2，故该烃的最简式为CH2，可能为烯烃，也可能为环烷烃，据此解答【解答】解：某烃在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1，根据原
22、子守恒可知，该烃分子中C、H原子数目之比=1：2，故该烃的最简式为CH2，不可能为苯，可能为烯烃，也可能为环烷烃，故ACD错误、B正确，故选B【点评】本题考查有机物组成的确定，比较基础，注意对从宏观与微观方面理解质量守恒定律7100mL 6molL1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液水K2SO4溶液KNO3溶液ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改
23、变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答【解答】解：加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大8可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容
24、器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部【考点】化学平衡状态的判断 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论注意反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和的大小关
25、系【解答】解：2NO22NO+O2，单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，故正确；密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不
26、再改变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的物质的量不等，故混合气体的压强不再改变，说明达到平衡状态，故正确；平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，故正确；故达到平衡状态的标志是，故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大注意根据化学平衡状态的特征判断平衡状态的标志91丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D为了提高反应速
27、率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热【考点】乙酸乙酯的制取 【专题】综合实验题【分析】A水浴加热时反应温度不超过100，该反应的温度为115125；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D催化剂和加热都可以加快反应速率【解答】解：A实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故A正确；B实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或
28、冷凝回流管等实现，故B正确；C乙酸与丁醇的酯化反应为可逆反应，存在化学平衡，反应物不可能完全转化成生成物，所以1丁醇和乙酸都不会完全消耗完，故C错误；D浓硫酸做催化剂可以加快反应速率，加热也可以增大反应速率，故D正确；故选C【点评】本题考查了乙酸丁酯的制取方法的判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取是类推其它酯的制取的基础，注意根据装置中各部分的作用及酯的性质解答10下列烷烃在光照下与氯气反应，生成4种一氯代烃的是（）A（CH3）2CHCH2CH3BCH3CH（CH3）2CCH3C（CH3）3DCH3CH2CH2CH3【考点】取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构 【专题】有机反应【分析】烷
29、烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种位置不同的氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可【解答】解：A、（CH3）2CHCH2CH3分子中，含有4种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，故A正确；B、CH3CH（CH3）2分子中，含有3种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有3种，故B错误；C、CH3C（CH3）3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，故C错误；D、CH3CH2CH2CH3分子中，含有2种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，故D错误；故选A【点评】本题考查了有机物
30、的取代反应产物种类计算，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养11某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）AC8H8BC10H16CC12H22DC14H22【考点】有机化合物中碳的成键特征 【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】碳环的不饱和度是1，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中有一个由碳碳单键构成的六元环、含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，它的不饱和度为4，以此来解答【解答】解：六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2，所
31、以某烃的结构式中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为4，解：AC8H8的不饱和度为5，故A错误； BC10H16的不饱和度为3，故B错误；CC12H22的不饱和度为2，故C错误；DC14H22的不饱和度为4，故D正确故选D【点评】本题考查有机化合物中碳的成键特征和不饱和度的概念及应用，难度不大，注意掌握六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2是解题的关键12某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（）可燃烧； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu（OH）2反应；可跟金属钠反应 可生成高
32、分子化合物ABCD【考点】有机物的结构和性质 【分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸、醇的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应、中和反应等，据此分析解答【解答】解：该物质属于有机物，所以可燃烧，故正确； 含有碳碳双键，所以可跟溴加成，故正确；含有碳碳双键，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反应生成羧酸钠、二氧化碳和水，故正确； 含有羧基，所以可跟Cu（OH）2反应生成盐和水，故正确；含有醇羟基和羧基，所以可跟金属钠反应生成氢气，故正确； 含有羧基和醇羟基，所以可发生缩聚反应生成高分子化合物，故正确；故
33、选C【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇、羧酸、烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意因为含有羧基而能和氢氧化铜反应，很多学生往往看到没有醛基而认为不反应，从而导致错误13下列实验方案不合理的是（）A除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中【考点】化学实验方案的评价；有机
34、物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂；蔗糖与淀粉的性质实验 【专题】实验评价题；有机物的化学性质及推断【分析】A乙烯与溴水反应，而乙烷不能；B水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖；C乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解；D己烯与溴的四氯化碳溶液反应，而苯不反应【解答】解：A乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则将气体通入溴水中，洗气可实现除杂，故A正确；B水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象，所以操作合理，故B正确；C乙酸与乙醇
35、的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解，不能实现除杂，可利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D己烯与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色，而苯不反应，则现象不同，可鉴别，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯及物质检验、鉴别等，侧重物质性质及实验操作细节的考查，选项B为易错点，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等14下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生
36、红色沉淀葡萄糖具有还原性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A强酸反应制取弱酸；B重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色；C淀粉遇碘单质变蓝；D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）【解答】解：A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确； B重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色，化合价降低，说明乙醇化合价升高，有还原性，故B正确；C土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，不是碘元素，故C错误；D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O），说明葡萄
37、糖有还原性，故D正确故选C【点评】本题考查化学实验评价，难度不大，注意新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O），说明葡萄糖有还原性15常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8【考点】化学方程式的有关计算 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量【解答】解：A、C2H5OH，其x+=2+=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；
38、B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+=2+1=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大故选：D【点评】考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结16仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe2e=Fe2+还原反应：2H+2e=H2则下列正确的是（）Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：F
39、e2e=Fe2+ 还原反应：2Fe3+2e=2Fe2+MnO2+2Cl+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 氧化反应：2Cl2e=Cl2还原反应：MnO2+2e+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl 氧化反应：H2S2e=S+2H+ 还原反应：Cl2+2e=2ClABCD【考点】氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，据此分析解答【解答】解：Fe+2Fe3+3Fe2+中Fe失电子发生氧化反应、铁离子得电子发生还原反应，所以发生氧化反应Fe2eFe2+、还原反应2Fe3+2e2Fe
40、2+，故正确；MnO2+2Cl+4H+=Mn2+Cl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl2eCl2、还原反应MnO2+2e+4H+Mn2+2H2O，故正确；Cl2+H2SS+2H+2Cl中Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由2价变为0价，所以发生氧化反应H2S2eS+2H+、还原反应Cl2+2e2Cl，故正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化利用知识迁移方法书写氧化反应和还原反应，其总反应为氧化还原反应，与电极反应式类似，题目难度不大二、解答题（共7小题，满分52分）17下列物质的转化或分离方法的序
41、号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）溶解 裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 过滤 电解 萃取（1）将海水淡化（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁【考点】海水资源及其综合利用 【分析】根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法，用蒸馏的方法得到淡水，工业冶炼镁用电解法【解答】解：（1）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为：；（2）Mg为活泼金属，工业用电解MgCl2的方法制得单质Mg，故答案为：【点评】本题考查物质的分离、提纯、制备等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）图中：A为无水乙醇（沸点为78），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液已知：含CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）EABF（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）写出乙醇发