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1、2.3物质的量（三）,第二章海水中的重要元素-钠和氯,物质的量浓度,物质的量的“桥梁”作用,物质的质量（g）,摩尔质量（g/mol）,物质的量（mol）,22.4 L/mol,阿伏伽德罗常数,微粒数（个）,标况下气体体积（L）,课堂小结,CONTENTS 本节要点,实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。,在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。,溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。,通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的
2、质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。,例如：课本p53,医院的体检指标,取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。,01,物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,3、表达式：,mol/L（molL-1）,4、单位：,2、符号：cB,1、定义：,物质的量的浓度,V是指溶液的体积，单位为L；n是指溶质的物质的量，单位为mol；c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。,【注意事项】,（1）体积是指溶液的体积，而不是
3、溶剂的体积；,（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。,判断正误，并说明理由。,1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。,错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。,错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。,正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。,正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L,物质的量
4、的浓度概念辨析,3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。,错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。,11molL1硫酸溶液的含义是()A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molHC将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL1,D,练一练,2下列说法正确的是()A1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1molL1B标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1
5、.5molL1D1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1molL1,C,练一练,3对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL1,B,练一练,4、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_5、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L， 则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_6、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_7、已知2LAl2(SO
6、4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_,练一练,02,计算物质的量浓度的方法,变式,nB=cBV,8、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？,解：,=2mol/L,答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。,1、根据物质的量求算,有关物质的量浓度的计算,9、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,m = nM,cB =0.1mol/L ，V=500mL=0.5L,n(NaOH) = c(NaOH) BNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m(NaOH) = n(
7、NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol=2g,10、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？,n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq),解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。,答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。,= 0.5mol/L0.02L,= 0.01mol,有关物质的量浓度的计算,变式,nB=cBV,11.、将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_；含有Na+的浓度为_;含有
8、SO42-的浓度为_。,12、500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为_;含有CO32-的数目为_。,0.1mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,0.56.021023,0.256.021023,有关物质的量浓度的计算,如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？,2、有关溶液稀释的计算,(1)物质的量守恒：,n（溶质） V(浓)c（浓） V（稀）c（稀）,(2)溶质质量守恒：,m（溶质） m（浓）（浓） m（稀）（稀）,【稀释定律】,【重点】,有关物质的量浓度的计算,13、将 30mL0.5mol/
9、LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L,B,14、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?,250mL1.0mol/L=18mol/LV（H2SO4）,解：根据 V(浓)c(浓) V(稀)c(稀)可得：,V（H2SO4）14mL,n（溶质） V(浓)c（浓） V（稀）c（稀）,3、根据质量分数求算,=,结论：c1000 （直接使用）,（注意：密度（ ）的单位为g/mL）,推导过程,有关物质的量浓度的计算,15
10、、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?,解：c(H2SO4)1000 (H2SO4)(H2SO4),18.4mol/L,答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。,结论：c1000 （直接使用）,【构建认知模型】,cB（溶液）,V(aq),V(aq),课堂小结,物质的量浓度,物质的量浓度,概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度,符号：CB,常用单位：mol/L（或 molL-1）,物质的量浓度的相关计算,1.已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量,2.有关溶液稀释的计算：,3.根据质量分数求算：,n（溶质） V(浓)c（浓） V（稀）c（稀）,c1000 ,课堂小结,