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1、定量实验与探究实验高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A.B.C.D.3.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的
2、是（）A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.玻璃棒4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ） A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多5.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A.该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0m
3、L D.常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L6.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ） A.B.C.D.7.在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.a1.0B.水的电离程度：bdcC.C点：c(NH4+)=1.0mol/LD.d点：c(Cl-)bcC.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大14.29
4、8K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.a2B.醋酸的电离平衡常数：Ka= (20V)107VC.b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba15.自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品可以用自来水配制（） A.NaOHB.NaClC.AgNO3D.K2CO316.下列根据实验现象得出的实验结论
5、正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A.AB.BC.CD.D二、综合题（共4题）17.化学是一门以实验为基础的自然科学 某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3
6、溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）.NaHCO3的俗称；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为 （2）.实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是 （3）.定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 18.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：（1）该实验主要是探
7、究_、_和_对反应速率的影响（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（）金属消失的时间（s）10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失444019.资料显示：
8、 IO3 在酸性溶液中能氧化I- ， 反应为 IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。 （1）.甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2 ， 但由于存在Na2SO3 ， I2被消耗，该反应的离子方程式为 ， SO32 的还原性I-(填“”“=”或“”)。 （2）.为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入 ， 蓝色迅速消失，随后再次变蓝。 （3）.甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
9、甲同学在b电极附近的溶液中检测出了 SO42 刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 IO3 在a极放电的产物是。 放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是。 下列说法正确的是。 a. a电极附近蓝色不再褪去时， SO32 尚未完全氧化b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被 SO32 还原c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去20.实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、C
10、u2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。 （1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、_。 （2）铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高；_。铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为_。 （3）已知：25 时，Ksp(PbSO4)=2.510-8；PbSO4 + 2Cl- PbCl2 + SO 42- 。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图-1、图-2所示。 浸出后溶液循
11、环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。参数循环次数0123结晶产品中PbCl2纯度/%99.999.398.794.3为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度98.5 %)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，_，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5 molL-1NaCl溶液，1 molL-1NaCl溶液，NaCl固体)循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 molL-1的目的是_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】
12、B 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 B10.【答案】 A11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）小苏打；4.2g（2）500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流（3）偏高 18.【答案】 （1）金属表面积；硫酸溶液浓度；反应温度（2）250；25；125；5019.【答案】 （1）I2+ SO32 +H2O= SO42 +2H+2I；（2）Na2SO3溶液（3）I；a极区发生反应 IO3 +5I+6H+=3I2+3H2O， IO3 不再与 SO32 发生反应，外电路无电流通过；bc20.【答案】 （1）2Cu2OO24H2SO4 =4CuSO44H2O（2）置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率；铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+ ， Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率（3）加入一定量5 molL1NaCl溶液，在90条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次；加入Ca2+ ， 将SO 42- 转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2的纯度；加水稀释NaCl浓度至1molL1 ， 使溶液中的PbCl2充分析出