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1、有关混合物反应的计算 高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A.在0a范围内，只发生中和反应 B.a0.2C.ab段发生反应的离子方程式为CO322H=CO2H2OD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A.a点对应的溶液中：Na+、 AlO2- 、 SO42- 、 NO3
2、- B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、 NO3- 、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、 NO3- D.d点对应的溶液中：Cl-、 NO3- 、Fe2+、Na+3.在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（ ） A.20%B.60%C.40%D.80%4.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的H+的浓度为1molL1 ， 则下列叙述中错误的是（ ） A.气体A为S
3、O2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为41C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ） A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算6.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、FeCl2混合而成，向该溶液中加入铁粉、铜粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则容器中一定还有( ) A.Fe3+、CuB.Fe2
4、+、Fe3+C.Fe2+、Cu2+D.Cu、Fe2+7.把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ） A.2.925gB.5.85 gC.6.56gD.无法确定8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含
5、等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+9.120 时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况,发现燃烧前后容器内的压强保持不变,则该气态烃的混合物可能是( ) A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4 C.C3H8与CH4D.CH4与C2H410.将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，
6、则下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，反应过程中得到784 L的气体 B.最终得到的溶液中c(Na）c(Cl）c(OH）C.最终得到78 g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na）15 molL111.将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是( ) A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g12.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaOH溶液，下图
7、是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法错误的是( ) A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB.生成的NO在标况下的体积为0.896 LC.a的值为15D.Cu的物质的量为0.02 mol13.5.56 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示， 下列说法不正确的是（ ）A.温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB.取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O 高温_ FeSO4H2OD.
8、温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O14.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJmol1和2220 kJmol1 ， 将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（ ） A.2:1B.1:1C.1:2D.1:415.由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为 （ ） A.0.6molB.0.5molC.0.4molD.0.3mol16.已知：2Fe3Br22FeBr3 ， Fe2的还原性大
9、于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。则下列叙述错误的是（ ） A.当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl22Fe32ClB.当a0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC.若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D.当0a0.15时，始终有2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)二、综合题（共4题）17.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质
10、玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 18.草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定终点时消耗Na
11、OH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。 （1）.K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。 （2）.在该实验中不需要用到的实验仪器有（填字母编号）。 A容量瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.分液漏斗 E锥形瓶 F圆底烧瓶（3）.第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为。 （4）.原试样中KHC2O4的质量分数为%（保留3位有效数字）。 （5）.如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”、“偏
12、低”或“无影响”）。 19.将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示： （1）写出OA段发生的离子反应方程式_、_ （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_（标准状况） （3）原混合物中NaOH的质量为_ 20.Mg(ClO3)23H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3 )23H2O+2NaCl。 实验室制备Mg(ClO3)23H2O的过程如图1： 已知四种化合物的溶解度(S)与温
13、度(T)的变化曲线关系如图2所示： （1）抽滤装置中仪器A的名称是_。图示装置不合理之处有_。 （2）操作X是_。 （3）“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)23H2O的产率且杂质增加，其原因是_。 （4）下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是 。 A.为快速获得产品，冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽滤Mg(ClO3)23H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出（5）称取3.000g样品， 加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应， 配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合
14、适的指示剂，用0.1000molL-1的AgNO3标准溶液滴定至终点， 平均消耗标准液2400mL。则样品中Mg(CIO3)23H2O的纯度是_。 反应原理的离子方程式：ClO3-+Ag+3NO2-=AgCl+3NO3-答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 C4.【答案】 C5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 A8.【答案】 D 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】A12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）0.075mol（2）解：由反应后
15、产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g，沉淀为碳酸钙，由C原子守恒可知，n(CO2)=8.5/100=0.085mol， CH4+4CuO _ CO2+2H2O+4Cu0.075mol 0.075mol则原混合气体中n(CO2)为0.085mol-0.075mol=0.01mol，混合气体的总物质的量为2.016/22.4=0.09mol，所以氮气的物质的量为0.09mol-0.01mol-0.075mol=0.005mol，原混合气体中氮气的体积分数为0.005/0.05100%=5.56%；答：原混合气体中氮气的体积分数为5.56%。18.【答案】 （1）C2O42-+H2O HC2O4-+OH-（2）D、F（3）当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（4）51.2（5）偏高 19.【答案】 （1）H+ OH-= H2O；CO32+ H+= HCO3 -（2）224mL（3）0.6g 20.【答案】 （1）布氏漏斗；布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对：安全瓶应短进长出。（2）趁热过滤（3）加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大，产生Mg(OH)2等杂质，产率下降（4）B,C,D（5）98.00%