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1、专题5微观结构与物质的多样性测试题一、单选题（共15题）1“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源BH2燃烧过程中化学能转化为热能C火星陨石中的20Ne中子数为20D月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是ABCD3下列化合物中，只含有一种化学键的是ANa2O2BCaCl2CCaC2DNaOH4国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说
2、法不正确的是A第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物D第16、17列元素都是非金属元素5下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2SO4BCOCKOHDAl2O36我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为。下列说法错误的是A氮元素位于周期表中A族B和具有相同的中子数CCO2的结构式为O=C=ODC、N、O三种元素非金属性依次增强7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.7
3、6 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能含有离子键B化合物W2Z2的阴、阳离子个数之比为1：1溶于水溶液显碱性C1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D形成简单离子的半径：WYZM8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X、Y、Z的离子半径大小：ZXYC元素X可形成两种氧化物且
4、阴、阳离子个数之比均为1：2D元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体9下列推断正确的是A稳定性：B氧化性：C沸点：D沸点：2甲基丙烷正丁烷10已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：ZYXB五种元素的氢化物均为共价化合物C最高价氧化物对应的水化物的酸性：MNDZ的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1211、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，
5、元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是。A原子半径的大小关系：B、的最高价含氧酸的酸性强弱：C、可形成具有强氧化性的微粒D具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是XYZWA离子半径：XYZWB最简单气态氢化物的热稳定性：ZXB一定条件下，单质Z能置换出单质XCW和Z在元素周期表中处于对角线位置DY分别与W、X、Z形成的化合物中，W、X、Z的化合价可能相同二、填空题（共8题）16(1)在原子序数为1-1
6、8号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _；结合氢的能力最强的非金属元素是_；原子半径最小(除稀有气体外)的是_；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_。(均填化学符号)(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_，质量比是_。(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_。17有下列四种物质：A干冰 B氯化铵 C固态碘 D烧碱(1)既有离子键又有共价键的是_；(2)只含有极性键的是_；(3)含非极性键的是_；(4)属于分子晶
7、体的是_。18在、中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。19下表中为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)在元素中，_原子半径最大；的最高价氧化物的电子式为_。(2)的同族相邻周期元素与的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4)的单质与的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_。(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为_。20、是原子序数依次增大的五种短周
8、期元素。与同主族，、和的原子最外层电子数之和为19，与的单质都能与反应生成“”(代表或)型氢化物，为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)。（3）最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，和所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_(用化学式表示)。（5）用原子结构解释“、单质都能与反应生成型氢化物”的原因：_。21一定质量的镁、铝混合物投到2 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的
9、质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（1）80-90ml对应反应的离子方程式_；（2）金属铝的质量为_g；（3）盐酸的体积是_mL；（4）a的取值范围是_。22甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。写出构成甲的阴离子的
10、结构示意图_，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_。乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式_。将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为_，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价_。23根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式
11、是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。参考答案1B 2A 3B 4D 5C 6B 7A 8A 9A 10D 11D 12B 13B 14B 15C 16Na F H N 1:2 1:4 Si 17BD A C AC 18Li Li N C Na Mg 19Na HClO4H3PO4 H2ONH3SiH4 2OH-+2Al+2H2O=2AlO+3H2 SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 20（1）第二周期VIIA族（2）离子键（3）2
12、H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O（4）H2O（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键21Al(OH)3+ OHAlO2+2H2O 0.54g 80mL 0a50 22 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有价铁离子 23（1） 检验装置气密性 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 （2） 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-