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1、专题5微观结构与物质的多样性测试题一、单选题（共14题）1Al4C3可用于制取甲烷：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3 +3CH4。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是AAl3+的电子式为 BH2O的球棍模型为C考古时测定文物年代的碳原子为12C DCH4的结构式为2下列有关说法正确的是AH2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键B非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的3下列物质名称与化学式不
2、对应的是A碳铵：NH4HCO3B蔗糖：C12H22O11C石膏：CaSO42H2OD蚁醛：CH3CHO4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YXB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW5下列有关26Al和10Be的说法正确的是A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B10Be的质子数等于中子数C5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同6在0.1mol/L的偏铝酸钠溶液中，逐渐加
3、入0.1mol/L的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是A1:3B1:4C1:5D1:67两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8ABCD8下列关于Na2O2与H2O2的说法正确的是ANa2O2和H2O2中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性BNa2O2和H2O2中均存在非极性共价键和离子键CNa2O2固体一定能导电，含H2O2的水溶液一定能导电DH2O2可看作是一种二元弱酸，Na2O2可看作是H2O2对应的盐9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周
4、期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是AX与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物BZ与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得CW、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性10下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A密度：B酸性：C沸点：D稳定性：11下列反应的离子方程式中正确的是A向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al
5、3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OC向水中通入氯气：Cl2H2O2HCl-ClO-D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)12下列叙述中，正确的是AP4和NO2都是共价化合物BCaCl2中既有离子键，又有共价键C共价化合物中一定含有共价键D不含共价键的物质一定是离子化合物13下列反应对应的离子方程式书写正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：B与在酸性溶液中反应：C向溶液中加入过量的氨水：D饱和石灰水与醋酸溶液混合：14原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核
6、外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d的核外电子结构相同。下列叙述正确的是Aa元素的三种核素的氧化物互为同素异形体Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a与b、c、d均能形成18电子微粒二、非选择题（共10题）15已知五种元素的原子序数的大小顺序为，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A
7、、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物：_。(5)写出与水反应的化学方程式：_。16已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且C元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E元素的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：(1)写出下列几种元素符号：B_、D_。(2)C原子的结构示意图为_，D元素在元素周期表中的位置_。(3)实验室制备单质E的化学方程式_。(4)F元素是第四周期且与E元素同族的元素，则E、F对应的氢化物的稳定性强弱关系为HE_
8、HF。(5)(CN)2分子的性质与E的单质的性质相似，也能跟NaOH溶液反应，试写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式_。17下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程_。180.
9、1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1120mL时，则金属粉末中n(Mg)_，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_毫升。（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a
10、，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是_。19工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为am
11、L。称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入过量_(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。_(填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。(4)数据分析AlN的质量分数为_。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为_。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所
12、有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。(1)Y元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。(3)四种元素中的_元素是形成化合物种类最多的元素。(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有
13、酚敢试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀回答下列问题。实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象：实验方案2对应的实验现象是_(填上表中的符号“AF”，下同)；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。21某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式_。(2)B中出现黄色浑浊现象
14、，产生此现象的离子方程式_。(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_。(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_；_。(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_试剂。(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2S，(用化学方程式表示)_。22碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。23(1)写出MgCl2的名称_，用电子式表示其形成过程_。(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式_。24请回答：(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：_。(2)氨的催化氧化是工业
15、制硝酸的基础，写出化学方程式 _。(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式 _。(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式 _ 。参考答案1D 2D 3D 4C 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12C 13A 14C 15硫 氮 16O Al 第三周期、第VIIA族 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O或(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O 17 r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3 180.02 mol
16、 480 400 90mL或2370 mL 0.4a 1 19AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 K2、K3 K1 K1 K3 NaOH 打开K2，通入空气一段时间 100% 偏小 100% 20第三周期第IA族 硫(S) SO2、SO3 碳(C) 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律 F A 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 21MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Cl2+S2=S+2Cl 吸收多余的氯气 产生大量白烟 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 饱和食盐水 2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS 2253 72 125 53 23氯化镁 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 24 4NH3+5O24NO+6H2O 2Al+2H2O+2OH-=2+3H2 SO2+2NH3H2O=+H2O