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1、盱眙中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1地壳中化学元素含量前四为排序正确的是 A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁 C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A单质：是否只含一种原子 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键 D强电解质：熔融状态下是否完全电离3下列过程中，需要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀ABCD全部4下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是 A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH5下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体
2、体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质D有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应6下列叙述中不正确的是A钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。BNa2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。C氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。D离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。7下列说法正确的是（ ）A同周期相邻主族原子序数一定相差一 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体8绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循
3、绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应93个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+410下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是( )A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11B.c(AlCl3)c(MgCl2)=31C.t之前加NaOH溶液，t之后
4、加盐酸D.盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同11有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算12下面互为同素异形体的一组是（ ）A红磷和白磷 B甲烷和乙烷 C和 DK和K+13随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A甲型H1N1流感疫苗的研制 B原子弹发生剧
5、烈爆炸C钢铁厂冶铁 D电解水生成氢气和氧气Fe2O33CO 2Fe3CO2高温14下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析15著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。
6、下列说法正确的是A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素、，它们互称为同位素第II卷（非选择题）二、填空题16氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2)NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定。（填“”或“”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由
7、阴阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。17（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为_,砷与溴的第一电离能较大的是_.(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是_.(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_,与其互为等电子体的一种分子为_.(4)某砷
8、的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为_,As原子采取_杂化.(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_(填字母)。A.离子键 B.氢键 C.配位键 D.金属键 E.极性键 18（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物
9、，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。（3）CA3极易溶于水，其原因是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理结构为 （选填字母）。（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为（gcm-3）。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。19现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的
10、一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 。ASO3- BSO42- CCH3COO- DSiO32-（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（4）将002 mol的A与001mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留一位小数）。（5）将Cu投人到装有
11、D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。20（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1) 写出A元素在周期表中的位置_。(2) 写出C的单
12、质和强碱溶液反应的离子方程式_。(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：_。(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为_，X与水反应的化学方程式是_。(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y
13、中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，Y晶体的熔点比金刚石熔点_（填“高”或“低”)。(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O_。参考答案一、选择题1-5 CBBBC6-10 CDBDB11-15 CABCD二、综合题16（1）1s2s22p6 （2） （3）小 b （4）Cu 6解：（1）根据构造原理可知，基态N3-的电子排布式为1s2s22p6 。（2）三键是由1个键和2个形成的，根据键能可知，键键能大于键键能，因此键比键稳定。（3）根据熔点可知，气挥发性比一般溶剂都要低，因此主要用途
14、是“绿色”溶剂，答案选b。（4）根据X的结构可知，X应该是铜。根据晶胞结构可知，与同一个N3-相连的X+有6个，即上下、左右、前后。17（1）Ar3d104s24p3（2分） Br（或溴）（1分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）（3）正四面体形（2分） CCl4（或其他合理答案）（1分）（4）As4O6（2分） sp3（2分） （5）4（1分） C E（2分） 解：(1)根据构造原理可知，基态砷原子的电子排布式为Ar3d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大，所以溴的第一电离能大于砷的。（2）.AsH3和PH3形
15、成晶体都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力强弱有关系。由于AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，所以AsH3的沸点高于PH3的。（3）根据AsO43-的结构可知，其空间构型是正四面体。等电子体是指价电子数和原子数分别都相等的物质。AsO43-中价电子数是5+64+332，所以与其互为等电子体的是四氯化碳。（4）根据砒霜的分子结构图可知，分子式为As4O6，由于化学键都是单键，所以是sp3杂化。（5）晶体结构与金刚石相似，所以GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连。As与Ga之间存在的化学键是极性键，由于Ga的价电子是3个，所以还存在配位
16、键，答案选CE。18（1）3d104s1；（2）sp3；120；（3）与水分子间形成氢键、两者都是极性分子、与水反应 （1分，答到一点就可）；b；（4）（2分）；（3分，没带单位不扣分）；19（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分）（2）B（2分）（3）c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（2分）（4）6.1g（4分）（5）NO3-（1分）；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液
17、若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。）（2分，其他合理答案也给分）解：（1）因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO32-共存，所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2存在(2) 产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明显是Fe3+与CO32-发生双水解的现象，不难得出B为Na2CO3， A为Ba(OH)2， C中有Fe3+。又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3所以C为Fe2（SO4）3.故X为（3）Na2CO3溶液中各离子浓度大小
18、为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（4）0.02mol的Ba(OH)2与001mol的Fe2（SO4）3反应，即0.02mol Ba2+、0.04mol OH-、002mol Fe3+、003molSO42-，故生成0.02molBaSO4和0.04/3mol Fe（OH）3沉淀，计算得沉淀质量约为6.1g（5）NO3-在酸性环境下有强氧化性，能溶解铜（6）如答案20每空2分，共16分(1) 第二周期A族 (2 ) C122OH=ClOH2O (3) 4(g) =22(g) H=882 kJ/mol (4) NCl33H2O= NH33HClO (5) C3N
19、4 高 (6) H2NNHOH（或N2HOH ）解：分析得A、B、C分别是C、N、Cl，A元素在周期表中的位置是第二周期A族；C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C122OH=ClOH2OCl- ；根据题意4(g) 生成22(g)，需要断裂6 mol 1 mol BB吸收1002kJ的热量，生成,2 mol BB放出1884kJ热量，共放出882 kJ的热量，4(g) =22(g) H=882 kJ/mol。 (4)中N、Cl形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl3，结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl33H2O= NH33HClO ；(5)中A、B每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，A、B原子间以单键相结合， 则化合物Y是 C3N4，熔点比金刚石熔点高。 (6) H2NNHOH（或N2HOH ）7