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1、保定一中20112012学年度第二学期第一次阶段考试高一化学试卷考试时间90分钟 满分100分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 第卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 ( )A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物2.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS3.20世纪20年代
2、起，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 ( )A.氧元素的一种同位素 B.臭氧的同分异构体C.一种新的氧化物 D.可能是共价键构成的分子4.下列变化中不需要破坏化学键的是 ( )A. 加热氯化铵 B. 干冰气化 C. 金刚石熔化 D. 氯化氢溶于水5俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素
3、。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 ( )A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B核素中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3 D115号与113号元素的原子质量比为1151136.ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。下列分子属于缺电子分子的是 ( )ACO2 BMgCl2 CBF3 DPCl37.下列说法中错误的是 ( )A.原子及其离子的核外
4、电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同8.下列有关物质性质的比较正确的是 ( ) 同主族元素的单质从上到下，金属性减弱元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D9.下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是 ( ) 具有较低的熔、沸点 不是电解质 固体时是分子晶体都由分子构
5、成 液态时不导电A B C D只有10.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是 ( )A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C11.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 ( )A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷12.下列说法正确的是 ( )A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满
6、足8电子结构13.下列说法错误的是 ( )A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间相互作用C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电14.起固氮作用的化学反应的是： ( )A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制化肥碳酸氢铵和硫酸铵15.在NO2与水的反应中，水 ( )A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂16.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒 扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，
7、当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )A N2与NO2的混和气体 B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体 D NO2一种气体17.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： ( ) A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸18.下列离子方程式错误的是 ( ) A.氨气通入稀硫酸 NH3 + H = NH4B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+ OH- = NH3H2OC.碳酸氢铵和浓
8、氢氧化钠溶液混合 NH4+ OH- = NH3+ H2OD.Cl2和水反应 Cl2 + H2O = H+ Cl- + HClO19.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) aA.a为HCl，b为H2ObB.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液bD.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液20.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 (
9、 )A B C D 21.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ( )a=b-2；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D22.38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，等铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是： ( )A1.0 mol B1.6mol C2.2mol D2.4 mol 23.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3 Zn；KNO3； HCl； 铜粉可溶解的是 ( )A B C D只有24.将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在
10、密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为 ( ) A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L25.右图装置可用于 （ ） 水 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2第卷（非选择题，共50分）26根据下图回答问题：（12分）（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产
11、物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_。 B中加入的试剂和作用是_。D中加入的试剂和作用是_。（4）实验时，C中应观察到的现象是_。27.（12分）W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。 (1)由此可知元素W为_； Y 为_；（都填元素名称）(2)Z位于元素周期表中第_周期，第_族(3)W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用分子式表
12、示) (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(5)由上述四种元素组成盐反应的离子方程式_(6) Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。28.（16分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。AEBDC1.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。（1）则A的结构式是 D的电子式是 。（2）写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。DC的化学方程式为 2.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是 。（2）写出下列反应的化学方程式：EC的化学方程
13、式为 。D和C反应的化学方程式为 29. (4分)在50 mL 9 mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3)3 mol/L。(1)则生成的气体中NO2的物质的量为_ mol。 (2)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_ mL 30.（6分）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反
14、应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：(1)_KMnO4_K2S_KOH =_K2MnO4_K2SO4_S_(2)若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为_。高一化学试卷答题纸26 （1）_ _（2）_ _（3）A中_ _B中_ _D中_ _（4）C中应观察到的现象是_27. (1) W为_； Y 为_；（都填元素名称）(2)第_周期，第_族(3) _(用分子式表示) (4) _(5)离子方程式_ _(6)化学方程式为_ _28. 1.（1）A的结构式是 D的电子式是 （2）BC
15、DC 2. （1）C E 。（2）EC 。D和C反应的化学方程式为 29. (1) NO2的物质的量为_ mol。 (2) NaOH溶液的体积为_ mL 30. (1)_KMnO4_K2S_KOH =_K2MnO4_K2SO4_S_(2)转移电子的物质的量为_；生成K2SO4和S的物质的量之比为_26（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。27、(
16、1)氢、钠 (2)三A(3)H2OH2S (4) S2O2NaH (5) H SO3 + H = SO2 + H2O (6)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl28. 1.（1）N三N （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2.（1）SO2 H2SO4 （2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2 或2H2SO4（浓）+Cu2H2O+SO2+Cu(SO4)2 2H2S+SO2=2H2O+3S (注：28题其他合理答案也得分)29 . (1) 0.125 (2)15030. (1) 28524KOH283212H2O (2) 2.38 mol 327