《四川省绵阳市2016届高三化学上学期第一次段考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2016届高三化学上学期第一次段考试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2015-2016学年四川省绵阳市高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NAB常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC25时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAD42g分子式为C3H6的物质一定含有键的数目为8NA2化学是你，化学是我下列有关说法错误的是（）APVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿B汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因C焰色反应是金素元素的性质，属于化学变化
2、D误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒3下列离子方程式书写不正确的一项是（）A硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH+H2OSiO32+2H2B碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO3+2OH+Mg2+Ca2+CaCO3+MgCO3+2H2OC浓硝酸与硫粉加热：S+4H+6NO3SO42+6NO2+2H2OD硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al3+3HS+3H2O3H2S+Al（OH）34天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水p
3、H8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解有关说法正确的是（）A西维因分子式为C12H10NO2B西维因分子中至少有21个原子共平面C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合
4、物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A11.2gB2.8gC5.6gD无法计算7可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2015
5、秋绵阳月考）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和回答下列问题：（1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置（2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为（3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小（由大及小）（4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方
6、程式（5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因（6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为（列式计算）9（14分）（2015秋绵阳月考）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响（1）实验前：先用0.1molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中
7、的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：温度；假设三：；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：10（13分）（2009江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种
8、用于治疗高血压的药物多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体；水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：RBr+NaCNRCN+NaBr；合成过程中无机试剂任选；合成
9、路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2CCH2Br11（17分）（2010福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+Fe（OH）3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为Mg（OH）2Zn（OH）2MgC
10、O3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于2015-2016学年四川省绵阳市高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NAB常温常压下，92g
11、NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC25时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAD42g分子式为C3H6的物质一定含有键的数目为8NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、标况下，HF为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；D、C3H6可能为丙烯，还可能为环丙烷解答：解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有NO2的物质的量n=2mol，故含有4mol氧原子即4NA个，故B正确；C、pH=13的溶液中
12、氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，故个数为0.1NA个，故C错误；D、42g分子式为C3H6的物质的量为1mol，而C3H6可能为丙烯，还可能为环丙烷，故含有的键的数目不一定为8NA，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2化学是你，化学是我下列有关说法错误的是（）APVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿B汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因C焰色反应是金素元素的性质，属于化学变化D误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜
13、牛奶解毒考点：常见的生活环境的污染及治理；焰色反应；合成材料 分析：A具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔； B氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾；C焰色反应是物理变化；DCu2+是重金属离子解答：解：APE、PVC都属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A正确； B汽车尾气中含有CO、氮的氧化物，氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾，故B正确；C焰色反应是元素的性质，是物理变化，不是化学变化，故C错误；D重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鲜牛奶是蛋白质，故D正确故选C点
14、评：本题主要考查有机物的性质、环境污染、焰色反应等，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键3下列离子方程式书写不正确的一项是（）A硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH+H2OSiO32+2H2B碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO3+2OH+Mg2+Ca2+CaCO3+MgCO3+2H2OC浓硝酸与硫粉加热：S+4H+6NO3SO42+6NO2+2H2OD硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al3+3HS+3H2O3H2S+Al（OH）3考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成硅酸钠和氢气；B反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；C发生氧化还原反应生成硫酸、二氧化氮和水；D二者相互促进水解生
15、成沉淀和气体解答：解：A硅溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Si+2OH+H2OSiO32+2H2，故A正确；B碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水的离子反应为2HCO3+4OH+Mg2+2Ca2+2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C浓硝酸与硫粉加热的离子反应为S+4H+6NO3SO42+6NO2+2H2O，故C正确；D硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因是发生相互促进水解，离子反应为Al3+3HS+3H2O3H2S+Al（OH）3，故D正确；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应
16、的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同考点：海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质 专题：化学应用分析：A根据海水中的离子是否水解
17、进行解答；B根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C利用酸碱反应分析混合的目的；D“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同解答：解：A海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32、HCO3离子，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；B天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应
18、为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；D从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D点评：本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大5西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解有关说法正确的是（）A西维因分子式为C12H10NO2B西维因分子中至少有21个原子共平面C1mol西维因最多能
19、与6mol氢气发生加成反应D反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解考点：有机物的结构和性质 分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，含有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断解答：解：A由结构简式可知该有机物中含有12个C、11个H、1个N以及2个O原子，则分子式为C12H11NO2，故A错误；B萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，则最多可有21个原子共平面，故B错误；C只有萘环与氢气发生加成反应，则1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故C错误；D西维因水解生成酚羟基，则可用Fe
20、Cl3溶液检验西维因是否已经发生水解，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为B，注意原子共平面问题的分析6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A11.2gB2.8gC5.6gD无法计算考点：有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：守恒法分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶
21、液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g故选：B点评：考
22、查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用7可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等考点：化学平衡的影响因素 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、从降温导致平衡（）向平衡（）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反
23、应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的解答：解：A、降温由平衡（）向平衡（）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=
24、，x= mol，即物质的量减少了3= mol，所以达平衡（）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（）到平衡（），化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误故选：C点评：本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2015秋绵阳月考）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子
25、数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和回答下列问题：（1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第A族（2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+：H（3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2O2Na+（由大及小）（4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2xH2O+4HX（5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色（6）E、H形成某
26、种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）Zn2+SO2+SO42+2H2O设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为（列式计算）考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na；G是前四周期未成对电子数最
27、多的元素，应处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则G为Cr；F的一种氧化物可以做白色颜料，则F为Ti；E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和，则H的质子数=22+2416=30，故H为Zn，据此解答解答：解：现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na；G是前四周期未成对电子数最多的元素，应处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则G为Cr；F的一
28、种氧化物可以做白色颜料，则F为Ti；E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和，则H的质子数=22+2416=30，故H为Zn（1）G为Cr，外围电子排布为3d54s1，G的价电子排布图为，B为碳元素，在元素周期表的位置：第二周期第A族，故答案为：；第二周期第A族；（2）NaH属于离子化合物，其电子式为Na+：H，故答案为：Na+：H；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+；（4）F可与卤素元素单质反应生成TiX4型化合物，该化合物可发生水解反应，水解反应的化学方程式：TiX4+（x+2）H2O=Ti
29、O2xH2O+4HX，故答案为：TiX4+（x+2）H2O=TiO2xH2O+4HX；（5）存在Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色，故答案为：存在Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色；（6）E的最高价氧化物的浓溶液为浓硫酸，与Zn单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）Zn2+SO2+SO42+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4（浓）Zn2+SO2+SO42+2H2O；金刚石晶胞中4个碳原子位于晶胞内部，面心、顶点均有碳原子，则晶胞中碳原子数
30、目为4+8+6=8，S、Zn形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似，则ZnS晶胞中含有4个Zn、4个S原子，晶胞质量为4g，Zn原子与最近的S原子距离为b pm，则晶胞体对角线长度为4b pm，故晶胞棱长为4b pm，则晶胞体积为（4b1010 cm）3，则（4b1010 cm）3a g/cm3=4g，解得NA=，故答案为：点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，（6）中计算为难点，需要学生具备扎实的基础与一定数学计算能力，熟记中学常见晶胞结构，难度较大9（14分）（2015秋绵阳月考）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和K
31、NO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响（1）实验前：先用0.1molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2Ot1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+
32、水解（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：温度；假设三：铁粉颗粒大小；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响考点：三废处理与环境保护；探究影响化学反应速率的因素 分析：（1）铁表面有铁锈
33、加入硫酸可除去，除去溶液中的氧气，可向溶液中通入氮气；（2）根据图象判断出离子浓度减小的有H+、NO3，增大的有Fe2+ 和NH4+，故反应物为Fe和H+、NO3，生成物为Fe2+和NH4+，可写出化学方程式为4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O；Fe2+水解呈酸性，当溶液中PH较大时会促进Fe2+水解；（3）在溶液中进行的反应，影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、溶液酸碱性、催化剂以及固体的表面积大小等；（4）要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3的浓度等解答：解：（1）H2
34、SO4可以除去Fe粉表面的氧化物，故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2，故答案为：N2；（2）t1时刻前H+、NO3 浓度减小，Fe2+ 和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2OFe粉足量，反应仍在进行，Fe2+的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解，故答案为：4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O；生成的Fe2+水解；（3）影响反应速率的因素有浓度、溶液酸碱性、温度、铁粉颗粒大小等，故答案为：铁粉颗粒大小；（4）要验证溶液的pH对
35、反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3的浓度等，故答案为：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响点评：本题考查元素化合物的性质、除杂以及化学反应速率、化学平衡等问题，综合性较强，设计实验步骤，注意语言的条理性和严密性，题目难度中等10（13分）（2009江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用
36、于治疗高血压的药物多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基 和醚键（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体；水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：RBr+NaCNRCN+NaBr；合成过程中无机试剂任选
37、；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2CCH2Br考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体 专题：压轴题分析：（1）根据有机物结构判断含有的官能团；（2）满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；含有COOH，含有COO（酯基）、且苯环直接与O原子相连，由此可任写一种；（3）审题认真，看看反应实质是什么，结合反应物物质的量之比进行判断，结合信息，可以判断反应物物质的量之比如果控制不好达到2：1，就会出现副产物；（4）结合反应物与产物及题目提供的X（C10H10N3O2Cl），不难得出答案；（5）关注官能
38、团种类的改变，搞清反应机理，要从两个方面入手：一是由产物逆推前一步的物质结构，二是由已知条件寻找合成的方法解答：解：（1）由结构可知，分子中含有COOH和O，分别为羧基和醚键，故答案为：羧基、醚键；（2）满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；含有COOH，水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有COO（酯基）、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为，故答案为：；（3）反应EF中，NH键中H被取代，而中有2个NH键，不难想到，副产物为2个NH键中的H均发生反应生成，故答案为：；（4）对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为
39、，故答案为：；（5）对于有机合成问题，要从两个方面入手：一是由产物逆推前一步的物质结构，二是由已知条件寻找合成的方法由产物逆推可得前一步的物质为和CH3CH2OH，而比原料多一个C原子，在此要从题给信息中寻找增长碳链的方法，并注意逆推与正推的结合结合多沙唑嗪的合成与本小题的信息，逆推如下：，则反应流程应为，故答案为：点评：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，及根据条件进行有机合成，题目难度较大注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体（有限制条件的）要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案11（17分）（2010福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿
40、生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2Fe（OH）2+ClO+H2O2Fe（OH）3+1Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0pH10.4Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全
41、的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于考点：制备实验方案的设计；离子方程式的书写；过滤 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据影响化学反应速率的因素回答，固体表面积越大，反应速率越大；（2）根据所加入物质的化学性质，根据质量守恒定律配平化学方程式；（3）根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的
42、相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，来判断可能的组成；（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH；（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2；（6）根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作来回答；（7）利用关系式法来计算质量分数解答：解：（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使
43、反应更充分；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，故答案为：2Fe（OH）2+ClO+H2O2Fe（OH）3+Cl；（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0pH10.4，故答案为：8.0pH10.4；（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算： ZnCO3ZnO 125 81 m m2ZnCO3 的质量为ZnCO3 的质量分数为，故答案为：点评：本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题能够将实际问题分解，