《浙江省余姚市第三中学2014_2015学年高二化学上学期期中试题文无答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省余姚市第三中学2014_2015学年高二化学上学期期中试题文无答案.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、余姚三中2014上期中考试化学卷（高二文科）试题卷时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每一题都只有一个正确选项、每小题2分）1.下列物质中,可形成酸雨的是()学科网XA.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷2.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管和中溶液的颜色分别是()A.为红色,为红色 B.为蓝色,为无色C.为无色,为蓝色 D.为红色,为无色3下列各组反应中，属于可逆反应的一组是()A2H2O2H2O2，2H2O22H2OBNH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3CO2H2OCNH3与H2O反应生成NH3H2O，同时NH3H2O分解出NH3和H2OD2A
2、gBr22AgBr,2AgBr2AgBr24.下列说法不正确的是()A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物5下列各项中，正确的是ANa的原子结构示意图：BN2分子的结构式：NNCHCl的电子式：DH2O分子的球棍模型：6.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是()7.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为()A.Na2SO3和NaOH B.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3 D.
3、NaOH和NaHSO38.下列有关硫及其化合物说法不正确的是()A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一9.有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有S,你认为合理的是()A.试液白色沉淀沉淀不溶解B.试液无沉淀白色沉淀C.试液无沉淀白色沉淀D.试液无沉淀白色沉淀10.可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是()A.加酚酞试液 B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上11 He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是()A.He和H
4、互为同位素 B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2 D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子12下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()AOH、H2O、FBNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S13几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()A可能是同一元素 B一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子数一定相等14下列粒子的核外电子排布正确的是()15下列化学符号表示同一种元素的是()A只有 BC只有 D全部16下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是()AMg2、O2、Na、F BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ba2 DMg2、S
5、2、Na、F17元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化18核电荷数为1117的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数B最外层电子数C原子半径 D元素最高化合价19下列各组物质的性质比较，不正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2O2N220在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料21下列微粒
6、中：13Al3F，其核外电子数相同的是()ABC D22决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABC D23某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时()A一定形成共价键 B一定形成离子键C可能形成共价键，也可能形成离子键 D以上说法都不对24. 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的()A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中25 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向澄清的石灰水中通入SO
7、2气体 Ca2+SO2=CaSO3B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中 SO2+OH-=HSC.SO2气体通入溴水中 SO2+Br2+H2O=2H+2Br-+SD.氢硫酸中通入氯气 S2-+Cl2=S+2Cl-26、 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar27反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0
8、.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s28反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()Av(D)0.4 molL1s1 Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1 Dv(A)0.15 molL1s129在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是()A容器内气体的总压强不随时间变化而变化B单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol
9、B2发生反应，同时就有n mol AB分解二、非选择题（42分）30将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是_。(2)只存在离子键的是_。(3)既存在离子键，又存在共价键的是_，其电子式为_。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的_。31.下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。(1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态
10、形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾(填化学式)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:()完成下列各个反应的化学方程式A中在加热时发生的反应 。C中的反应 *。()记录观察到的实验现象B中品红溶液由红色变为,加热后又,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是2Mn+5SO2+2H2O=2Mn2+5S+4H+反应中SO2是剂(填“氧化”或“还原”)。()G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式: 。32今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。(1)写出元素符号
11、： A_，B_。(2)A元素原子核外有_个电子层，最外层有_个电子。(3)B元素最高正价为_，最低负价为_。(4)A、B元素原子半径大小，关系为r(A)_r(B)。33下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。(均填元素符号)(2)元素与元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第3周期中原子半径最大的元素是_(填元素符号)，跟它同周期的原子半径
12、最小的元素是_(填元素符号)，它们可以形成的化合物的电子式为_。余姚三中2014上期中考试化学卷（高二文科）答题卷一、 选择题（每小题2分）1234567891011121314151617181920212223242526272829二、 非选择题（42分）30（10分）将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是_。(2)只存在离子键的是_。(3)既存在离子键，又存在共价键的是_，其电子式为_。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的_。31.（12分）下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。(1)它的原子结构示意图是。(2体 如胆矾(填化学式)。(3) ()完成下列各个反应的化学方程式A中在加热时发生的反应 。（2分）C中的反应 *。（2分）()记录观察到的实验现象B中品红溶液由红色变为,加热后又 ,SO2是剂(填“氧化”或“还原”)。()离子方程式: 。（2分）32（10分）(1) （4分） A_，B_。 (2) _个电子层， _个电子。(3)最高正价为_，最低负价为_。 (4) （2分）关系为r(A)_r(B)。33（10分） (1)元素是_，元素是_，元素是_。(均填元素符号)(2)是_(用元素符号表示)，证明这一事实的是_（2分）。 (3)元素是_，元素是_，电子式为_（2分）。7