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1、C单元 金属及其化合物 C1 钠及其化合物10C1、C2、C3、D12015山东卷 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO210A解析 由于Al3与HCO水解相互促进彻底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到，A项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，B项错误；尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成，但Fe与Cl2
2、反应生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C项错误；SiO2与Ba(HCO3)2不反应，D项错误。7C1、J1、J32015山东卷 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7D解析 金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，A项错误；加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口
3、应该略向下倾斜，B项错误；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，涂上NaHCO3溶液，C项错误；制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸，D项正确。22C1、B3、L32015广东卷 (双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性22.
4、BC解析 加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B项正确；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I2，C项正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2氧化为Fe3，溶液变为血红色，体现Fe2的还原性，D项错误。9C1、H4、J2、D12015安徽卷 下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)
5、3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9C解析 Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解， A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。 27B3、C1、J2
6、、F22015安徽卷 硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成
7、NaBO2(s)和H2(g)。在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。27(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(g)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1解析 (1)反应流程中的原料有金属Na，Na遇水或氧气会发生反应，故在加料之前应加热容器至100 以上除去水并通入氩气以除去氧气；金属钠要隔绝空气保存，通常保存在煤油中，取用钠时要用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)
8、首先写出化学方程式并配平，标出各物质的聚集状态：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g), 3.8 g NaBH4即0.1 mol，反应放热21.6 kJ，则根据方程式的化学计量数计算H，写出热化学方程式NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol112B1、B2、C1、C2、D1、D42015山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：
9、Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析 稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。6C1、D4、H32015四川卷 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4
10、HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)6C解析 滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。c(OH)，因溶液的pH7，则溶液中的c(OH)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022解析 (1)根据题中的化合价可知，d为O，g为S，则f为Al，位于元素周期表第三周期A族。(2)d为O，e为Na，O2、Na具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2Na。g为S，h为Cl，非金属性ClS，故最高价氧化物对应的水化物酸性HC
11、lO4H2SO4。(3)四原子化合物有NH3、H2O2、HCCH、HCHO等。(4)e为Na，d为O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，则该热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H255.5 kJmol12511 kJmol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，根据“越弱越水解”，Al3比NH更易水解，水解后溶液显酸性，离子浓度大小为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。Al3比NH更易水解，Al3结合OH的能力比NH结合OH的能力强，故m点为NH与OH的反应。nNH4Al(SO4)20.01 L1 mol/L0.01 mol，nBa(OH)20.02 L1.2 m
12、ol/L0.024 mol，SO为0.02 mol、Ba2为0.024 mol，二者反应生成0.02 mol BaSO4，Al3、NH均为0.01 mol，OH为0.048 mol，根据题中图示，Al3先沉淀，NH再反应，Al(OH)3后溶解，0.01 mol Al3沉淀时消耗0.03 mol OH，0.01 mol NH反应时消耗0.01 mol OH，剩余0.008 mol OH，只能溶解0.008 mol Al(OH)3，还有0.002 mol Al(OH)3，产生的沉淀为0.02 mol BaSO4和0.002 mol Al(OH)3，总共为0.022 mol。13C2 C3 C520
13、15浙江卷 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O13D解析 烧渣中SiO2不溶于酸，Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因为最终要获得Fe2，所以
14、应加入铁粉还原Fe3，A项正确；控制pH是为了分离Fe2和Al3，从流程图知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能让Al3生成沉淀，B项正确；Fe2易被氧化生成Fe3，FeSO47H2O在受热时，也易分解失去水，C项正确；溶液1中是Fe3，加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO47H2O，D项错误。27B1 B2 C2 C52015浙江卷 .请回答：(1)H2O2的电子式：_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)
15、完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体
16、系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_。27.(1) (2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留
17、，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl解析 .(1)H2O2中两个O原子之间有一对共用电子对，电子式为。(2)Mg与CO2反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由7价降为2价，C由3价升至4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C2O前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H，最后由元素守恒知，产物中有H2O生成。.(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH与AlCl3以物质的量之比41反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH4中的H为1价，H2O中的H为1价，发生归中反应生成H2，OH与Na和Al3分别结合后
18、，Al(OH)3会被NaOH溶解生成NaAlO2。(4)NaH结合Fe2O3中的O原子后，生成铁和NaOH。 C3 铁、铜及其化合物4A3、C3、J32015重庆卷 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.A解析 Fe(OH)2易被氧化，所以用密度比水小的植物油隔绝空气，胶头滴管伸入到溶液中挤出溶液，A项正确；配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中进行，B项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；实验室制乙烯的温度为170
19、，温度计的水银球应插入液体中，且乙醇易挥发，生成气体中含有的乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D项错误。13C2 C3 C52015浙江卷 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，
20、其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O13D解析 烧渣中SiO2不溶于酸，Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因为最终要获得Fe2，所以应加入铁粉还原Fe3，A项正确；控制pH是为了分离Fe2和Al3，从流程图知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能让Al3生成沉淀，B项正确；Fe2易被氧化生成Fe3，FeSO47H2O在受热时，也易分解失去水，C项正确；溶液1中是Fe3，加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO47H2O，D项错误。1B2、C2、C3、D22015四川卷 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
21、()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂1D解析 明矾净水是利用Al3水解形成Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，A项错误；甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性，B项错误；漂粉精用作消毒剂，是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，D项正确。10C1、C2、C3、D12015山东卷 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO210A解析
22、 由于Al3与HCO水解相互促进彻底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到，A项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，B项错误；尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成，但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C项错误；SiO2与Ba(HCO3)2不反应，D项错误。13C2、L6、C3、G1(双选)2015江苏卷 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6
23、 molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象13BD解析 NaOH过量，Al(OH)3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，同时降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液
24、中的溶解度，便于分液，B项正确；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是Fe2还是Fe3，或二者都有， C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。8D1、C2、C3、I32015江苏卷 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8A解析 粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生纯Si和HCl，A项正确；制
25、备Mg，应采用电解熔融的MgCl2，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2，B项错误；FeCl3溶液蒸发，Fe3水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D项错误。12C3、D42015北京卷 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比 、中现象，说明稀HNO
26、3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化12C解析 铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A正确；铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B正确；对比、中现象，中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行，而稀硝酸不能钝化铁，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C错误；在的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。28C3、D2、F3、G22015北京卷
27、 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究反应 “2Fe32I2Fe2I2”中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)iii是ii的对比试验，目的是排除ii中_造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。图0K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性：Fe2I，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_ _