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1、 第三章第二节金属材料课后同步练习 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ） A.C、SiB.Cu、ZnC.Al、CuD.Fe、C2.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A.还原产物是H2 ， 且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21B.Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂C.此反应说明铝具有两性D.此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH23.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.18NA gB.1
2、8NA g/molC.18NA gD.18NA4.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( ) A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液5.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ） A.32B.32 gC.64 gmol-1D.32 gmol-16.“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ） A.Na2O2B.Al2O3C.NaHCO3D.Al(OH)37.下列物质中含原子个数最多的是（ ） A.9gNH3B.标准状况下5.6LCO2C.9g H2OD.0.4mol O38.某溶
3、液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( ) A.有Mg2 ， 没有Al3B.有Al3 ， 没有Mg2C.有Mg2和Al3D.有大量的H、Mg2和Al39.如图所示,下列说法错误的是（ ） A.图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量10.下列说法正确的是（ ） A.NaOH
4、的摩尔质量为40gB.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1molL-1的CuSO4溶液D.84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（） A.NH4、Na、Ba2、ClB.Na、I、HCO3、SO42C.K、Cl、SO32、Al(OH)4D.Na、Mg2、SO42、Cl12.常温下，2 L 0.5 molL-1的K2SO4溶液含有（ ） A.0.5 mol K+B.1.0 mol K+C.1.0 mol S2-D.1.0 mol SO 42-1
5、3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.14gC2H4含有的单键数目为3NAB.99时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAC.足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA14.下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Na2CO3 A.B.C.D.全部15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NAB.含 0. 1 molFe
6、Cl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NAD.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA16.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ） A.10倍B.24倍C.12倍D.48倍二、综合题（共3题）17.在0.4L溶质由Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题： （1）该混合液中，Al2(SO4)3的物质的量为_mol，含C
7、uSO4的质量为_g。 （2）该混合液中，Na2SO4的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为_molL-1。 （3）向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀_mol。 18.已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应的方程式是： 2Na2O22H2O 4NaOHO2，将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成O2 3.36L(标准状况)，试计算： （1）.参加反应的Na2O2固体质量为克？ （2）.反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程) 19. （1）1mol NH4+质量为_，其中
8、电子的数目为_。 （2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 A 10.【答案】 D11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）0.1；64（2）0.1；0.2（3）0.8 18.【答案】 （1）23.4（2）解：nH2SO4)=n(NaOH)/2=0.6mol/2=0.3mol。 VH2SO4(aq)= 0.3mol2mol/L =0.15L=150mL 19.【答案】 （1）18g；10NA（2）1000ab/(22400+36.5a)molL1