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1、辽宁省实验中学分校20152016学年度高一上学期期中测试化学 时间：90分钟 满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）1、下列有关实验操作错误的是 ( )A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( ) 3、设NA
2、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A、标准状况下22.4L水所含的分子为NAB、16g氧气中所含的电子数为NAC、18g水所含的电子数为8NAD、NA个Cl2的质量是71g4、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取无水碳酸钠的质量依次为 ( )A、1000ml，212g B、950ml，201.4g C、500ml，286g D、1000ml，286g5、下列说法中正确的是 ( )A、1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB、从1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mo
3、l/LC、25时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD、1 molL1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol/L6、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37、下列离子方程式正确的是 ()A、碳酸钙和盐酸反应：CO322H= H2OCO2B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO42= BaSO4C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe6H= 3Fe33H2D、向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1= Ag
4、Cl8、下列化学方程式中,不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是 ( )A、2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OB、Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC、KOH+HCl = KCl+H2OD、Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小 C、是否能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明 10、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、胶体粒子可透过滤纸和半透膜C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散
5、质粒子的运动无规律，即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ()A、MnO4Mn2 B、HClCl2 C、FeFe3 D、KClO3O212、下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O错误，反应物和产物的配比不正确13、在某无色透明酸性溶
6、液中，能共存的离子组是 ( )A、NH4+、NO3、Al3+、Cl B、Na+、CO32、K+、NO3C、MnO4、K+、SO42、Na+ D、K+、SO42、HCO3、Na+ 14、下列物质中，导电性能最差的是 ( )A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾15、下列叙述正确的是 ()A、铜能导电，所以铜是电解质B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D、三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质16、下列物质中所含分子数最多的是 ( )A、标准状况下134.4 L氨气 B、55 g二氧化碳C、标准状况下90 mL水 D、6.0210
7、24个氢分子17、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1g Ca2，则NO的物质的量浓度是(mol/L) ()A、 B、 C、2.5 D、1.25 18、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 A、IFe2+ClSO2 B、ClFe2+SO2I C、Fe2+IClSO2 D、SO2IFe2+Cl 19、某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO4种离子组成，测得其中Al3、SO、Cl的物质的量浓度之比为3113，则溶液中
8、Mg2、Al3、SO的物质的量浓度之比为 ()A、133B、313C、331 D、21320、下列叙述正确的是 ()A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B、含金属元素的离子不一定都是阳离子C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原时一定得到金属单质21、氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2该反应中的还原剂为 ()A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH322、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O = NaOHH2对这一反应的描述正确的是 ()A、N
9、aH是氧化剂 B、NaH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物与还原产物的质量比是1：123、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应合成，Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ()A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为3D、AlN的摩尔质量为41g24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 () A、NaCl、NaClO B、NaCl、N
10、aClO3 C、NaClO、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4第卷（共28分）25、（9分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入适量的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)26、（10分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制成浓度为0.5molL-1的稀硫酸500ml。（1）选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管，_。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将
11、溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_ml。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。27、（9分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）请用上述物质填空(不用配平)：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O（2）上述反应中氧化剂
12、是(填化学式)_，被氧化的元素是(填元素符号)_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案1-5 CCDAD 6-10 DDDBD 11-15 ABADB 16-20 DCDCB 21-24 BDBB 25、（共9分）Ba(NO3)2Ba2+SO42=BaSO4ZnZn+Cu2+=Zn2+CuHCl2H+CO32=CO2+H2O26、（共10分）（1）100mL容量瓶（2分）（2）AEFCBD（2分）（3）13.6；（2分）冷却（1分）；偏高（1分）；偏低（1分）偏高（1分）27、（共9分）（1）K2Cr2O7、CO2、K2SO4 （3分）（2）K2Cr2O7（1分）；C （1分） （3） C （1分）（4）4.48L（3分）5