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1、湖南省益阳市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题 理一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分都是 ()A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类2下列说法正确的是 ( ) A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中
2、不正确的是 （ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4下列物质属于有机物的是 （ ）A氰化钾（KCN）B氰酸铵（NH4CNO）C乙炔（C2H2） D碳化硅（SiC）5、下列化学式只表示一种纯净物的是 （ ） A、CH2Br2 B、C3H6 C、C4H10 D、C6下列有机化合物的分类不正确的是 ()ABCD 苯的同系物芳香化合物烯烃醇（3） 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 (
3、) A. CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O B. S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.NH4+H2O NH H2O+H+ 8、在反应2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ） A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls) C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1 mol/(Ls)9、下列溶液一定是碱性的是 （ ） A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH)110-7mol/L C. 溶液中含有OH. D. 溶液中c(OH)c(H)10、下列各组
4、离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C在酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、Fe2+、NO3-D在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-放电11.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：充电 Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是 （ ）ACdBNiOOHCCd(OH)2DNi(OH)212已知有：（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g）
5、H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 13已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列说法正确的是 ( )（1） 碳的燃烧热是110.5 kJmol B的反应热为221 kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量14已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +24
6、1.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( ) A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 15对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t616某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)
7、2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）A t5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低17已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (
8、CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 molL-118、在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）。 A. B. C. D.19、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的 （ ） AHX可能是强酸 BHY一定是强酸 CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等20、下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H
9、2O（l）C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）21可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（ ） A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化22.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压
10、强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C.乙容器中SO2的转化率大于10%D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:223某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （ ）A(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓
11、度相等DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 24、在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) 第卷 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共52分）25. （
12、6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2） 若E1”、“0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c ( B) = 7 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A. 增加C的物质的量 B. 加压
13、 C. 升温 D.使用催化剂（1） 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”) (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) H= 91kJmol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡
14、。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) c 2(OH - ) = 210 -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 molL-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于 ； 要使0.2 molL-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于 。 (5) 常温下，某纯碱(Na2CO
15、3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。 湖南省益阳市一中2012学年下学期高二年级期末考试化学试卷（理）参考答案 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共52分）25、 （1）AD（2） 吸热28（1）3 molL-1，9 molL-1】 C （2）B （3） C(CH3OH)/ C( CO)*C 2(H2) 减小 （4）5 7 （5） 碱 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪色说明乙正确（其他试剂合理也给分） - 6 -