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1、高二上期12月月考试题化 学可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti 48 Ba137 La 139 F19 Ni59 Cu64第卷 选择题(共45分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2.下列叙述正确的是A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一
2、个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是ACBA. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4已知A、B、C、
3、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键5BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应6. 据报道，大气中存
4、在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是A.分子中有键也有键 B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF5CF3分子中电子为8 mol7下列有关化学键的叙述，正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高8. 下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发
5、生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl10. 一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO
6、2C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和2molSO311下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)； C(s)1/2O2(g)=CO(g)S(s)O2(g)=SO2(g)； S(g)O2(g)=SO2(g)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)； 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)NaOH(aq)+HCl (aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ； NaOH(aq)+
7、HAc(aq)=NaAc (aq)+ H2O(l) A B C D12已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）； H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）； H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd013. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同
8、时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深15. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500
9、 B. 100 C. 410-4 D. 210-2二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Ca”、“”或“=”)。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C
10、、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。24(16分) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的简化电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的空间构型为 (用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_（请保留小数点后三位）。- 8 -