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1、平昌中学高2014级第三学期中期(第二次月考)考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 第卷 选择题（共计45分）一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 () A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速
2、率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3、下列有关方程式书写正确的是（ ） ANaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2 C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1 D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O4、下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3-、SO32-、K可以大
3、量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH = BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HA+OH5、下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（ ） A. NaHCO3 B. FeSO4 C. FeCl3 D Na2CO36、下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH)106 mol/L的溶液 C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7、在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有() 加NH4Cl固体加NaOH溶液通
4、HCl 加CH3COOH溶液加水加压 A B C D8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ） A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4 CB的平均反应速率为004 molL-1min-1 DA的转化率20 9、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L BNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H
5、2CO3)c(CO32) CCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)10、下列叙述正确的是（ ） A若0.1 molL-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1b B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.010-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.010-8 mol/L盐酸的pH= 8 D某温度下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=1111、在一
6、定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12、在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)3Y(g) 错误！未找到引用源。2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是（ ）A ab Bab Cab D不能确定13、下列有关说法正确的是（ ） A实验室制氢
7、气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S014莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH) Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(S
8、O)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(NH)c(NH3H2O)2c(Fe2)2cFe(OH)215、 在100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，则产生的沉淀 的物质的量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度分别为（ ） A 0.1mol 1.1mol/L B 0.05mol 2.2mol/L C 0.1mol 2.2mol/L D 0.05mol 1.1mol/L第卷 非选择题（共计55分）16、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO28
9、NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式： （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJmol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJmol-
10、1，则a b(填“”、“”或“”)。（5）已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，向2L密闭容器中通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），2 min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的 热量为 。17、（1）一定温度下，有某一元弱酸HA，一元强酸HB，二元强酸H2C，回答下列问题： 当上述三者物质的量浓度相同时，pH值由大到小顺序为_； 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序为_； pH相同、体积相同的三种溶液分别与足量Zn反应，相同状况下生成H2体积由大到小顺_。(2)某温度时，测得0.1mo
11、l/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=_。此温度下，将pH=10的NaOH溶液a mL与pH=2的HCl溶液b mL混合，所得溶液恰好呈中性，则a:b=_。(3)常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4和Cl等四种离子，请回答下列问题：该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：c(Cl)_ ， c(Cl)_ 如溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液中的溶质为_(必须填化学式)。该溶液的pH_7（填、或）。(4)FeCl3溶液显 性，原因（离子反应方程式表示） 配制时应该加入盐酸，目的是 ；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象 。(5)某同
12、学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式_。18、某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取1000 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液2500 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_。（3）判断滴定到达终点的现象是_。
13、（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是 。A滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗C锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁D读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视 (6)探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实
14、验现象验证氧化性验证不稳定性19聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。(2)“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ，其原因是_。(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后
15、果是_。密封线内不要答题平昌中学高2014级第三学期中期(第二次月考)化学答题卷考试时间：90分钟 满分：100分 第卷 选择题（共计45分）一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)题号123456789101112131415答案第卷 非选择题（共计55分）16、 （1） 。_L。（2）H= kJmol-1。（3） （4）a b(填“”、“”或“”)。（5） 。17、（1） _ _； _ _； _ _。 (2) 。 。 (3)c(Cl)_ ， c(Cl)_ _。pH_7（填、或）。 (4) ， 目的 ； 现象 。 (5)_ _。18、 （1）_ （2）_。 （3）_。 （4）_。 （5） 。 (6)实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性19 (1)_。 (2)_。 (3)_。 (4)_。 (5)_。 (6)_。7