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1、瑞祥高级中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H1；O16；Na23；Cl35.5；Cu64；Ag108；第I卷 选择题（63分）一、 单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.CH3CH2OH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ） A. B.C. D. 3. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） ACH3CO
2、ONa(固体) B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍 C盐酸的用量加倍浓度减半 D温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2N
3、O2 N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A平均相对分子质量不再发生改变 B压强不再发生改变 C密度不再发生改变 D容器内的气体的颜色不再变化8可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ） Av正（N2）=v逆（NH3） B3v正（N2）=v逆（H2）C2v正（H2）=3v正（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）9. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当
4、反应达到平衡时，各物质的浓度有 可能是AX2为0.2 mol/L BZ为0.3 mol/L C Y2为0.4 mol/L DZ为0.4 mol/L10. 某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 当反应达平衡时，测得c(H2)=1.8mol/L,c(CO)=0.2mol/L,则CO2的浓度为 ( ) A.0.8mol/L B. 0.9mol/L C. 1.0mol/L D. 1.2mol/L11. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，
5、B的浓度是原来的60%，则( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab12. 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2 2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正 v逆的点是 ( ) Aa点 Bb点 Cc点 Dd点 13关于如图所示装置的叙述中，正确的是 （ ） A铜片上有气泡产生 B铜离子在铜片表面被氧化 C 铜片质量逐渐减少D电子从锌片经导线流向铜片 14. 下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阴极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极
6、发生氧化反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：15.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的正极材料是PbO2C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ （aq）16粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述中正确的是（已知氧化
7、性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17用石墨作电极电解1 molL-1的CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5 molL-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况（ ） ACuO BCuSO4 CCu(OH)2 DCuSO45H2O18在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按 Cu2+ +2e-=Cu 和Ag+ + e-=Ag 在电极上放电，若析出铜
8、的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ） A1.62g B3.24g C6.48g D12.96g19.已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ/mol下列说法正确的是( ) A.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B异丁烷的稳定性大于正丁烷 C正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 20已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)
9、+3H2(g) =2NH3(g)；H=92.4 KJ/mol,则NN键的键能是 ( ) A431 kJ/mol B9456kJ/mol C649 kJ/mol D11304 kJ/mol21. 已知：Fe2O2(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s); H=234.1kJmol1, C(s)O2(g)=CO2(g) ;H=393.5kJmol1,则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是( ) A824.35kJ/mol B627.6kJ/mol C356.15kJ/mol D169.4kJ/mol第II卷 填空题（37分）二填空题t70080083010001200
10、K1.671.111. 000.590.3822（8分）. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）。（2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO2) =0.02mol/L, c(H2) =0.01mol/L ,c(CO) =0.02mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, 则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)。(3
11、)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO和3molH2O,平衡后H2O的转化率为 。23（9分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电池反应式为：，通丙烷的电极为极，其对应的电极反应式为。参加反应的O2 和C3H8 的物质的量比为。 已知11克的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出5554KJ的热量，写出其热化学方程式。组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3KCl3CuSO4NaOH4Na2SO4AgNO324（10分）.用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 工作一
12、段时间后A槽pH值下降,B槽的pH上升。a、c两极上反应的离子的物质的量1：2。(1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为a极_，b极_。(3)当b极上析出224L（已折算为标准状况下）电解产物时,c极上析出产物的质量为_g;若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了_mol/L。BA25（10分）. 有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压。起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反
13、应2SO32SO2+O2，并达到平衡。 达到平衡所需时间，A容器比B容器_(填多、少、相等)，两容器中SO3的转化率A比B_(填大、小、相等)。 达到所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡_(填向左、向右、不)移动，B容器的化学平衡_(填向左、向右、不)移动。 达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数_(填变大、变小、不变)。2012年度第二学期期中试卷高二化学学科答题卷一 单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分，共63分）答案12345678910序号答案1112131415161718192021序号二填空题22（8分）.（1） K = 。 。（2） 。 (3) 。23（9分） ， 极（1分） ，。 。 。24（10分）.（1） _。 (2)_，_。 (3)_g;_mol/L。25（10分）. _，_。 _，_。 _。7