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1、-1-南宫一中南宫一中 20162016 届高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试届高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试题题7.下列大小顺序比较错误的是（）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同 pH 的溶液，加水稀释后的 pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+Na+Mg2+D结合 H+能力：OHClONO3【答案】B【解析】A 正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同 pH 的溶液，若加水等倍稀释后的 pH：H2SO4=HClCH3COOH，B 错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C 正确；水比次氯酸难电
2、离，而硝酸是强酸，因此结合 H+能力：OHClONO3，D 正确。8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A常温常压下，22.4L CH4中含有 4NA个 CH 键B48g O3气体含有 3NA个氧原子C在 1L0.5molL-lFeCl3溶液中含有 0.5NA个 Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 0.1NA【答案】B【解析】A常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用 22.4L/mol 计算，故 A 错误；B48g O3气体含有 1mol 分子，3mol 原子，即 3NA个氧原子，故 B 正确；CFe3+在水溶液中水解，故在 1L0.5molL-lFeCl3
3、溶液中含有下于 0.5NA个 Fe3+，故 C 错误；D标准状况下，CCl4是液体，故不能用 22.4L/mol 计算，故 D 错误；故答案选 B9右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基-2-B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为 C3H6O3D分子中可能含有氨基【答案】D【解析】根据比例模型分子中有 3 种原子，结构简式应该是 HOCH2CH2COOH 故 D 不正确。故答案选 D10、下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1的是A将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C
4、将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液【答案】C【解析】根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是 1 L，故 A 错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故 B 错误；C、8 g 三氧化硫溶于水得到 1 摩尔硫酸，配成 1 L 溶液溶质的物质的量浓度等于 0.1 molL1，故 C 正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol 氧化钠溶于水得 0.2 摩尔 NaOH，配成 1 L 溶液得溶质的物质的量浓度等于 0.12molL1，故 D 错误。故答案选 C1125 时，下列有关溶液中微粒的物质的量
5、浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液与 0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与 0.1 molL1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】B【解析】根据电荷守恒
6、知c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，A 错误；根据物料守恒知 B 正确；0.1 molL1NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，则 NH3H2O 的电离程度大-3-于 NH4的水解程度，c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，C 错误；根据电荷守恒有 2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)+c(Cl)c(Na)c(H)，D 错误。12.下列各表述与示意图一致的是A图表示向含 Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:
7、1:2，其中使用的 NaOH的浓度为 2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C(g)时，H0，若使用正催化剂，E 值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【答案】C【解析】A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，
8、故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶 解 时 量 的 关 系 为 3:1 确 定，与 Mg2 反 应 的 NaOH 溶 液 体 积 为 25 53=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3)=n(NaOH)=0.00510=0.05mol，根据 25mL 到 35mL 段得 n(NH4)=n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n(NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A 错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化
9、剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B 错误；向用盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是 BaSO4，然后是中和反应，最后是与 Mg2+产生沉淀 Mg（OH）2，C 正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D 错误，选 C。-4-13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g
10、)H=QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应【答案】D【解析】A、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，由于实际消耗的Si
11、Cl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于QkJ，故 B 错 误；C、反 应 至 4min 时，若 HCl 浓 度 为 0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=1 0.12/0.01524minmol Lmol/(Lmin)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选 D26（14 分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜
12、是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的 H2O2溶液，右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A无明显现象B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含 2molNH4Al(SO4)2的溶-5-液，右边充满含 3mol Ba(OH)2的溶液，当有 2mol SO24通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物
13、质的量之比为。（3）某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的 N2后，在 1500下与 Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至 80，分别得到不同状态的两类物质 a 和 b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150。）若 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续
14、加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_。【答案】(1)N、S、Fe（2）B；2H+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+；2：3。(3)SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；Cl、OH、AlO2；CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2OAl(OH)3+CH3COO-+CH3CH2OH。【解析】(1)N、S、Fe 在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Cl、Si 在自然界中全部以化合态存在。（2）亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的 H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与 KSCN 溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H
15、+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+；当有 2mol SO24通过交换膜时，根据电荷守恒则有 4molOH进入左室，左室生成氢氧化铝 4/3mol,右室生成 2mol 硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为 2：3。(3)根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于150 a 应该是 SiCl4，结合 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；b 是 AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物,与过量的 NaOH 溶液
16、充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 Cl、OH、AlO2；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2OAl(OH)3+CH3COO-+CH3CH2OH。27、(14 分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶 B 中盛有饱和 NH4Cl 和饱和 NaNO2混合液(常用于实验室制 N2)，干燥管 C1、C4中装有碱石灰，试管 E1、E3、E4中装有澄清石灰水。aBA1C1D1A2C2C3E1E2E3C4A3E4D2样品足量的CuO-6-充分反应后，将 D1
17、中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入 KSCN 溶液无血红色，证明固体产物为。该实验装置中有 3 个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。该实验装置中有 4 个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中 E2的作用是：。该实验装置中有 4 个干燥管，C3中盛装的试剂是。取 7.2 g 样品充分反应后，测得 D1中的固体残余物为 2.88 g，D2中固体质量减轻 0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的方程式为。【答案】FeO4、A1、A1除尽气体中的 CO2P2O5或 CaCl2FeC2O42H2OFeOC
18、OCO22H2O【解析】根据 D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入 KSCN 溶液无血红色，说明固体残余物没有+3 价铁，没有 C2O42-，因此应该是 FeO。至少应该点 4 次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是 A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是 A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置 D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置 D1中生成了 CO，因此装置 E2中的试剂是氢
19、氧化钠，目的是除去二氧化碳。干燥管 C2、C3的作用分别是检验装置 D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或 P2O5，不能用碱石灰。取 7.2 g 样品充分反应后，D1中的固体残余物为 2.88 g 的 FeO,为 0.04mol，D2中固体质量减轻 0.64 g，是氧化铜中 O 的质量，有 n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)-7-的化学式知 n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳 0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是 7.2-0.04（28+44）-2.88=1.44g，为 0.08mol，所以生成的 FeO、CO、
20、二氧化碳、水的物质的量之比是 1：1：1：2，反应方程式 FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O28.(15 分)溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a 是，控制溶液的 pH约为 8.0 的目的是、。（3）试剂 b 是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可
21、以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应；称量。若得到 1.56g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。【答案】（1）量筒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保 Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水【解析】（1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧
22、杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是除去杂质 Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂 b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故 b 应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到 CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；-8-（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO32001003.76g1.88g故 CaBr2的质量为 3.76g，质量分数为=3.764.00 100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果
23、偏低；36.化学选修 2:化学与技术(15 分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是和,滤渣是。(3)工艺过程中和的目的是。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水,用 0.050 0molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定,至浅粉
24、红色不消褪,消耗 KMnO4溶液 15.00 mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。-9-【答案】(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2(每个 2 分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每个 1 分，共 3 分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2 分）(4)Na2SO4（1 分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2（2 分）100%=94.5%（3 分）【解析】（1）根据流程图知，200、2MPa 条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲
25、酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2。（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是 CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是 H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4。（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染。（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是 Na2SO4。（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为 xmol，则：5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O5mol2molx0.0500molL-10.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L解得 x=0.001875mol，故其纯度=100%=94.5%。