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1、南宫一中2016届高三上学期理科实验班第三次理综模拟测试化学试题7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D 【解析】A、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌
2、面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。8下列说法不科学的是： A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 C实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收 D变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【答案】D 【解析】D变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较
3、小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”，错误。9、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B 【解析】根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2
4、H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B10固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是() A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2ODa极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH【答案】C【解析】根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电
5、子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O24e=2O2，负极反应是2H24e2O2=2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C。11.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比【答案】C【解析】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中，对N
6、a2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固体质量增加CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。12、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D 【解
7、析】A、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B、根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)，故B正确；C、将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；D、等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，故D错误。故答案选D13茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确
8、的是A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D第四步，若滤液中含有Fe3，加入中的溶液后滤液会显红色【答案】C 【解析】A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误； B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误； C过滤时用到、和及滤纸，正确； D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，错误。26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用
9、下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定
10、馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.0
11、0mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。【答案】（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 【解析】（1）氯气与氢氧化钠溶液发生氧
12、化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式： Cl2+ 2OH- ClO- + Cl- + H2O ； （2） 根据信息，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中；（3）根据水合肼具有还原性，可以生成氮气，所以会被碘氧化：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应 ；（4）碘腐蚀橡胶管，滴定时碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中； N2H4H2O - 2I2 50g 2molx 0.018L0.200mol/Lx=0.09g馏分中水合肼（N2
13、H4H2O）的质量分数为:0.09g=18.0% ；（5）为获得更可靠的滴定结果，常采用多次测定求平均值的方法，所以步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。27（14分）查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水FeSO4； 、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折
14、算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题： （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。 （2）装置F的作用是_。 （3）装置D的作用是_ _。 （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。 （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。 （6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)【答案】（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3
15、+O2（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分） 【解析】（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔
16、SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸
17、收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。28. (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） H= -574 kJmol-l CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g） H=+44kJmol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_ 。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO
18、(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“” 或“KQ P1KQ；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P12:1； (2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-， 其阴极反应为2H2O+2e-2OH-+H2，得到的B物质是H2，同时生成更多的
19、KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：A中含有的官能团是 。请写出B生成C的化学方程式 。写出C与银氨溶液反应的化学方程式 。请考虑满足下列条件的E的同分异构体有 种遇FeCl3溶液显紫色；含有3个-CH2OH结构；不含有“-O-O-”这样不稳定的结构【答案解析】（共15分）每个方程式4分，其它空每个3分氯原子12解析：由转化关系可知，A在NaOH水溶液、加热
20、条件下生成B，B在Cu、氧气加热条件下生成C，C可发生银镜反应，故B为醇，C含有-CHO，C氧化生成D，D能与乙酸、乙醇反应，因此D含有羧基-COOH、羟基-OH，B中含有不能被氧化的-OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的-OH数目为(164-158)/2=3，故B中至少含有4个-OH,由E、F中C原子数目可知，D中-COOH比-OH多2个，由F中氧原子可知D中最多有3个-COOH，即D中含有3个-COOH、1个-OH，含有7个碳原子，C中含有3个-CHO、1个-OH，由转化关系可知B、C、D中碳原子数目相等，都为7个，故C中剩余基团的式量为158-17-293-12（7-3）=6
21、，故C中还含有6个H原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，-CHO转化为-COOH，故D为C7H10O7，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一种，故D的结构简式为，逆推可得C的结构简式为、B为，A分子中只含有一种官能团，水解引入-OH得到B，将-OH还原为A中的基团（或原子），令A中代替-OH的基团（或原子）式量为a，则4a+（164-417）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为。（1）由上述分析可知，A中含有的官能团是Cl原子（2）B生成C的化学方程式为：，（3）C与银氨溶液反应的化学方程式为：， （4）根据题该同分异构体含3个-O-CH2OH结构和2个酚羟基，3个-O-CH2OH在苯环上的结构有（2个酚羟基在苯环上排列有2种）、（2个酚羟基在苯环上排列有3种）、（2个酚羟基在苯环上排列有1种）三种；或含2个-O-CH2OH结构、1个-CH2OH结构和3个酚羟基，3个酚羟基在苯环上的结构有（2个-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有2种：或）、（2个-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有3种：）、（2个-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有1种）三种，共12种。- 11 -