《2020-2021学年鲁科版选修4第3章第4节离子反应第1课时学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年鲁科版选修4第3章第4节离子反应第1课时学案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第4节离子反响第一课时学习 任务,认识离子反响发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能用化学符号表征离子反响，并能对离子方程式进行正误判断。培 养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。一、离子反响于引 溶液中离子之间以及离子与原子或分子 星乂一之间发生的反响 实质一溶液中某种或某些离子浓度降低离子方程式(正确的打“ j，错误的打“x) 只有在水溶液中才有可能发生离子反响。 发生离子反响时，溶液中的离子的浓度均减小。答案x (2)X二、离子反响发生的条件1.复分解型离子反响发生的条件(1)生成沉淀Na2s04溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反响
2、：Ba2+SOf=BaSC4 I。向MgCO3悬浊液中参加NaOH溶液的离子反响: MqCO3+2OH=Mg(OH)2+CO 乎。(2)生成弱电解质NaOH与盐酸混合的离子反响：h+OH=H2。盐酸与CH3COONa混合的离子反响：h+ + CH3COO=CH3COOH oA.参加离子反响的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反响中一定变小C.自由离子之间的反响不能在固态中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反响就不是离子反响C金属钠与乙醇的反响也属于离子反响，但反响物都不是电解质，故A错 误；离子反响中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+CuSO4=FeSC4+Cu 的反响中，Fe2+的
3、浓度是增大的，故B错误；复分解型离子反响发生的条件是 产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化复原型离子反响就不一定满足这些条件, 如 2Fe3+Fe=3Fe2+,故 D 错误。2.以下离子方程式正确的选项是()A.将饱和FeCb溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3 I +3H+B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS I3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2A13+3S2 =A12S3 I4C1溶于D2O中显酸性：NH|+D2ONH3 - HDO+D+D胶体不能加沉淀符号，正确的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶 体)+3H+, A错误；FeS是沉淀
4、，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式 为Hg2+FeS=Fe2+HgS, B错误；AlCb溶液与Na2s溶液混合会发生双水 解反响，正确的离子方程式为2AF+3S2+6H2O=2AI(OH)3l+3H2St, C 错误；NH4cl溶于DzO中显酸性，离子方程式为NH：+D2O-=NH3-HDO+ D+, D正确。3.某溶液中存在大量的Na+、OH一、CT、COf,该溶液中还可能大量存 在的离子是()4B. Ca2+；D. SOfD溶液中存在Na+、OH C、CO，NH：与OIT不能大量共存，A错;CaZ+与 CO,不能大量共存，B错；HCO；与OH一不能大量共存，C错。4.某100 mL
5、溶液可能含有Na+、NH：、Fe3+ CO，、SOf。一中的假 设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸 出）。以下说法正确的选项是（）A.假设原溶液中不存在Na+,那么c（C）0.1 molL-一和 Na+C.原溶液中 c（COf）=0.01 mol-L-1D.原溶液中一定存在CO,和SO，一定不存在Fe3+D参加BaCb溶液后，有沉淀生成，且参加盐酸后，沉淀质量减少，说明原 溶液中一定含有COT、SOf, CO7和Fe3+能发生双水解反响而不能共存，因 此一定没有 Fe3+。沉淀 2 为 BaS04,（BaS04）=WMT=0.01 mol,H（BaCO3）4
6、 30 g2 33 g=197g HS-ororHPOF. H2PO； CO：、HCO； CH3COO A1(OH)4 SiO 9等 -23常见的与OIT结合的弱碱阳离子有：NH：、Mg2+、A/、Fe3+ Zn2+. Cu2 +等。(3)生成气体或挥发性物质的离子反响如 H+与 CO，、SO，、S2 HS HSO； HCO；等；OH 与 NH：。2 .氧化复原反响型(l)MnO；(H+)与 Br 1一、S2(2)NO(H+)与 Br，I S2 HS SOF HSO； Fe2+等。CKT与 Br，F、S2 HS SO手、HSO； F/+等。(4)Fe3+与、S2 HS SO；，HSO；等。3
7、.水解相互促进型A13+与 co，、HCO； S2 HS SiO手、A1(OH)4 CRT等。(2)Fe3+与 CO，、HCO；23o1 sai(oh)4、cicr等。(3)Mg2+与 S2, HS A1(OH)4 SiO,等。(4)NH：与A1(OH)4、CUT、SiO,等。4 .络合反响型如 Fe3+与 SCN-生成 Fe(SCN)3; Ag+与 NH3 H2O 生成Ag(NH3)2+。【例1】以下离子组中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是() 3+、NH：、CH3c00一、CF-n、-s+a N、 +2-n、-s+a N、 +22-3 soN+ OH，CF Ca2+CA项，Fe3+和
8、CH3coO一因发生较彻底的水解而不能大量共存；B项，因 Ba2+和SO7产生沉淀而不能大量共存；C项，NO；在有大量H+存在的情况下具 有强氧化性，SO丁具有强复原性，因发生氧化复原反响而不能大量共存；D项, OH一与HCO；反响生成CO,和H2O, CO7又会与Ca2+反响生成沉淀。(1)NO；与复原性离子在碱性(或中性)条件下能大量共存，在酸性条件下不能 大量共存。与铝反响放出H2的溶液可能呈酸性或碱性，但假设是酸性条件，那么溶 液中不能大量存在NO3与复原性离子。(3)NH：与 CH3co0一、CO，、HCO；, Mg2+与 HCO；等组合，在水溶液中 可以大量共存。1 .以下各组离子
9、在水溶液中能大量共存的是()+、NH：、HCO；、OH-B. Fe3+ Z/+、SOf FC.Ba2+ AF+、NO；、Na+ D. Ca2+ NH：、CO，、SOfCA项，NH：、HCO；与OH一不能大量共存；B项，Fe3+与F不能大量共 存；D项，CM+与CO，、SO：一不能大量共存。2 .某溶液中由水电离产生的c平(H+xiOo mol - L-1,那么以下各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是(+、Na+、HCO；、Cl-B. N、K+、NO；、CF-c-23so+aN+2gMDB 某溶液中由水电离产生的。平(11+*1()-1。11101 L1,说明该溶液中水的 电离平衡被抑制，因此溶
10、液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下HCO；与H +反响生成CO2而不能大量存在，碱性条件下HCO与OH-反响生成COfH2O 而不能大量存在，A项不符合题意；Na+ K+、NO；、四种离子无论是在酸 性条件还是碱性条件下均能大量共存，B项符合题意；在酸性条件下，NO能与23s23sS2一发生氧化复原反响而不能大量共存，C项不符合题意；酸性条件下,CO,和H+反响生成气体不能大量共存，碱性条件下，Mg2+和OH一反响生成沉 淀不能大量共存，D项不符合题意。离子方程式的书写与判断Na2c03溶液与HC1溶液互滴：1 .开始滴加时，甲、乙两支试管中反响的现象相同吗？提示：不相同。甲试管中几乎没有
11、气泡产生，乙试管中立即产生气泡。2 .写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反响的离子方程式。提示：甲试管内 co，+h+=hco；, hco；+h+=h2o+co2 t ;乙试 管内 2H+ + CC)r=H2O+CO2 t o1 .化学式拆写要点：(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性 盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、 非电解质、难溶性盐。(2)微溶物写法：微溶物作为反响物，假设是溶液写离子符号，假设是浊液 写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。(3)酸式盐的写法：多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写。(
12、4)氨水写法：氨水作为反响物时写NH3 H2O；作为生成物时，假设加热条件或浓度大时写成NH3 t + H2O,假设无加热条件且浓度很稀，写成NH3 H2Oo2 .与量有关的离子方程式的书写注意问题要注意“过量”少量”要注意“过量”少量”“等物质的量“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为1 mol,确定 另一种物质参加反响的离子的物质的量。同时少量物质参加反响的离子系数之 比要符合化学式。3 .离子方程式的正误判断(1)看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t就不符合客观事实。看“
13、一 ”= t ” I 等是否正确如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3+ + 3H2O建工Fe(OH)3 I +3H+,应该写为 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3口+。(3)看表示各物质的化学式是否正确如HCO；不能写成CO，+H+； HSO；通常写成SO7+ H+, HCOCT不可写 成COOH 一等。(4)看是否漏掉离子反响如Ba(OH)2溶液与C11SO4溶液反响，既要写Ba2+与SO7的反响，又要写 C/+与OH一的反响。看是否遵循“两等即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化复原反响还应看 转移的电子个数是否相等。如FeCb溶液与Cb反响，不能
14、写成Fe2+ + Ch=Fe3 +2CF,而应写成 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2C1o(6)看反响物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响不能写成：H+OH+SOr+Ba2+BaSO4 I +H2O,应写成：2H+2OH +SOr+Ba2+=BaSO4 I +2H2Oo(7)看是否符合题设条件要求如“过量”少量”等物质的量 “适量”任意量以及滴加顺序等 对反响的影响。如向FeBn溶液中通入少量CL的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2C1往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6CF ；Na2cO3溶液中
15、通入过量SO2的离子方程式为COf+2SO1+H2O=CO21 +2HSO；o(8)对于微溶物的处理归纳为三种情况在反响产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2s04溶液中 参加AgNO3溶液：2Ag+SOr=Ag2SO4 1 0当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少 量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3 ! +H2Oo当反响物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中参 加Na2c03溶液：Ca(OH)2+COr=CaCO3+2OHo【例2】,离子反响通常用离子方程式来表示，以下反响的离子方程式正 确的选项是()A.
16、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO；BaCO3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO；+Ba2+ + OH-I +H2OC.盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：COr+2H+=CO2 f +H2OBA 项，因 SO2 少量，生成 Na2s03,反响式为 SO2+2OH =SOr+H2O; B项正确；C项，NH3 H2O是弱碱，难电离，不能拆开，反响式为H+ + NH3 - H2O=NH4+H2O; D项，CaCCh为难溶物质，不能拆开，其反响式为 CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2 f +H2O。借题发挥假设将A项改成“氢氧化钠溶液中通
17、入过量二氧化硫，是否正确?(2)假设将B项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钢溶液混合反响的离子 方程式是什么？提示：(1)正确。假设SO2过量，那么会生成酸式盐，所以离子方程式为SO2 +OH-=HSO；o(2)2HCO；+2Ba2+2OH=2BaCO3 I +2H2O1.以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.氯化铝溶液中参加过量氨水：A13+4NH3 H2O=A1(OH)4+4NH：B.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t +H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + C
18、l2=2Fe3+2CD A1(OH)3沉淀不溶于氨水，A错误；将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继 续加热可得红褐色液体Fe(OH)3胶体,题中没有强调饱和FeCL溶液，B错误; 醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，C错误；Fe2+具有复原性，能够被Cb氧化 成Fe3+, D正确。2.以下是离子反响的写出离子方程式。实验室用NH4cl和熟石灰共热制氨气：o(2)氧化铁溶于稀硫酸：o(3)醋酸与氨水反响：o(4)小苏打参加NaHSCh溶液中： o(5)小苏打与NaOH溶液：o(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响：。答案(1)不是离子反响(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3)CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH+H2O(4)HCO；+H+=CO2 t +H2O(5)HCO；+OH=COr+H2O(6)Cu2+SOf + Ba2+2OH=BaSO4 I +Cu(OH)2 IX.对于离子反响，以下说法正确的选项是()