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1、2021 年中考化学真题分类训练年中考化学真题分类训练专题专题 19坐标图像题坐标图像题1(2021黑龙江黑河)下列图像不能正确反应其对应变化关系的是A向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B向 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D高温煅烧一定质量的石灰石2(2021河南中考真题)下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A电解一定质量的水B向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液3(2021广西中考真题)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分
2、子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法正确的是A该反应前后分子总数保持不变B参加反应的 X 与 Y 的质量比为 2:7C该反应的化学方程式可表示为 2X+Y=ZD若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量为 284(2021内蒙古中考真题)下列四个图像对应的变化过程正确的是A气体物质的溶解度与温度和压强的关系B浓硫酸长时间露置于空气中C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物5(2021广东中考真题)下列说法错误的是A铁钉是由铁合金制成的B根据甲图，铁钉生锈过程中 O2体积不变C
3、根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高6(2021广西中考真题)下列图像能正确反映对应关系的是A一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧B向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉C往 10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加 10g10%的稀盐酸D质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸7(2021黑龙江中考真题)下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是A向 Ca(OH)2溶液通入 CO2至过量B向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属C向一定量 10%的盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液D20C 时，向一定质量分数的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体8(20
4、21黑龙江齐齐哈尔市中考真题)下列图像能正确表示对应关系的是A向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D在充满氧气的密闭容器中点燃红磷9(2021内蒙古中考真题)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是ABCD10(2021山东中考真题)下列图像与对应的叙述，相符合的是A高温煅烧石灰石B氢气和氧气在密闭容器中燃烧C向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D在一定温度下，向硝
5、酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体11(2021黑龙江中考真题，双选)下列图象能正确反映对应的变化关系的是A在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D向足量饱和石灰水中加入少量生石灰专题专题 19坐标图像题坐标图像题1(2021黑龙江黑河)下列图像不能正确反应其对应变化关系的是A向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B向 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D高温煅烧一定质量的石灰石【答案】B【解析】A、向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，根
6、据反反应方程式计算可知：22Mg+2HCl=MgCl+H242224aa22Fe+2HCl=FeCl+H562256aa镁与盐酸反应产生的氢气质量大，且镁的金属活动性强于铁，反应速率比铁快，故图像正确，不符合题意；B、向 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成水，故氢氧化钠与硫酸反应生成水的同时，硫酸根和钡离子反应生成沉淀，故图像错误，符合题意；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，当溶液呈碱性时 pH 大于 7，当溶液呈酸性时 pH 值小于 7，故图像正确，选项不符合题意；D、高温煅烧石灰石，反应后生成氧化钙和
7、二氧化碳，故图像正确，不符合题意；故选 B。2(2021河南中考真题)下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A电解一定质量的水B向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D【解析】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8，此选项错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH 大于 7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，此选项错误；C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且
8、该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。故选 D。3(2021广西中考真题)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法正确的
9、是A该反应前后分子总数保持不变B参加反应的 X 与 Y 的质量比为 2:7C该反应的化学方程式可表示为 2X+Y=ZD若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量为 28【答案】D【分析】由图可知，反应后，X、Y 的分子数目减小，则 X、Y 为反应物，Z 的分子数目增加，Z 为生成物，参加反应的 X、Y、Z 的分子个数比为：(6n-3n)：(5n-4n)：2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。【解析】A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；B、由图 2 可知，参加反应的 X 与 Y 的质量比为：(17-14)：14=3:14，不符合
10、题意；C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意；D、若 Z 的相对分子质量为 17，设 Y 的相对分子质量为 x，则 x：(217)=14:17，x=28，符合题意。故选 D。4(2021内蒙古中考真题)下列四个图像对应的变化过程正确的是A气体物质的溶解度与温度和压强的关系B浓硫酸长时间露置于空气中C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物【答案】D【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间露置于空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，不符合题意；C、
11、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；D、金属活动性：MgFeCu，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜反应：44Mg+CuSOSO+CuMg，24 份的镁置换出 64 份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待镁完全反应后，铁和硫酸铜反应：44Fe+CuSO=FeSO+Cu，56 份的铁置换出 64 份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，且减少幅度比镁与硫酸铜反应，减小的幅度小，待铁完全反应后，溶液质量不再变化，符合题意。故选 D。5(2021广东中考真题)下列说法错误的是A铁钉是由铁合金制成的B根据甲图，铁钉生
12、锈过程中 O2体积不变C根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【解析】A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中 O2体积减小，符合题意；C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。故选 B。6(20
13、21广西中考真题)下列图像能正确反映对应关系的是A一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧B向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉C往 10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加 10g10%的稀盐酸D质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸【答案】B【解析】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于此时不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，此选项错误；B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：22246
14、4MgCuClCuMgCl，每 24 份质量的镁参加反应生成 64 份质量的铜，溶液质量减少 40 份；待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：222456MgFeClFeMgCl，每 24 份质量的镁参加反应生成 56 份质量的铁，溶液质量减少32 份，两过程中溶液质量减少的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，此选项正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的 pH 逐渐减小；设 10g10%的氢氧化钠溶液完全反应，需要 10%的稀盐酸的
15、质量为x，则：2H O4010g 10%4036.59.1g36.510%10g 10%10%NaOHHClNaClxxx根据计算可知，10g10%的氢氧化钠溶液与 9.1g10%的稀盐酸恰好完全反应，此时盐酸过量，溶液的 pH 小于7，此选项错误；D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：24324223H3H546AlSOAlSO；2442HH652ZnSOZnSO；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每 65 份锌与稀硫酸反应生成 2 份氢气，每 54 份铝与稀硫酸反应生成 6 份氢气；由此可知，等质量的铝粉和锌粉，由
16、于铝的相对原子质量比锌小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，两条曲线应该重合；根据化学方程式可知，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大，此选项错误。故选 B。7(2021黑龙江中考真题)下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是A向 Ca(OH)2溶液通入 CO2至过量B向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属C向一定量 10%的盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液D20C 时，向一定质量分数的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体【答案】D【解析】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉
17、淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由 0 开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为 0，此选项错误；B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的 Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项错误；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量 10%的盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl 的质量
18、分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl 的质量分数变成 0，此选项错误；D、20C 时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项正确。故选 D。8(2021黑龙江齐齐哈尔市中考真题)下列图像能正确表示对应关系的是A向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D在充满氧气的密闭容器中点燃红磷【答案】A【解析】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少
19、量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙结晶析出，溶质减少，稍后温度下降溶解度变大，溶质增加，A 正确。B、向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数先增大，后不变，B 错误。C、向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，最终生成氢气相等，图像不符，C 错误。D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，物质总质量不变，图像不符，D 错误。故选：A。9(2021内蒙古中考真题)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是ABCD【答案】B【解析】A、镁和稀盐酸
20、反应生成氯化镁和氢气，即22Mg+2HClMgCl+H，24 份的镁置换出 2 份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、稀盐酸显酸性，故一开始 pH7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH 逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH 不会大于 7，不符合题意；D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应
21、后，不再变化，不符合题意。故选 B。10(2021山东中考真题)下列图像与对应的叙述，相符合的是A高温煅烧石灰石B氢气和氧气在密闭容器中燃烧C向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】D【解析】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，2222H+O2H O点燃，每 2 个氢分子和 1 个氧分子生成 2 个水分子，反应前分子个数为 3，反应后分子个数为 2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铁粉和锌粉
22、中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铁粉和锌粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铁产生的氢气多，铁消耗硫酸的质量大；故选项错误；D、一定的温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾先溶解，溶液质量增加，待溶液饱和后，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变，故选项正确。故选：D。11(2021黑龙江中考真题，双选)下列图象能正确反映对应的变化关系的是A在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D向足量饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】CD【解析】A、在密闭装置中点燃红磷测定空
23、气中氧气的含量，红磷燃烧放热，压强先增大后减小，图像不符，A 错误。B、加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气，固体中钾元素质量分数增大，图示不符，B 错误。C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠显赫盐酸反应，后和氯化铜反应，氯化铜质量刚开始不变，后来减小为零，C 正确。D、生石灰和水反应放热，向足量饱和石灰水中加入少量生石灰，温度升高溶解度减小，溶质质量分数刚开始减小，后来温度下降恢复到室温，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图示相符，D 正确。故选：CD。专
24、题专题 20流程图题流程图题1(2021黑龙江中考真题)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A氨气转变为液氨是放热过程B设备 1 中此反应22C+H OCO+H高温气一定发生C设备 2 中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：12(2021内蒙古中考真题)某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A流程中四步操作都是过滤B实验方案中 X 是 Zn，Y 是 CuSO4溶液C滤液 b 中加适量
25、X 有气体产生D最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量3(2021河南中考真题)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写出步骤中发生反应的化学方程式_。(写一个即可)(2)步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么_？(3)步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式_。4(2021广西中考真题)1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为_。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为
26、30-35C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_(填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_。(4)写出步骤、发生的总反应方程式_。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaC1、H2O 和_。5(2021广东中考真题)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应的化学方程式为_；操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_反应(填基本反应类型)。(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由_。(4)大气中 CO2含量不断上升，会导致_
27、。我国在联合国大会上提出：努力争取 2060 年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施_。6(2021广西中考真题)早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取 KOH 以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取 KOH 的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是_。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是_。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_。(5)流程中可循环使用的物质是_。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供
28、煅烧和操作_(填“”、“”或“”)利用。7(2021广东中考真题)某科学兴趣小组，用废渣(主要为 CaCO3，还含有 C、Fe2O3、MgO 等少量杂质)去制作 CaCl2，反应过程如图所示。(1)过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。(2)过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式_，此反应为_反应(填基本反应类型)。(3)滤渣的成分为_(填化学式)；(4)X 溶液为_(填化学式)；(5)NaCl 在生活中的用处：_(写一例)。(6)已知 CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成 BaCl2和 CO 和 CaS，写出该反应的方程式：_。8(2021广西中考真题)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要
29、金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为 TiO2)为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：(1)钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的基本反应类型是_。(4)反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是_。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如_(请你写出一点)。9(2021黑龙江中考真题)氯化亚铜 CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如下：(1)“操作 Y”名称是_。(2)CuCl 中铜元素的化合价为_。(3
30、)请配平“反应”的化学方程式：_2CuCl+_23Na SO+_2H O=_CuCl+_NaCl+_24H SO。(4)在“滤液”中可以循环利用的物质(水除外)是_。(填化学式)(5)“醇洗”的目的是_，防止后续过程中氯化亚铜变质。10(2021浙江中考真题)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：(1)操作是加水充分溶解，操作的名称是_。(2)沉淀 B 的化学式是_。(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由_。11(2021北京中考真题)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是_。(2
31、)中反应有两种产物，固体 X 一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_。(3)中发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。12(2021山东中考真题)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少 CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_(填化学式)。(2)还原区的反应除 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是_。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_。13(2021内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧 CPU 所得溶
32、液中含有 Cu2+和 Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂均不同)。(1)加入过量 Fe 粉发生的主要反应为_(写化学方程式)。(2)试剂 1 和试剂 3 的名称依次是_。(3)若向 66g 物质 1 中加入 100g 试剂 2 后，恰好完全反应，剩余固体质量为 60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。14(2021内蒙古中考真题)有一包固体物质，可能含有 BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和 NaOH 中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：(微
33、溶物视为可溶物)回答问题：(1)白色沉淀 A 是_(填化学式)。(2)溶液 b 中一定大量存在的离子是_(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_。专题专题 20流程图题流程图题1(2021黑龙江中考真题)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A氨气转变为液氨是放热过程B设备 1 中此反应22C+H OCO+H高温气一定发生C设备 2 中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1【答案】D【解析】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B、设备 1 原料有煤、空气和
34、水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备 1 中此反应22C+H OCO+H高温气一定发生，说法正确；C、设备 2 氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D、设备 3 发生的反应化学方程式：2233HN2NH一定条件，参加反应的 H2和 N2的质量比=(3 2):(14 2)3:14，说法错误；答案：D。2(2021内蒙古中考真题)某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A流程中四步操作都是过滤B实
35、验方案中 X 是 Zn，Y 是 CuSO4溶液C滤液 b 中加适量 X 有气体产生D最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【答案】C【分析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的 X，X 应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体 a 为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液 b，滤液 b 中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液 c 中的溶质为硫酸锌。【解析】A、操作均实现了固
36、液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作变为硫酸锌晶体，故操作为蒸发，不符合题意；B、方案中 X 是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y 是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C、滤液 b 中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选 C。3(2021河南中考真题)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写
37、出步骤中发生反应的化学方程式_。(写一个即可)(2)步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么_？(3)步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式_。【答案】(1)2442Mg+H SOMgSO+H=(或2424 322A1+3H SO=Al(SO)+3H)(2)除去固体中的铜单质(3)3 23 2Zn+Cu(NO)=Cu+Zn(NO)【解析】(1)步骤中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：2442Mg+H SOMgSO+H；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2424232Al+3H SOAlSO+3H；(2)粗产品中含镁、铝
38、、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；(3)步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属 M 能与硝酸铜反应，且 M 的相对原子质量比铜大，M 可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：3 23 2Zn+Cu(NO)Zn(NO)+Cu。4(2021广西中考真题)1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1
39、)纯碱的化学式为_。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30-35C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_(填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_。(4)写出步骤、发生的总反应方程式_。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaC1、H2O 和_。【答案】(1)Na2CO3(2)小(3)食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小(4)32234NaCl+NH+H O+CO=NaHCO+NH Cl(5)CO2【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30-35C，
40、因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；(3)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；(4)步骤、发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：32234NaCl+NH+H O+CO=NaHCO+NH Cl；(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。5(2021广东中考真题)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应的化学方程式为
41、_；操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_反应(填基本反应类型)。(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由_。(4)大气中 CO2含量不断上升，会导致_。我国在联合国大会上提出：努力争取 2060 年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施_。【答案】(1)CaCO3高温CaO+CO2过滤(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl复分解(3)有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行(4)温室效应植树造林【解析】(1)石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体 A 是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3
42、高温CaO+CO2；过滤。(2)固体 A 是氧化钙和杂质，固体 A 加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液 B 是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液 C 是碳酸钠溶液，化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；复分解反应。(3)该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。(4)大气中 CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取 2060 年前实现“
43、碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。6(2021广西中考真题)早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取 KOH 以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取 KOH 的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是_。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是_。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_。(5)流程中可循环使用的物质是_。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_(填“”、“”或“”)利用。
44、【答案】(1)碳酸钙(2)玻璃棒(3)2233Ca(OH)+K CO=CaCO+2KOH(4)化合反应(5)碳酸钙和水(6)【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙；(2)操作实现了固液分离，是过滤，操作将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作、操作均用到的玻璃仪器是玻璃棒；(3)反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH)+K CO=CaCO+2KOH；(4)“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(5)由图可知，碳酸钙和
45、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作利用，操作是蒸发，需要加热，操作是过滤，无需加热。7(2021广东中考真题)某科学兴趣小组，用废渣(主要为 CaCO3，还含有 C、Fe2O3、MgO 等少量杂质)去制作 CaCl2，反应过程如图所示。(1)过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。(2)过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式_，此反应为_反应(填基本反应类型)。(3)滤渣的成分为_(填化学式)；(4)X 溶液为_(填化学式)；(5)NaCl 在生活中的用处：_(写一例)。(6)已知 CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成 BaCl2和 CO 和
46、CaS，写出该反应的方程式：_。【答案】(1)使废渣中的 CaCO3、Fe2O3、MgO 完全反应(2)22MgO+2HCl=MgCl+H O复分解(3)C(4)NaOH(5)做调味品(6)242CaCl+4C+BaSOBaCl+4CO+CaS高温【解析】(1)废渣中的 CaCO3、Fe2O3、MgO 均可以与稀盐酸反应，故过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的 CaCO3、Fe2O3、MgO 完全反应；(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为222HCl+MgOMgCl+H O；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应
47、；(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣的成分为 C；(4)由流程图可知加入 X 溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故 X 溶液为氢氧化钠溶液，化学式为 NaOH；(5)NaCl 在生活中可用做调味品；(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成 BaCl2和 CO 和 CaS，化学方程式为242CaCl+4C+BaSOBaCl+4CO+CaS高温。8(2021广西中考真题)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为 TiO2)为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：(1)钛
48、在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的基本反应类型是_。(4)反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是_。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如_(请你写出一点)。【答案】(1)22(2)224TiO+2C1+2CTiCl+2CO高温(3)置换反应(4)作保护气(或防止 Ti 被氧化等合理答案均可得分)(5)耐高温(硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分)【解析】(1)由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为 22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。(2)由流程图可知，反应为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反
49、应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为224TiO+2Cl+2CTiCl+2CO高温。(3)反应为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。(4)反应是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。(5)钛合金具备很多优良性能，如耐高温(硬度大、耐腐蚀、密度小等)。9(2021黑龙江中考真题)氯化亚铜 CuCl 是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl 的制备流程如下：(1)“操作 Y”名称是_。(2)CuCl 中铜元素的化合价为_。(3)请配平“反应”的化学方程式：_2CuCl+
50、_23Na SO+_2H O=_CuCl+_NaCl+_24H SO。(4)在“滤液”中可以循环利用的物质(水除外)是_。(填化学式)(5)“醇洗”的目的是_，防止后续过程中氯化亚铜变质。【答案】(1)过滤(2)+1(3)211221(4)NaCl(5)保证 CuCl 表面干燥【解析】(1)“操作 Y”是将固体和液体分开，故为过滤；(2)CuCl 中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1；(3)“反应”的化学方程式中铜元素的化合价从+2 变成+1，硫元素的化合价从+4 变成了+6，其他化合物化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：223